1、- 1 -长阳一中 20182019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90 分钟 试卷总分：100 分第卷 选择题一、选择题（每小题 3 分，每题只有 1 个正确答案，共 54 分， ）12007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境” ，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D大量使用 农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2已知热化学方程式( Q1、 Q2均为正值)：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H Q1 k
2、Jmol1 ，C(s)O 2(g)=CO2(g) H Q2 kJmol1 ，有关上述反应的叙述正确的是( )A Q1Q2 B1 molCO 2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量C由1 molCO反应生成1molCO 2气体时放出2 Q2 Q1 kJ热量D生成物总能量均高于反应物总能量3在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL 1 的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g)的 H为（ ）A8 Q kJmol-1 B 8Q kJmol-1 C16
3、 Q kJmol-1 D16 Q kJmol-14下列关于反应热的叙述 正确 的是( )A.当 HH2OCO2D以上说法都不正确15. 对于 0.1mol/L CH3COOH 溶液，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量的 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中 c(H )减少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动16常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量
4、浓度一定相等B稀释后，X 溶液的 OH 比 Y 溶液的 OH 浓度大C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVYD若 a=8，则 Y 是弱碱- 4 -17改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X) 。c（ X）c（ H2A） c（ HA ） c（ A2 ）下列叙述错误的是( )ApH1.2 时， c(H2A) c(HA )Blg K2(H2A)4.2CpH2.7 时， c(HA )c(H2A) c(A2 )DpH4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H
5、)18在浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的 HX、HY，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b 两点的溶液中：c（X -）c（Y -）B. 相同温度下，电离常数 K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2 时，若同时微热两种液体（不考虑挥发） ，则 c(X-) /c(Y-) 增大第卷 非选择题（共 46 分）19 （8 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ
6、 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 20 （10 分） 、下表的实验数据是在 不同温度和压强下，平衡混合物中 NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中 NH3的含量（体积分数） 入料 V（N 2）V（H 2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/01 10 20 30 60 100200 153 815 864 899
7、 954 988300 22 520 642 710 842 926- 5 -400 04 251 382 470 652 798500 01 106 191 264 422 575600 005 45 91 138 231 314（1）比较 200和 300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算 500，30MPa 时 N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。21(10 分)现应用酸碱
8、中和滴定法测定某市售白醋的含酸量实验步骤（1）用酸式滴定管量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作 指示剂（3）滴定滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至 。时停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数重复滴定 4 次实验记录数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可折算得 c（市售白醋）= molL -1（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）a碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗.b碱式滴定管的
9、尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.0.1000molL-1 NaOH 溶液的体积/mL实验序号 待测白醋溶液体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 20.00 0.10 15.102 20.00 0.00 14.953 20.00 0.15 15.204 20.00 1.10 17.10- 6 -c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22.（10 分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应 C(s) H2O(g) CO(g) H 2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高 H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升
10、高温度 C用 CO 吸收剂除去 CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO 2（g） 2CO（g） H =+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） 的 H = kJmol-1。（3）在一定温度下，将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol 分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下数据：t / min 2 4 7 9n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v(逆)_v(正)(填“” 、 “”或“=”)
11、 。该温度下，此反应 的平衡常数 K=_ _；其它条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g)，达到平衡时 CO 的体积分数_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。23 （8 分）在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb_ _。常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或
12、“不”)移动。试计算溶液中 _。(常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka11.010 2 ， Ka26.010 8 )- 7 -长阳一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案一、选择题（每小题 3 分，每题只有 1 个正确答案，共 54 分， ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B D D B A D A A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C B C D C B D D D19(8 分)（1）N 2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol-1（3 分）(2)408.875（3 分）(3)产物不污染环境（2 分）20(10 分，每空 2 分)（1）逆反应 放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的 N2或及时从平衡混合物中移走 NH321(10 分，每空 2 分) （1）容量瓶 （2）酚酞 （3）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 （1） 0.7500 molL 1 （2） ab （2 分，不全给 1 分，选错不给分）22(10 分，每空 2 分) （1）BC （2）- 41.2（3）；K=9/25 或 0.36；不变 23（8 分，每空 2 分） (1)10 13 (2)101向右 60
