1、1化学反应速率和化学平衡李仕才课题名称 化学反应速率和化学平衡授课类型 复习课 课时安排 10 课时复习重点 速率的影响因素，平衡状态，平衡移动及平衡图像，计算。复习难点 速率和平衡影响条件的界定，解决多变量平衡图像问题，平衡的计算。教法安排 诱导思维，自学探究，练习巩固，教师纠错归纳。设备支持 多媒体投影仪，电脑等教学思想 以学生为主体，教师组织学生先讨论探究再练习纠错最后归纳总结的方式复习，充分调动学生学习的主动性和学习的兴趣，加深对知识的巩固，理解和应用；培养良好的思维、学习品质；培养学生探索求是、务实的唯物主义精神。在教学中融入化学学科的核心素养，让学生认识化学反应速率和化学平衡知识的
2、动态美和应用价值。教学过程化学反应速率考点一 化学反应速率（1 课时）学生自主学习1化学反应速率2化学反应速率与化学计量数的关系(1)原理：对于已知反应 mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)，其化学反应速率可用不同的2反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q，或 v(A) v(B) v(C)1m 1n 1p v(D)。1q(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g) 。已知 v(A)0.6 molL 1 s1 ，则 v(B)0.2 molL
3、 1 s1 ， v(C)0.4 molL 1 s1 。拓展归纳(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。学生练习一化学反应速率的计算1在 N23H 2 2NH3的反应中，在 5 s 内 NH3的浓度变化了 8 molL1 ，则 催 化 剂 高 温 高 压NH3的平均反应速率( )A2.4 molL 1 s1 B0.8 molL 1 s1C1.6 molL 1 s1 D0.
4、08 molL 1 s12在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O22HI= =2H2OI 2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)0.500 molL1 ， c(H2O2)0.400 molL1 时的反应速率为( )实验编号 1 2 3 4 5c(HI)/molL1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100c(H2O2)/molL1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300v/molL1 s1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8A0.038 0 molL 1 s1 B0.152 m
5、olL 1 s1C0.608 molL 1 s1 D0.760 molL 1 s13反应 4A(s)3B(g)2C(g) D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1 。对此反应速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL1 s1B分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3213C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的教师纠错，归纳总结规律方法 反应速率计算的三种常用方法(1)定义式法v(B) 。 c B t n BV t(2)比例关
6、系法化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g) nB(g)=pC(g)中， v(A) v(B)v(C) m n p。(3)三段式法列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，起始时 A 的浓度为 a molL1 ，B 的浓度为 b molL1 ，反应进行至 t1时，A 消耗了 x molL1 ，则化学反应速率可计算如下：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)起始/(molL 1 ) a b 0 0转化/(molL 1 ) x nxm pxm qxmt1/(molL1 ) a x b nxm pxm qxm则：
7、v(A) molL1 s1 ， v(B) molL1 s1 ，xt1 nxmt1v(C) molL1 s1 ， v(D) molL1 s1 。pxmt1 qxmt1二化学反应速率的比较4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 23H 22NH 3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A v(H2)0.01 molL 1 s1B v(N2)0.3 molL 1 min1C v(NH3)0.15 molL 1 min1D v(H2)0.3 molL 1 min15(2018长沙模拟)反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别
8、为 v(A)0.45 molL1 s1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL 1 s1 。下列有关反应速率的比较中正确的是( )A BC D4教师纠错，归纳总结规律方法 化学反应速率大小的比较方法(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(2)比值法将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)，若 ，则反应速率 AB。v Am v Bn考点二 影响
9、化学反应速率的因素（2 课时）学生讨论影响化学反应速率有哪些因素1内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下，Na、Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系是 NaMgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论（宏观辨识与微观探究）(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图注意 E1为正反应的活化能， E2为逆反应的活化能，且 H E1 E2， E3为使用催化剂时的活化能。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系5教师归纳总结拓展归纳(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热
10、反应，化学反应速率均加快。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。根据上述第条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：恒温恒容 充入“惰性气体” 总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不 引 起 变)，反应速率不变恒温恒压 充入“惰性气体” 体积增大 各反应物浓度减小(活化分子浓度减 引 起 引 起 小) 反应速率减慢 引 起 对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的
11、浓度不变，则化学反应速率不变。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。学生对应练习一 影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是_。A100 mL 2 molL1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快B相同条件下，等量的锌粒分别与 100 mL 2 molL1 稀硫酸、100 mL 2 molL1稀盐酸反应，反应速率相同C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率D对于 A(s)B(g)C(g) D(g)的反应，加入 A，反应速率加快6E工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快F2NO
12、 2N 2O4(正反应放热)，升高温度， v(正)增大， v(逆)减小G某恒容密闭容器中，发生反应 A(g)=B(g)C(g)，通入 He，压强增大，反应速率加快H某恒压密闭容器中，发生反应 A(g)=B(g)C(g)，通入 He，压强不变，反应速率不变2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成 N2和 CO2，化学方程式为 2NO2CO N22CO 2，对此反应，下列叙述错误的是( ) 催 化 剂 A使用正催化剂能加大反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响题点(二) “控制
13、变量法”探究影响化学反应速率的因素3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /(molL1)V(H2SO4) /mL 反应前 反应后金属消失的时间/s1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 1.0 50 20 35 1254 0.10 丝 1.0 50 35 50 50分析上述数据，回答下列问题：(1)实验 1 和 2 表明，_对反应速率有影响，而且_，则反应速率越快。(2)表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_(填实验序号)。(3)实验中影响反应速率的其他因素
14、还有_，其实验序号是_(填实验序号)。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 )相近，推测其原因：_。教师归纳总结规律方法 “控制变量法”的解题策略7三 利用“断点”突破化学反应速率图像( t 图)v4对于反应 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g) H0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加 E 的浓度 D降温3用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O 2(g)2Cl 2(g)2H 2O(g) H115.6 kJmol1 。恒温恒容的密闭容
15、器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )14A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开 4 mol HCl 键的同时生成 4 mol HO 键D n(HCl) n(O2) n(Cl2) n(H2O)41224一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应 CaCO3(s)CaO(s) CO 2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的 2 倍B增加 CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO 2的浓度增大C将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入
16、 He，平衡向逆反应方向进行5(2018亳州第二次联考)在 t 时，向 a L 密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应 2HI(g)H 2(g)I 2(g) H0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A平衡时，I 2蒸气的体积分数为 25%B若在 1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C平衡后若升高温度， v 正 增大， v 逆 减小D平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小6在容积均为 1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)5CO(g)Fe(CO) 5(
17、g)，当反应进行到 5 min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A反应进行到 5 min 时，b 容器中 v(正) v(逆)B正反应为吸热反应，平衡常数： K(T1)K(T2)Cb 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca7(2018淮北一模)已知反应：2NO 2(红棕色)N 2O4(无色) H0。达到平衡后，改变一个条件( x)，下列量( y)一定符合图中曲线的是( )选项 x yA 通入 A 气体 B 的转化率B 加入催化剂 A 的体积分数C 增大压强 混合气体的总物质的量D 升高温度 混合气体的总物
18、质的量9(2018大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，达到平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.8 molL1 ，则下列叙述正确的是( )A平衡向正反应方向移动B x yS(l)S(s)。反应后气体物质的量增加的反应。3化学反应方向的判据课堂练习（教师纠错）1下列说法正确的是( )A所有能自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C H0 的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2已知吸热反应 2CO(g)=2C(s)O 2(g)，设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A在低温下能自发进行B在高温下能自发进行C在任何温度下都能自发进行D在任何温度下都不能自发进行3下列说法不正确的是( )A H0、 S0 的反应在高温下能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJmol1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据22D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
