1、浙江省金华市云富高级中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）一、选择题1列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应2下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HClNa 2CO3、Ca(OH) 2A B C D 全部3有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断
2、加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl-与 SO42-之比（ ）A 13 B 23 C 32 D 214铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是( )A 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B 加热蒸干 b 溶液能得到原溶质C 中需要通入过量的 NH3 D 进行的操作是加热，而且 d 一定是 Al2O35反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装
3、置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是A B 电极是正极B 电池内 H+从左侧向右侧迁移C A 电极的电极反应式： CH 3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料7将一定质量的铜与 150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L的 NO 和 NO2的混合气体,将生成的混合气体与 5.6L 标况下的氧气一起通入足量 NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成 NaNO3。下列说法不正确的是（ ）A 铜的质量为 32g B 标准状况下,混合气体构成是 5.6L 的 NO 和 5.6L 的 N
4、O2C 硝酸的物质的量浓度为 10.0molL -1 D 向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0mol8一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A M 极作负极，发生氧化反应B 电子流向:M负载N电解质溶液MC N 极的电极反应:O 2+4H+4e-=2H2OD 当 N 极消耗 5.6L(标况下)气体时，最多有 NA个 H+通过阳离子交换膜9相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内
5、液体未扩散）A 2:2:3 B 3:3:2 C 2:2:1 D 1:1:110化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A 液氨用作致冷剂 B 明矾用作净水剂 C 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D 用铁质容器盛放浓硝酸11在铜与稀 HNO3 的反应中，若有 lmol HNO3 被还原， 则参加反应的铜的物质的量为A 3/2mol B 3/8mol C 3mol D 8/3mol12下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）A B C D 13如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管 A，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl 固体，其中能使 a 端液面高于 b 端液
6、面的是（ ）A B C D 14在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨 3H2 +N2 2NH3反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A v（NH 3）=0.2 mol/（Lmin） B v（NH 3）=0.4 mol/（Lmin）C v（H 2）=0.6 mol/（Lmin） D v（H 2）=0.8 mol/（Lmin）15下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（ ）A 乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)2Ag (aq)2Ag(s)Co 2+(aq)B 反应 2Ag(s)Cd 2 (aq)Cd(s)2Ag (aq) 不能发生C 盐桥的作
7、用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D 甲图当有 1mol 电子通过外电路时，正极有 59g Co 析出16下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图 ，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D 图，若金属 M 比 Fe活泼，可防止输水管腐蚀第部分二、解答题17如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：Y 电极反应式是_。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有 0.
8、04mol 电子通过时，阴极增重_g。18据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填 Mg 或 Al)，总反应方程式为_。（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B 两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。（3）如果将上述装置中通入的 H2改成 CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH 42O 22KOH=K 2CO33H 2O，则该电池的负极反应式为：_。19依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)Cu 2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的上发生的电极反应
9、为_反应（氧化或还原） ；电解质溶液 Y 是_；（2）银电极发生的电极反应式为_； （3）外电路中的电子_（填“流出”或“流向” ）Ag 电极。（4）当有 1.6 g 铜溶解时，银棒增重_ g。20如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：（1）B 极是电源的_极，一段时间后，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带_电荷（填“正”或“负” ，在电场作用下向_极移动（填“X”或“Y” ） 。（2）若甲、乙装置中
10、的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。（4）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。21将等物质的量的 A，B 混合于 2L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经 5min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)3：5，C的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)。试求：（1）x
11、的值_； （2）B 的平均反应速率_；22能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）己知在常温常压下：2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g） ，H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） ， H=-566.0kJ/molH 2O（g）=H 2O（l） ， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的 pH 减小，该电池总反应的离子方程式为_。当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_mL（标准状况） ，假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D” ）极析出_g 铜。
