1、1浏阳一中、醴陵一中 2018 年下学期高二年级联考化学试题总分：100 分 时量：90 分钟 考试时间 2018 年 12 月 x 日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题都只有一个选项符合题意）1下列物质的分类组合全部正确的是( )选项 强电解质 弱电解质 非电解质A CaO HBr CO2B NaHCO3 NH3H2O NH3C Ba(OH)2 H2O CuD H2SO4 BaSO4 C2H5OH2下列关于反应能量的说法正确的
2、是( )A一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 1 ，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(l) H 2 则H 1H 2B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则 2E1E 2C甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=890.3 kJmol 1D已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出
3、 57.3 kJ 的热量3一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H02CCH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) HB相同 pH 的溶液：NaClO 溶液、NaHCO 3溶液、CH 3COONa 溶液中 c(Na +)：C同浓度、同体积的溶液：CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、NaNO 3溶
4、液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液 c(H+)：10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A BC D11.一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol -1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.2410 0.415 0.8下列说法不正确的是（ ）A. 反应在前 5min 的平均速率为 v(O2) 0.04molL -1min-1B.
5、 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5molSO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2molSO2和 0.2molSO3时，此时平衡正向移动D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4 kJ 的热量12下列说法中，与盐类水解有关的是（ ）明矾可以做净水剂；实验室配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液
6、的酸碱性A B C D13已知 A(g)C(g)=D(g)； H Q1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)； H Q2kJ/mol， Q1、 Q2均大于 0，且 Q1Q2，若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应，放热为 Q3kJ，则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为( )A. B. C. D.Q3 Q2Q1 Q3 Q1 Q3Q3 Q2 Q3 Q2Q1 Q2 Q1 Q3Q1 Q214.某温度时，AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下A列说法正确的是( )A加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水，平衡
7、右移，Cl 浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）5A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动16.常温下，现向 50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.
8、05 molL-1 NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）Ab 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na +)c(SO 42-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B图中 b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点Cb 点后滴加 NaOH 溶液过程中，NH 3H2O 的电离程度逐渐减小 DpH=7 时，溶液中 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题共 5 个大题，除说明外，每空 2 分，共 52 分）17（10
9、 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH 3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol 1, 2H2(g)+O2(g)2H 2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学方程式:（2）在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2molCO 与 0.4molH2发生反应 CO（g）6+2H2（g） CH3OH（g）CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B 两点对应的压强大小关系是 PA_PB（填“， 、 18.
10、（12 分）（1）adcb （2）BD（3）ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO（4）9.910 7 molL1 （5） （6）c（HCO 3 ）+c（H +）19.（12 分）(1) O22H 2O4e =4OH 吸氧 (2) 2Cl 2H 2OError!2OH H 2Cl 2 (3)4OH 4e =2H2OO 2（或 4H2O4e = O24H +） 小于（1 分） D（1 分）20（8 分） .(1)46.2 kJmol 1.(1) 阳极(2)CH410OH 8e =COError!7H 2O (3)12 21（10 分）(1) 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4K 2SO410CO 22MnSO 48H 2O（2）酸 ，滴入最后一滴 KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。 10（3） (4)偏大
