1、- 1 -兰州一中 201820191 学期高三年级九月月考试题化 学（时间：100 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第 I 卷（选择题 共 50 分）一选择题（每小题 2 分，共 50 分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及化学研究成果，对其说明不合理的是目的 古代文献 说明A 使用周礼：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰” ，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B 鉴别新修本草：硝石“如握盐雪不冰，
2、强烧之，紫青烟起” ，用于区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)利用焰色反应C 浸出肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿中的纤维素D 性质本草纲目：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” 利用 KNO3的氧化性2.下列物质分类正确的是ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A用过滤法无法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3B将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C明矾净
3、水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D硝酸型酸雨与氧化还原反应无关4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是- 2 -A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH36.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上
4、气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物7. 下列叙述不正确的是A氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨C有机物均不导电 D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板8下列说法中不正确的是将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D9.常温下
5、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42 、Na - 3 -B由水电离的 c(H )=1.01014mol/L 的溶液中：Ca 2+、K 、Cl 、HCO 3-C c(H )/c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl D c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO 42 、SCN 10.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ 通电 H2 + Cl 2B向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2-+
6、4NH4+ + 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2 CO 23DNa 2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- 5SO 42 + 2Mn2+ + 3H2O11.已知二氯化二硫(S 2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水反应2S2Cl22H 2O=4HClSO 2 3S。对该反应的说法正确的是AS 2Cl2中 S 的化合价为-2 BH 2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为 3112 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
7、确的是A16 g O 2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO 3=2Ag2NO 2O 2)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25 NAC100 mL 12 molL 1 浓盐酸与足量 MnO2共热，生成的 Cl2分子数为 0.3NAD2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1
8、 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL114.下列配制溶液的叙述中错误的是A配制 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液B配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，需称量 8 g CuSO4固体C配制 FeCl3溶液时，先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D配制 1 molL1 NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解并- 4 -稀释到刻度线15.将一定量的 CO2气体通入 2LNaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加
9、入稀盐酸至过量，产生的气体与 HCl 物质的量关系如图所示,下列说法不正确的是AO 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na 2CO3 Ba 点溶液中 c （HCO ）c （CO ） 3 23C标准状况下，通入 CO2的体积为 44.8L D原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L16.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀，反应中消耗 1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )为A1.6 molL 1 B3.2 mol
10、L 1 C4.8 molL 1 D9.6 molL 117.下列有关说法正确的是A向 20 mL 0.5 molL1 FeBr2溶液中通入 224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl B. 向 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中通入 224 mL CO2(标准状况)：3OH 2CO 2=CO HCO H 2O23 3C含 2 mol NaOH 的溶液和含 1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH Ca 2 HCO =CaCO3H 2O 3D含 0.03 mol NaHCO3的溶液和 0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：
11、3HCO Ca 2 3OH =2CO CaCO 33H 2O 3 2318.已知反应：Cl 22KI= =2KClI 2 KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O 2KIO 3Cl 2=I22KClO 3。下列说法中正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KIO3KClO 3Cl 2I 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D反应中 1 mol 还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol19.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象- 5 -A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧
12、化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色20.下列叙述中正确的是A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出21.根据如图的转化关系判
13、断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1422.下列物质转化在给定条件下能实现的是Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 NaH(q) 2CO S SO3 H2SO42/ 点 燃 2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 2N,C - 6 -Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3HCl(aq) MgCl 2 Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧A B C D23某溶液 A 可能含有
14、Na 、Fe 3 、Ba 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、HSO 中的几种离子， 4 24 3 3溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略 H2O2分解)，下列说法不正确的是A溶液 A 中一定不存在 Fe3 、SO 24B溶液 A 中肯定存在 HCO 、HSO 、Ba 2 、NH 3 3 4C溶液 A 中一定存在 Cl ，且 n(Cl )0.01 molD溶液 A 中可能存在 Na ，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证24下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是选项 操作方法 实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化
15、钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤铜能将 Fe3 还原成 Fe2 ，铜与 Fe2 不反应C 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进 Mg2 完全水解25.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲- 7 -丙戊B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的
16、单质，且戊为碱，则丙为 Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为 18 电子分子，丁分子为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物第卷（非选择题 共 50分）二、填空题（共 50分）26(8 分）铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO 2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下： (1) 加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_(2) 在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，
17、请完成：Fe 2+ ClO-+ Fe(OH) 3+ Cl -+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。(3)明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。(4)向 0.02mol 的明矾溶液中逐滴加入 150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液 ， 生成沉淀的质量为 克。27(10 分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在 350以上容易分解。利用反应 Ca（s）+O 2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取 CaO2的装置示意图如下：(1)装置 A 中反应的化学方程式为 ；- 8 -(2)装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ： ； 二: 。(3)仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气
18、 b检查装置气密性 c加入药品 d停止通氧气 e点燃酒精灯f熄灭酒精灯 g冷 却至室温，正确的操作顺序为 。(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca 3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的 FeCl2溶液、KSCN 溶液、稀硝酸）28(10 分）某研究性学习小组对钠在 CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程 实验现象将干燥纯净的 CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却 管壁附有黑色颗粒和白色物质(1)若钠着火，可以选用的灭火物质是 。A水 B泡沫灭火剂 C干
19、沙土 D二氧化碳(2)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：.白色物质可能是 Na2O； .白色物质可能是 Na2CO3； .白色物质还可能是_(3) 为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤 实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的 CaC12溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液 pH7，用离子方程式表示其原因： 。钠在 CO2中燃烧的化学方程式为_；每生成 1mol 氧化产物，转移的电子数目为 。29.（11 分）纯碱(
20、Na 2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取- 9 -Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入 NH3、CO 2后发生的反应为NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl。回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等。精制除杂的步骤顺序是 a b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调 pH c加入 Ba(OH)2溶液d加入 Na2CO3溶液 e过滤(2)向饱和食盐水中先通入 ，后通入 制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验
21、方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。(3)洗涤沉淀的具体操作是 。方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g。- 10 -(4)装置 A 中试剂 X 应选用 。(5)根据实验
22、中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位） 。30.（11 分）工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。(1)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_。(2)通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_。(3)固体 A 的主要成分为_（填化学式） ，用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母 液_(填“I” “”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。(4)测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.500 g 配成
23、250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量 KI 溶液(铬的还原产物为 Cr3+)，放置于暗处 5 min，然后加入 100 mL 蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用 0. 1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知 I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。酸性溶液中 KI 与 K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%( 保留 2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。- 11 -一选择题（每小题 2 分，共
24、 50 分）26（10 分，每空 2 分)（1）Al2O3+6H +=2Al3+3H2O （2）2Fe 2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1 -+4H+ （3） Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+ （4）8.55g27. （10 分，每空 2 分)2H 2O2=MnO2=2H2O +O2（或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）（2 分）(2) 观察氧气的流速 （2 分） 防止空气进入 C 装置影响产品纯度（2 分）(3) bcaefgd（2 分） (4) 取样品少许于试管中，加入酸化的 FeCl2溶液溶解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有
25、过氧化钙；（2 分)28（10 分)（1）C(1 分） （2） Na 2O 和 Na2CO3混合物（2 分)(3） (1 分） CO 32-+H2O HCO3-+OH-（2 分)4Na+3CO 2 2Na2CO3+C （2 分) 2mol 或 2NA（2 分)29（11 分）(1) c d e（3 分） (2)NH 3,CO2（2 分）(3) 加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次（2 分）(4) NaOH 溶液（2 分）(5)88.3%（2 分）30（11 分） （1）除去 Fe3+ （2 分） （2）低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低 K2Cr2O7溶解度明显减小。 （2 分）(3) NaCl（1 分） ；（2 分）(4) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O （2 分） 94.08%（2 分）C D A B D B C D C DC D C D D B B B D DB A C A B
