湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应第2课时导学案（无答案）新人教版必修1.doc

1、1氧化还原反应二【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养 2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养 3 证据推理与模型认知 素养 4 科学探究与创新意识 素养 5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。编号 化学反应 基本反应类型 是否属于氧

2、化还原反应(1) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaCl AgCl+NaNO 3(3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(4) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(5) 2FeCl3+Fe 3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O三深入学习 氧化还原反应中电子转移的表示方法问题记录2双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态 正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线 一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物

3、中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失 标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项 箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。采用 abe-形式表示得失电子数, a 为得失电子的原子总数, b 为每个原子得失电子数,a、 b 是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。工业炼铁 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 黑火药 2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO 2实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O实验室制氧气 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO 3 2KCl+3O2制备 84 消毒液 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 工业制硝酸 3NO 2+H2O 2HNO3+NO 氢化钙(CaH 2)作生氢剂 CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H2SO2+2H2S 3S+2H 2O H2SO4(浓)+H 2S S+SO 2+2H 2O 砒霜 As2O3与 Zn 可以反应:As 2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3+6ZnSO4+3H2O