1、- 1 -2018-2019 学年兰州一中 9月月考高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A v(A)0.5 mol/（Ls） B v(B)0.3 mol/（Ls）C v(C)0.8 mol/（Ls） D v(D)1 mol/（Ls）2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知 H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为 57
2、.3 kJC应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同3在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B减小生成物的浓度C增大容器的体积 D降低体系温度4下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C合成氨控制在 500 左右的温度 DSO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂
3、5下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C已知在 120 、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ热量，其热化学方程120101kPa催化剂500、30 MPa- 2 -式为：H2
4、(g) O2(g) H2O(g) H242 kJ/mol12D25 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H 2SO4(aq)2KOH(aq)K 2SO4(aq)2H 2O(l) H57.3 kJ/mol6在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mol/LCX 2为 0.2mol/L
5、 DZ 为 0.4mol/L7已知在 300 K时，发生反应：A(g)B(g) 2C(g)D(s)，在该温度下，向 1 L容器中加入 1 mol A和 1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）C 的生成速率与 C的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 a mol D A、B、C 的物质的量浓度之比为 112 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化A B C D8中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ）A该过程将太阳能
6、转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13D原料气 N2可通过分离液态空气获得9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数加快B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率- 3 -10意大利罗马大学的 Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N 4分子结构如图，已知
7、断裂 1 mol NN 键吸收 942kJ热量，生成 1 mol NN 键释放 167 kJ热量。根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N 2N 4 H 882 kJmol1 BN 2 (g)0.5N 4 (g) H441 kJCN 2 (g)0.5N 4 (g) H441 kJmol1 D2N 2(g)N 4(g) H882 kJmol111下列反应：PCl 5(g) PCl 3(g)Cl 2(g) 2HI(g) H2(g)I 2(g) 2NO 2(g)N2O4(g)分别在三个密闭容器中达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，再分别加入一定量的
8、各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且 O2中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO键形成时放出热量 463 kJ，则 H2中 1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ13已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向右移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率
9、 一定使用了催化剂A B C D14反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加 C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D15右图是温度和压强对 XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）- 4 -A上述可逆反应的正反应为放热反应BX 和 Y中最多只有一种为气态，Z 为气态CX、Y、Z 均为气态D上述反应的逆反应的 H016在密闭容器中充入一定量 NO2，发生
10、反应 2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1 。在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点的反应速率：acBa、b 两点 NO2的转化率：a0， H30， H40C H1 H2 H3 D H3 H4 H518在 2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g) 。若最初加入的 A和B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速度为 0.12 mol/（Ls） ，则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol19完全燃
11、烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗 50 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液，则燃烧 1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）A10 Q B5 Q10 Q C大于 10Q D5 Q20已知正丁烷（CH 3CH2CH2CH3）和异丁烷(CH 3)2CHCH3燃烧的热化学方程式分别如下：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l) H2878 kJmol 1(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l) H2869 kJmol 1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分
12、子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷- 5 -C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多21在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd22已知某可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度 T和压强 p与反应物 B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A T1p2， m np，
13、放热反应B T1T2， p1p，吸热反应C T1p2， m nT2， p1” “=”或“” ） 。判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a混合气体的密度不变b混合气体中 c(CO)不变c v(H2O)正 =v(H2)逆d断裂 2 mol HO键的同时生成 1 mol HH键- 10 - 11 -9月月考高二化学参考答案125BCDBC AABCD DDACB BCBCA DDBCB26 （9 分）（1）B（2 分）（2）石墨（1 分） 393.5 kJmol 1 （2 分）（3）631.5 kJ/mol（2 分） （4）2NO(g)2CO(g)N 2(g)2CO 2(g) H746.0 kJm
14、ol 1 （2 分）27 （10 分）（1）环形玻璃搅拌棒（1 分） 烧杯口未用硬纸板（或泡沫塑料板）盖住（1 分）（2）隔热，减少热量的损失（1 分） （3）3.4（2 分）NaOH(aq)1/2H 2SO4(aq) 1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H56.8 kJ/mol（2 分）abc（2 分）（4）大于（1 分）28（16 分）（每空 2分）（1）研究温度对 H2O2分解速率的影响 加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（3） C（4）溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）收集 40mL气体所需的时间（5）控制变量（或对比）29 （15 分）（1） （各 1分）11 变小 小于 （2） （各 1分）大于 放热 大于 不（3） （各 2分）0.2 molL 1 min1 40% bc
