1、- 1 -湖北省钢城四中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 1 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO 3应属于( )酸 氧化物 无氧酸 有氧酸 化合物 混合物 纯净物 一元酸A. B. C. D. 2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A. B. C. D. 3成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰4. 某无色溶液中，可大量共存
2、的离子组是( )A. Na 、HCO 、SO 、Cl B. Cu2 、NO 、Cl 、SO 3 24 3 24C.H 、Cl 、K 、CO D. K 、Mg 2 、SO 、OH 23 245下列装置不能完成对应实验的是( )A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥 NH36. 科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7 nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液7. CO2、CH 4、N 2O 等气体都是“温室气体” 。下列有关说法正确的是( )A.CO2是
3、一种混合物 B.CH 4是一种无机物C.N2O 是由 N2与 O2组成的混合物 D.CO 2是由 C 元素和 O 元素组成的纯净物8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAB标准状况下，22.4 L SO 3中含有的原子数目为 3NAC1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NA- 2 -D1 mol Na 与水充分反应转移的电子数为 2NA9对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )A质量 B体积 C分子数目 D气体摩尔体积10.不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质
4、是( )A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔效应C.加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸11.在 3Cl26KOH KClO35KCl3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )= = = = A.Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂 B.KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C.反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的 5 倍12.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H 、Cl 、Na 、Fe 2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl 、K 、Na 、NO 3C
5、.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SO24D.H OH =H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质13.下列说法正确的是( )A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B.NH3 、CO 2的水溶液能导电，所以 NH3 、CO 2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.已知还原性 Cl MgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18.在 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl 反应
6、中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )A. 83 B. 13 C. 38 D. 3119体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )A1 mmolL 1 1.010 3 molL1 B可用焰色反应测定钾离子的含量C该报告中 Mg2 指标正常D若某人 10 mL 血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高20.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2 2S 2O O 2 xOH =Fe3O4（FeO Fe2O3 23）S 4O 2H 2O。下列说法正确的是( )26AO 2、S 2O 都是氧化剂23B
7、x2C每转移 3 mol 电子，有 1.5 mol Fe2 被氧化D氧化产物只有 S4O26- 4 -钢 城 四 中 20182019（ 上 ） 期 中 考 试 卷学科 化学 年级 高一 命题 李小飞 审核 易艳霞 时间 60 分值 50一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 1 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、非选择题(本题包括 4 小题，共 30 分)21.(9 分)(I)实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 gmL1 )配制 240 mL
8、 0.50 molL1稀 HNO3，若实验仪器有：A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL 烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_ _molL 1 。(2)应量取 63%的浓硝酸_ _mL，应选用_ _(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、 _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸
9、馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线(II) 现有以下物质：NaCl 晶体 液态 HClCaCO 3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO 2 H 2SO4 KOH 固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_ _ _，属于非电解质的是_ _。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_ _ _。22.(6 分)(1)按如图所示操作，充分反应后：班 级姓 名考 号- 5 -中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知 Fe2 、Cu 2 、Ag 的氧化性由强到弱的顺序为_ _。(2)某一反应体系中有反应物和生
10、成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量 Cl2通入 FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。23.(7 分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na 2O、CO 2、CuO HCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3 NaOH、Na 2CO3、KOH、Cu(OH) 2(1)三种物质依次是(填化学式)：_ _；_ _；_ _。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质
11、 NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质 Cu(OH)2与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO 与 H 、OH 在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_ 3_、_ _ _ _ _。24.(8 分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl 2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H 2O 2NaOH Cl 2 H 2= = = = =电 解 (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_ _ _ _，题干中反应改写成离子方程式是_。- 6 -(2)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO 、Ca 2 、Mg 2 等杂质离子。
12、精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后24过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_ _、_ _ _、_ _。 盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。- 7 -2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学答案ACBAD BDADB ABDCA DBBBC21.（9 分） 答案(I) (1)14.0 (2)8.9 A (3)F、H (4) (II)(5) (6) (7)（各 1 分）22.（6 分）答案 (1)FeCu 2 =Fe2 Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 Ag Cu 2 Fe 2 ） (2)NO 4.8 (3)Fe 2 Br Cl （各1 分）23. （7 分）答案 (1)CO 2 H 2O Na 2CO3 (2)不是 (3)CO 2H =H2OCO 2 23(4)HCO H =CO2H 2O、HCO OH =CO H 2O（各 1 3 3 23分）24.（8 分）答案 (1) 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =电 解 (2)SO Ba 2 、Ca 2 Mg 2 H OH =H2O CO 2H =CO2H 2O24 23
