1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A 抗氧化剂 B 调味剂 C着色剂 D增稠剂2下列不能用勒沙特列原理解释的是( )A高压条件有利于合成氨反应B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO 2催化氧化成 SO3
2、的反应,往往需要使用催化剂D增加氧气的量有利于 SO2催化氧化成 SO33下列有关化学反应与能量的叙述正确的是( )A化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g) +C12(g) =2HC1(g)在光照和点燃条件下的H 不同4已知：相关反应的热化学方程式如下CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO 2(g) H1175.6 kJmol1（反应）CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO 2(g)CO 2(g) H2218.4 kJmol1（反应）假设某温度下，反应的速率（
3、 v1）小于反应的速率（ v2） ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )5下列有关化学平衡常数 K 的说法中正确的是( )A K 的大小与起始浓度有关 B温度越高,K 值越大CK 值越大,反应物的转化率越大 DK 值越大,正向反应进行的程度越小- 2 -6下列化学用语的相关表述中正确的是( )A因 H+(aq) +OH (aq)=H2O(l) H=-akJmol 1 ，故 1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为 akJB因 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) H= +b kJmol 1 ，故 1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为 bkJ
4、C因氢气的燃烧热为 c kJmol1 ，故水电解的热化学方程式为 2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) H=+c kJmol 1D因 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=d kJmol 1 ，故在某容器中通入 1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于 dkJ750mL0.50molL 1 盐酸与 50mL0.55 molL1 INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是 3 次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH
5、溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题8某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中H=E 1E 49重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr 2O72 +H2O 2H+2CrO42 ，向 2mL0.1molL1酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72 +14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列分析
6、正确的是( )A向 K2Cr2O7溶液加入几滴浓 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙黄B氧化性：Cr 2O72 Fe 3+CCrO 42 和 Fe2+在酸性溶液中能大量共存D向 K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动温度计硬纸板碎纸条- 3 -10下列说法不正确的有( )A常温下反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0BH 2(g)+I2(g) 2HI(g) H=QkJmol 1 ， （Q0）表示一定条件下有 1molH2(g)和 1molI2(g)反应生成 2 mol HI (g)时放出 QkJ 的热量C过量铁粉与 l00mL0.0lmolL1 的稀盐
7、酸反应，滴入几滴 CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生 H2的量D改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大11可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)在一定条件下体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的 A，判断反应达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 2molA 的同时生成1molB v (B): v (C)=1:1 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 混合气体的密度不再改变 B 的体积分数不再改变 混合气体的压强不再改变的状态( )A B C D全部12某温度下，将 4molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(
8、g) 3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C 的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L则方程式中 a 的数值为( )A1 B2 C3 D413在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB (g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列说法正确的是（ ）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率提高 DC 的体积分数增加14下列选项中原因或结论与现象对应的是( )选项 现象 原因或结论A 将 NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深2NO2(g) N2O
9、4(g)H=56.9kJmol 1 ，升温平衡向生成 N2O4方向移动B在密闭容器中有反应：A(g)+B(g) xC(g)达到平衡时测得 c(C)为 0.5 molL1 ，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得 c(C)为 0.8molL1x=l，增大压强平衡正向移动- 4 -C向装有 2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴 0.lmolL1FeCl3和 Cu Cl2溶液各 lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+的催化效果比 Cu2+的好D 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 常温下铝和浓硝酸不反应15一定条件下，合成氨反应为：N 2(g) +3H2 (g) 2N
10、H3(g)。图 1 表示在此反应过程中的能量的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是( )A升高温度，该反应的平衡常数增大B由图 2 信息，10min 内该反应的平均速率 v (H2) =0.09 molL1 min1C由图 2 信息，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则 n (N2) 的变化曲线为dD图 3 中温度 T10，达到平衡。下列说法不正确的是( )A升高反应温度，压强将会增大B增大压强，达新平衡时 c(CO 2)增大 C向平衡体系中加
11、入 CaO(s)，平衡不移动DCaCO 3(s)分解生成 CaO(s)和 CO2(g) ，S0 17已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJ/mol，如图表示 L 一定时，H 2的平衡转化率（ ）随 X 的变化关系，L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是( )AX 表示温度 BL 2L1- 5 -C反应速率： v (M) v (N) D平衡常数：K(M)K(N)18一定条件下在 2L 的密闭容器中，充入 2mol SO2和 1molO2发生反应:2SO 2（g）+O 2（g）2SO3（g）H=196kJmoL 1 ，当气体的总物质的量减
12、少 0.8mol 时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）A保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时， v(正) v (逆）B相同温度下，起始时向容器中充入 2mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 20%C平衡混合气体中 S02的物质的量为 1.2mol D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 39.2kJ 的热量19在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H”、“”）；经分析，A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因
13、是 A、E 和 G 三点对应的 相同；当不同的进气比达到相同的 CO 平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（用文字表述）（3）反应，在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如图所示：该电极的电极反应式是 从电解后溶液中分离出乙醇的实验操作方法是 。24 （18 分）氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。T时，发生如下反应，3NO(g)+O 3(g) 3NO2(g)，将 0.6 mol NO 和 0.2 molO3 气体- 9 -充入到 2L 固定容积的恒温密闭容
14、器中，NO 的浓度随反应时间的变化如图 1 所示。（1）T时，反应 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数 K= _ 。（2）不能说明反应达到平衡状态的是 _ （填字母序号） 。A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的密度不再改变 D单位时间内生成 O3和 NO2物质的量之比为 13IINO 2的二聚体 N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图 2 所示，A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊 （相当于恒压容器）关闭 K2，将各 1molNO2通过 K1、K 3分别充入真空 A、B 中，反应起始时 A、B 的体积相同均为 aL（
15、忽略导管中的气体体积） 。（1）若容器 A 中到达平衡所需时间是 t 秒，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则 t 秒内的平均化学反应速率 v（NO 2）= 。（2）若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩至 0.4aL，则打开 K2之前，气球 B 体积为_L。.氮有不同价态的氧化物，如 NO、N 2O3、NO 2等，它们在一定条件下可以相互转化。（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入 1mol N2O3，发生反应 N2O3 NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于 t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如下图所示，有关说法正确的是_（填字母序号） 。At 1时刻改变的条
16、件是增大 N2O3的浓度，同时减小 NO2或 NO 的浓度Bt 1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N 2O3的转化率增大C在 t2时刻达到新的平衡后，NO 2的百分含量不变- 10 -D若 t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率时间图像与上图相同（2）在 1000K 下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率 (NO 2)随温度变化如下图所示。图中 a 点对应温度下，己知 NO2的起始压强 P0为 120kPa，计算该温度下反应的平衡常数 Kp= _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质
17、的量分数） 。（3）对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下 N2O4与 NO2的消耗速率与自身压强间存在关系： v (N2O4)=k1p(N2O4)， v (NO2)=k2p2 (NO2)。其中，k 1、k 2是与反应及温度有关的常数。相应的速率压强关系上如图所示：一定温度下，k 1、k 2与平衡常数Kp间的关系是 k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_，理由是_。- 11 -20182019 学年上学期 2017 级第三次双周练化学试卷参考答案选择题（每小题只有一个选项符合题意，20 小题，每小题 2 分，共 40 分）ACCDC DBBBD DBBC
18、C BDCCB21( 15 分). （1）CD (2 分，答对一个得 1 分，多答或错答均不得分)（2） 1326 (2 分，不带“”不得分). （1）生成物总能量或 生成物能量 (1 分) 反应的活化能或活化能 (1 分)催化剂能改变反应的历程(或过程或路径)，降低反应所需要的能量（2 分，只回答催化剂能改变反应的历程(或过程或路径)及答催化剂能降低反应所需要的能量也给 2分）（2） 198 (2 分，不带“”不得分，多写单位扣一分).（1） （1 分）（2） （温度为 T2，b 点为平衡点）T 2以前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，SO2转化率增大，T 2以后反应达到平衡，该反应为
19、放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。 （2 分）22. （16 分）Mn 2+的催化作用；（2 分） B（2 分）（1）S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O；（2 分） （2）D（2 分）（3）B 和 D （2 分） 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响（2 分）相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（2 分）（4）SO 2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制（2 分）23（11 分）（1）CH 3CH2OH(g)+H2O(g) = 4H2(g)+2CO(g) H = +256 kJ/mol（2 分）（2） （2 分） 化学平衡常数 （2 分） 进气比越大，反应温度越低（2 分）（3）14CO 2+12e +9H2O= CH3CH2OH+12HCO （2 分）3- 12 -蒸馏（1 分）24. （18 分）I. （1） 1240 L/mol （可以不带单位） （2 分） （2） C（2 分）.（1）0.4/(at)molL -1S-1 （2 分） （2） 0.7a （2 分） .（1）C （2 分） （2）K p= 81 kPa （2 分） （3）2K 2KP（2 分）BD（2 分） 达到平衡时，N 2O4与 NO2的消耗速率满足条件 v (NO2) = 2 v (N2O4) （2 分）
