1、1第二章第三节 氧化还原反应 第二课时课程标准描述1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化教材内容分析 通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力学情分析学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。学习目标1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学
2、习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育重点 用双线桥表示氧化还原反应中电子的转移；难点 用单线桥表示氧化还原反应中电子的转移；导学过程 学生活动 效果及问题预 设导温故知新，复习引入思判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。 学生研读课本，独立完成导学提纲，提出问2编号 化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaCl AgCl+NaNO 3(3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO
3、2+O2(4) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(5) 2FeCl3+Fe 3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O题议氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态 正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线 一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失 标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项 箭尾、
4、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。采用 abe-形式表示得失电子数, a 为得失电子的原子通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。3总数, b 为每个原子得失电子数,a、 b 是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。展用双线桥分析下列氧化还原反应。工业炼铁 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 黑火药 2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO 2实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O实验室制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO 3 2KCl+3O2制备 84 消毒液 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+
5、H2O 工业制硝酸 3NO 2+H2O 2HNO3+NO 氢化钙(CaH 2)作生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2SO2+2H2S 3S+2H 2O H2SO4(浓)+H 2S S+SO 2+2H 2O 砒霜 As2O3与 Zn 可以反应:As 2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3+6ZnSO4+3H2O培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。评依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物归纳总结，学会记录重难点知识。4氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数检板书设计第二章第三节 氧化还原反应 第二课时双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态 正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线 一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失 标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”教学反思
