1、- 1 -浏阳三中 2018 届高三第三次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Na-23 Cu-64 Ca-40 N-14一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，共 48 分）1下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是2设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有 NA 个 C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 NA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有 0.1NA 个 HCO3 1D 常温常压下，2
2、2.4L 的 NO2 和 CO2合气体含有 2 NA 个 O 原子3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是AKOH 和 AlCl3 BAlCl 3和氨水 CNaAlO 2和盐酸 DNa 2CO3和盐酸4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、H +、SO 42、ClO B. K+ 、H +、I 、MnO 4C.Al3+、Na +、SO 42、CO 32 D. Fe3+、Fe 2
3、+、SO 42、NO 36. 下列实验操作不正确的是A盛放 NaOH 溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B向 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象- 2 -C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D浓 H2SO4稀释时，应将 H2O 慢慢加到 H2SO4中，并及时搅拌和冷却7.下列离子方程式中，正确的是A在 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH) 3 + 3NH 4+B在 CuSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液：Ba 2+ + SO42 BaSO 4C氯气通入水中：Cl 2 + H2O Cl + ClO + 2H+DSO 2
4、通入 Ca(OH)2中：SO 2+2OH SO 32 + H2O8.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1BNF 3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气 NF3泄漏常常易被察觉C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为 6.02l023，则生成 22.4L NO 气体(在标准状况下)9.有 Fe2 、NO 3、Fe 3 、NH 4+、H 2O 和 H 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和
5、生成物，下列叙述错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 B. 还原产物为 NH4+C若有 1 mol NO3-参加还原反应，转移 8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极发生的还原反应为 Fe2 e = Fe3+10. 铍位于第二周期A 族，铍和铝的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A铍能与强酸或强碱溶液起反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显碱性 D氧化铍的化学式 Be2O311下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均是固- 3 -体
6、12实现 Al3 3 2AlO6H 2O4Al(OH) 3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13已知 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl Fe 2 H 2O2 SO 2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3 SO 22H 2O = 2Fe2 SO 44H B.I2SO 22H 2O = H2SO42HIC.H2O2H 2SO4 = SO2O 22H 2O D.2Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl 14把一定量的 NaHCO3和
7、Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知 NaHCO3和 Na2O2含量无法确定15. 现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是：A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为 3:2B由图可知含正盐物质的量为 0.003molC盐酸的浓度为 0.25mol/LD两种盐的总物质的量为 0.05mol16向 2
8、7.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO 3） 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是A. 硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L B. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1- 4 -C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl
9、 （熔融）= Cl 2+ 2Na。现有如下转化关系：（1）写出 A、C、D、E 的化学式。A C D E （2）写出下列化学方程式：C+DNaCl： E+FNaCl： 18. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1,4沉淀完全 pH 13 14 3.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液 A 的 pH
10、范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）- 5 -。a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应 B 的温度要控制在 60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。19.面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO 2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与 CO2反应有气体生成，而将 SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO 2、SO 2与过氧
11、化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO 2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下(1)试剂 A 可以选用_，试剂 B 的作用是_。 (2)实验测得装置 C 中过氧化钙质量增加了 m1g，装置 D 质量增加了 m2g，装置 E 中收集到的气体为 VL（已换算成标准状况下） ，用上述有关测量数据判断，SO 2部分被氧化的 V-m1 关系式_。若 SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与 SO2反应的特
12、点。(3)提出假设：假设 1：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2未被氧化；假设 2：反应后固体中只有_，证明 SO2完全被氧化；假设 3：_ _。- 6 -实验探究：(4)设计实验证明假设 3 是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。 20芳香烃 A 的相对分子质量为 118，以 A 为原料合成某香料中间体 G 的路线如下：（1）A 的分子式为 ，C 中官能团的名称是 。（2）EF 为消去反应，该反应的反应条件为 。I 的结构简式为 。（3）写出下列转化的化学方程式： EH ； FG 。（4）E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 分子内含有苯环，核磁共振氢谱有 4 个吸收峰； 既能与 NaHCO3溶液反应产生气体，又能与 FeCl3溶液发生显色反应。
