1、- 1 -湖南省邵东县创新实验学校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题考试时间：90 分钟；总分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; S 32;N 14；Cl 35.5第 I 卷（选择题）每小题 3 分，共 48 分一、单选题1下列有关氢原子（用 H 表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）A 化学能：2molH 1molH 2 B H 原子间发生碰撞不一定能转化为 H2C 稳定性：H H 2 D H 22H 的过程是吸热过程2.已知：2H 2（g）+ O 2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol -1 CH4（g）+ 2O 2(g)CO
2、 2(g)2H 2O(l) H= -890KJ mol -1现有 H2与 CH4的混合气体 44.8L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 1175.8KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是( )A11 B12 C13 D233相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H 1和H 2表示，则（ ）H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H 1=Q1kJ/mol2H 2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H 2=+Q2kJ/molAQ 2 2Q1 BQ 1 Q 2 C2Q 2BB 若 A、B 反应温度相同，但容积不同，则容积：ABC a、c
3、 两点对应的平均相对分子质量：acD t 1t2时间段内，A、B 两容器中平均反应速率不相等11 如右图所示，一定条件下将 1mol A2气体和 3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位 置如图 1 所示。在恒温恒压下发生如下反应：A 23B 2 2AB3（g）当反应达到平衡时，活塞位置如图2 所示，则平 衡时 A2的转化率是（ ）A20% B30% C40% D无法确定 12在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入 3L A 和 2L B 发生如下反应:3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时 C 的体积分数为 m%若维持温度不变，将 0.6LA、0.4L
4、B、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时 C 的体积分数仍为 m%则 x、y 的值分别为（ ）- 4 -A x=3、y=1 B x=5、y=1 C x=5、y=2 D x=2、y=313下列说法正确的是（ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电 能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强14用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是（ ）A 电离平衡常数 Bc(NH 3H2O)/ c(OH-)C c(OH -)/c(NH3H2O)
5、 DOH -的物质的量15下列说法中正确的是（ ）A 加水稀释 0.01 molL-1的 CH3COOH 溶液,溶液中 n(CH3COO-)减小B 室温时，0.1 molL-1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液中 C（H +）约为 104 molL-1C 氨水加水稀释后,溶液中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 醋酸是弱酸，醋酸铵是弱电解质16以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A 可发生反应：H 2S+ 2ClO =S2 + 2HC
6、lOB CH 3COOH 溶液与 Na2S 溶液不能反应生成 NaHSC 因为氢硫酸为二元酸，故同浓度的 H2S 与 CH3COOH 溶液，酸性强的是 H2S 溶液D 同浓度的 H2S、HClO、CH 3COOH 溶液，酸性最强的是 CH3COOH第 II 卷（非选择题）每空 2 分，共 52 分二、实验题17某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。- 5 -(1)实验装置图中仪器 a 的名称为_；(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1 )_；(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫
7、酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：起始温度 t1/ 温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 32.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4_ 近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL 1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，比热容 c4.18kJ(kg) 1 。则中和热 H_（取小数点后一位）； 上述实验结果与 57.3 kJmol1 有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a
8、实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度三、填空题18依据题意，完成下列各题：(1)1.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 1.4 kJ 热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;- 6 -(2) “长征”2 号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为 C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知 a g 偏二甲肼与 b g 四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成 2 mol N2(g) 的热量为 c kJ，写出反应的热化学方程式_;(
9、3) 向足量的 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 的 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.2 kJ。向足量的 Ba(OH)2溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 的 HCl 溶液，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 Ba2 (aq)SO 42-(aq)=BaSO4(s) H_;19现有反应 mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变小；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数变大，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“”、“”、或“”)。（2）若增加 B 的物
10、质的量（容器体积不变），则 B 的转化率_（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）。（3）若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c（B）/c（C）将_（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。20现有反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0 ，在 850时，K1。(1)若降低温度到 750时，达到平衡时 K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和 x mol H2，则：当 x5.0 时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，且平
11、衡时 CO 的体积分数为_，若要使反应开始时维持此方向进行，则 x 应满足的条件是_。若设 x5.0 和 x2.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a、b，则 a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。21已知在 100 kPa、298 K 时石灰石分解反应：CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H198 kJmol1 S180 Jmol 1 K1 ，则：（1）该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。- 7 -22
12、在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况下图所示，回答下列问题。（1）a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_。（2）要使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大而 c(H )减小，可采取的两种措施是_。（3）若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)0.1 molL1 ，c(CH 3COO )0.002 molL1 ，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka_。（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降 低，下列始终保持增大趋势的量是_AN(H ) BH 浓度CCH 3COOH 分子数 D （5）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_A、当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰
13、一样晶体 B、0.1mol/L 醋酸溶液的 C（H +）约为 103 molL1 C、等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 D、等浓度的醋酸和盐酸分别与锌反应时，醋酸产生气体的速率要慢- 8 -高二化学中考参考答案一、选择题：每小题 3 分，共 48 分CAAAC DDACB CBCBBD二、每空 2 分，共 10 分17、环形玻璃搅拌棒 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H57.3k Jmol14.0 、 53.5 kJmol 1 、 b三、每空 2 分，共 42 分18、C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H64、4 kJmol 1C2H8N2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)3N 2(g)4H 2O(l) H1、5 c kJmol120 kJmol 119、吸 、 ba 、 加入锌或 NaOH 或 CH3COONa(其他合理答 案也可 、4 X105 、 AD 、 AC
