1、1湖北省黄冈市麻城实验高中 2018-2019 学年高二化学 9 月月考试题时间：90 分钟 满分：100 分第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48 分）1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )Av(D)=0.4 mol / Ls Bv(C)=0.5 mol / Ls Cv(B)=0.6 mol / Ls Dv(A)=0.15 mol / Ls2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C加入催化剂有利于
2、氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使 K 成蒸汽从反应混合物中分离出来3对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O24在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )C 生成的速率与 C 分解的速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的
3、量不再变化单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为132A B C D5在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )2A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是液体 D正反应放热，L 是气体6反应 CH3OH(l)NH 3(g)=CH3NH2(g)H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| H|17 kJmol 1 ，| H T S|17 kJmol 1 ，则下列正确的是( )A H0， H T S0C H0， H T S0 D H甲 B平衡时 O2的浓度
4、：乙甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲8. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用 aA(g)+bB(g) cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中 p 表示压强，T 表示温度，n表示物质的量， 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是( )A反应 I：若 p1p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应：此反应的 H0，且 T1T 2C反应：表示 t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响3D反应：表示 t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响9 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件
5、下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1A B C D10反应：L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 a
6、b av 逆 的是点 3D图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂16在 一 密 闭 容 器 中 ， 用 等 物 质 的 量 的 A 和 B 发 生 反 应 : A(g)+2B(g) 2C(g) ， 反 应 达A到 平 衡 时 ， 若 混 合 气 体 中 A 和 B 的 物 质 的 量 之 和 与 C 的 物 质 的 量 相 等 ， 则 此 时 B 的 转 化 率为 ( )A.40% B.50% C.60% D.80%第 II 卷（共 52 分）二、填空题17(10 分)火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O2)，当它们混合时，5即产生大量氮气和水蒸气，
7、并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 ，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。18(10 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)，13 23已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 0
8、00 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“” 、 “” 、 “0，反应过程中各物质的物质的量浓度( c)随时间( t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高， K 值将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)a、 b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2表示的反应速率为_。(3)d 点对应 NO2的物质的量浓度_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)0.8 7molL1 ，理由是_ _。21 （12 分）影响化学反应速
9、率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图 3在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之后，反应速率逐渐减慢，8请简述其原因： _ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究
10、。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl -、SO 42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H +)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率
11、是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中_，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。高二 9 月份月考化学试题参考答案一、 选择题（3X16=48）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C B A D A D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D C A C B C D17.（2 分每空，共 10 分）9(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.625 kJmo
12、l 1(3)408.8 (4)产物是 N2和 H2O，对环境无污染18. （2 分每空，共 10 分）(1) 、 K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL121. （2 分每空，共 12 分） (1) 【图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2 分） 】镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2 分） 。 mLin-1t min2 46567.50 10(2) 原因：Cl -对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（2 分） ；
13、原因：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大） （2分） 。 反应速率加快（或产生气泡速率加快） （2 分） ； 反应速率减慢（或产生气泡速率减慢） （2 分） 。11高二 9 月份月考化学试题参考答案二、 选择题（3X16=48）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C B A D A D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D C A C B C D17.（2 分每空，共 10 分）(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.625 kJmol 1(3)4
14、08.8 (4)产物是 N2和 H2O，对环境无污染18. （2 分每空，共 10 分）(1) 、 K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL121. （2 分每空， 共 12 分） (1) mLin-1t min2 46567.50 12【图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2 分） 】镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2 分） 。(2) 原因：Cl -对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（2 分） ；原因：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大） （2分） 。 反应速率加快（或产生气泡速率加快） （2 分） ； 反应速率减慢（或产生气泡速率减慢） （2 分） 。
