1、- 1 -醴陵二中 2018 下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90 分钟 分值：100 分可能需要的数据：I:127； H:1； C:12； O:161、选择题（每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确选项。 ）1下列属于放热反应的是 （ ）A浓硫酸的稀释 B钠与水反应反应C氢气还原氧化铜 DBa(OH) 28H2O 和 NH4Cl（固体）混合2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJ/molI 2(s)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ/molA.254 g I2(g)中通
2、入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJB.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.反应的产物比反应的产物稳定D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3已知常温常压下，N 2和 H2生成 2molNH3放出 92.4KJ 热量，在同温下向恒容密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，达平衡时放出热量为 Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH 2和 1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为 Q2KJ，则下列正确的是 （ ） A.2Q2Q 192.4 B.2Q 2=Q1=92.4 C.Q1Q 292.4 D.Q
3、 1=Q292.44反应 A(g)3B(g) = = 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL 1 min1 v(B)0.6 molL 1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL1 s1 ，其中反应速率最快的是( )A. B. C. D. v5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.H2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深 B.红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅- 2 -C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 6反应 mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T
4、1和 T2）及压强（P 1和 P2）下，产物 Z 的物质的量（n Z）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 （ ） A.T1P2 B.T10，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） A p1p2，纵坐标可表示 A 的质量分数B p1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量D p1p2，纵坐标可表示 A 的转化率11在密闭容器中发生如下反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.8 倍，下列说法12正确的是( )A m+n p+q B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率提高
5、 DC 的体积分数增加12下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编 号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4弱电解质 CH3COOH CaCO3 H2S NH3H2O非电解质 SO2 CO2 Cl2 C2H5OH 溶液13常温下，下列叙述正确的是 （ ） A.向水中加入少量固体硫酸氢钠， C(H )增大， KW增大B.将 1 mL pH3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，溶液的 pH=4C.若 1mLPH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 PH=7，则 NaOH 溶液的 PH=11D.用 pH1 的盐酸分别中和 1 mL pH13 的
6、 NaOH 溶液和氨水，NaOH 溶液消耗的盐酸多14用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH4+) C.n(OH-) D.C(H+）15已知某温度下水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b - 4 -molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa=b B混合溶液中，c(H +)+c(B+)=c(OH )+c(A ) C混合溶液的 pH=7 D混合溶液中，c(H +) = molL1 wK16常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共
7、存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42 、Cl B水电离的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2 、CO 32 C Kw/c(H+)=11013 molL1 的溶液中：NH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na +、K +、NO 3 、SO 4217常温下，有 0.1mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( ) A与比较：c（Na +）c（NH 4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ） C与等体积混合的溶液中
8、：c（Cl ）=c（NH 4+）+c（Na +）+c（NH 3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则：c（CH 3COO ）（Na +）18. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH 3COOH；0.01mol/L 盐酸；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：，D将、混合，混合溶液 pH7，则消耗溶液的体积：19分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A. CuSO4 B.Ca(HCO3)2 C. Fe
9、Cl3 D.Mg(NO3)220下列关于 0.10 molL-1 KHSO3溶液的说法正确的是( )A.25时,加水稀释后，n(H +)与 n(OH-)的乘积变大B.溶质的电离方程式为 KHSO3 = K+H+SO32 C.温度升高,c(HSO 3)增大 D.离子浓度关系:c(K +)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3)+c(SO32)- 5 -21. 把 0.02 molL1 HA 溶液和 0.01 mol/LNaOH 溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是 ( ) A.C(HA) + C(A-) = 0.02 molL1 B.C(A-)C(Na +)
10、C.2C(H+) = C(A-) - C(HA) D.C(HA)C(A -) 22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 在 常 温 下 10mL pH=10 的 KOH 溶 液 中 ， 加 入 pH=4 的 一 元 酸 HA 溶 液 至 pH 刚 好 等 于7(假 设 反 应 前 后 体 积 不 变 )， V(总 ) 20mLB.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)C.0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(
11、A2-)D.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)二、非选择题(本大题共 4 个小题，共 56 分)23.(1)在 25、101kPa 下，16g 的甲醇（CH 3OH）完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2) 已知：CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol；C(s)+O 2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8
12、kJ/mol，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是 (3)如图是 N2和 H2反应生成 2mol NH3过程中能量变化示意图，- 6 -请计算每生成 1mol NH3放出热量为： ，逆反应所需的活化能为_ kJ/mol。若起始时向容器内放入 1mol N2和 3mol H2，达平衡后 N2的转化率为 20%，则反应放出的热量为 Q1 kJ，则 Q1的数值为 ；(4)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值
13、将 (填“偏大” “偏小”或“无影响” ，下同)；如用 70mL0.50mol/L 盐酸进行实验，所测中和热数值将 。24. (1)工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间 c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始 0.8 1.6 0第 2 min 0.6 a 0.2第 4 min 0.3 0.975 0.5第 6 min 0.3 0.975 0.5第 8 min 0.7 1.475 0.1反应在第 2 min 到第 4 min
14、时，O 2的平均反应速率为_。反应在第 6 min 时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加 O2的浓度下列说法中能说明 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)达到平衡状态的是_(填序号)。- 7 -A单位时间内生成 n mol NO 的同时，反应 n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量 w(NH3) w(NO)D反应速率 v(NH3) v(O2) v(NO) v(H2O)4546E恒压条件下，混合气体的密度不再变化(2)2A B+C 在某一温度达到平衡，若 A 是气态，加压平衡不移动，则
15、B 为_态。(3)已知在一定温度下，C(s)+CO 2(g) 2CO(g)平衡常数 K；K 的表达式 ；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡常数 K1；CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数 K2；则K、K 1、K 2之间的关系是：K= ；(4)如图 1 所示，在甲、乙两容器中都充入 1mol C 和 1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中 CO2的转化率随时间变化的图象如图 2 所示，请在图 2 中画出乙容器中 CO2的转化率随时间变化的图象25（1）常
16、温下，将 0.1 mol/L 的 HCl 溶液和 0.1 mol/L BOH 溶液等体积混合后, 混合溶液的PH=4，则所得混合溶液中 C(H+)水 = mol/L, C(Cl-)C(B +)= _ _mol/L(写出精确结果)(2)相同浓度的 NH4HSO4和(NH 4)2SO4 溶液，都呈 _性，前者显此性的主要原因是 - 8 -，后者显此性的原因是 (3)常温时，测得 0.1molL1 Na2A 溶液的 pH7。体积相等、pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气 （填序号） 。A、盐酸多 B、H 2A 多 C、一样多 D、无法确定(4)相同温度下，物质的量的浓度
17、相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 _ _ 。26现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒(普通) 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 漏斗；现有下列药品：a.NaOH 固体 b.标准 NaOH 溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水 e.碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，还缺少的仪器是 。(2)做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有 、 。(3)准确量取 25.00ml 碳酸钠溶液，可
18、选用的仪器是 。A.25ml 量筒 B.25ml 酸式滴定管 C.25ml 碱式滴定管 D.有刻度的 50ml 烧杯(4)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的 （填编号） 。A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测- 9 -定的盐酸浓度结果_。 （填“偏高” 、 “偏低”或“不影响” ，下同）(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取 10.00ml 盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果_。醴陵二中 2018 下学期高二年级化学理科第一次月考试题答案时量：90
19、分钟 满分：100 分可能需要的数据：I：127；H：1；C：12； O：16一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，共计 44 分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 ）- 10 -题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B D A D A C D D C C B题次 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 A C B D C D B A A D B二、非选择题：（共 4 小题，每空 2 分，共 56 分）23、 （1） CH 3OH(L) + 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H3=-352kJ/mol
20、 ；（2） -488.3kJ/mol 。（3） 46.1kJ 213.6 9.22 （4） 偏小 无影响 24、 （1） 0.1875molL -1min-1 ， B BE (2) 气 (3) K=C(CO2)2/C(CO) , K = K1/K2 ；(4) 欧阳，请你制答题卡时将下面这个图复制到答题卡相应位置，谢谢！25、 （1） 10 -4 ， 10 -4 10-10 (2) 酸 NH 4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ (3) C （4） HXHYHZ 。26、 （1） 容量瓶 ； （2） 温度计 ， 环形玻璃搅拌棒 ； （3） C ；（4） C ；（5） 偏高 ； （6） 偏高 。
