1、- 1 -求知中学 2018 学年第一学期第二次月考高一化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（选择题）一选择题（共 60 分，30 小题）1下列物质属于盐的是（ ）ACu 2（OH） 2CO3 BNa 2OCMg（OH） 2 DCH 3CH2OH2下列属于碱性氧化物的是（ ）AHCl BCO 2 CCaO DKOH3如图是分离混合物时常用的仪器，从左至
2、右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏4用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 N A5下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO 4FeSO 4+CuBCO+CuO Cu+CO2C
3、AgNO 3+NaClAgCl+NaNO 3- 2 -D2FeCl 2+Cl22FeCl 36下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠AA BB CC DD7下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水
4、大8某阴离子 X2 有 m 个电子，其质量数为 a，则核内中子数为（ ）Am+2 Bm+5 Cam+2 Dam29下列溶液中的 Cl浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液B75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL 1 KCl 溶液D75 mL 1 molL 1 AlCl3溶液10实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ）A少量的金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO 4溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存11关于原子结
5、构的叙述正确的是（ ）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过 8 个- 3 -C稀有气体原子的最外层电子数均为 8D原子的次外层电子数都是 812下列电离方程式中书写正确的是（ ）ANaHSO 4Na+H+SO42BNaHCO 3Na+H+CO32CHClO=H +ClODMgCl 2Mg 2+2Cl13下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、K +、Cl 、SO 42 BNa +、H +、CO 32 、Cl CNa +、Ca 2+、NO 3 、CO 32 DK +、H +、SO 42 、OH 14检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）选项 被检验的物质使
6、用的试剂或方法 实验现象A Fe3+ KSCN 溶液 溶液出现血红色沉淀B SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热不能复原C Na+ 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+ NaOH 溶液、石蕊试纸 加入 NaOH 溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝AA BB CC DD15下列说法正确的是（ ）A常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜16下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是（ ）ACl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B
7、红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉- 4 -DCl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸17下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+CO 2+H 2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H+CO 2+H 2OC往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2OH M(OH) 2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +H+OH BaSO 4+H 2O18用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝可控制 SO2的产生与停止B中选用品红溶液验证 SO2的生成
8、C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色19下列说法不正确的是（ ）A氯气可用于合成药物B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C高压钠灯常用来广场照明D镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件20下列说法中不正确的是（ ）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl 3溶液可用于制作印刷电路板- 5 -D绿矾可用来生产铁系列净水剂21下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型离子化合物的是（ ）A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 1622下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A活泼金属与活泼非金属形成
9、的都是离子键B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性D化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。23某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D该物质一定含钾元素24下列物质与其用途相符合的是（ ）N 2保护气 SiO 2 光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂A B C D全部25某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的 2 倍，则该元素的核电荷数为（ ）A4 B8 C12 D1626X、
10、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）AZYXW BWXYZ CXYZW DZXYW27按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大- 6 -D气态氢化物稳定性逐渐增大28下列说法不正确的是（ ）A铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C可用丁达尔效应区分胶体和溶液D镁合金
11、大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件29短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）XY Z AX 元素的最外层电子数为 2BY 的气态氢化物的化学式为 HYCZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO2DX、Y、Z 的单质中 X 单质最稳定30电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H 2YO4H 3ZO4下列判断错误的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3B原子半径：XYZC非金属性：XYZD单质氧化性：XYZ第卷（非选择题，共 40 分）31（12 分） 请回答下列问题（1）写出漂白粉有效成分的化学式 。水玻璃
12、的主要成分化学式是 。（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。- 7 -（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是 。（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式 。32（16 分）推断题.已知有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应常温下 E 单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D 的元素名称分别为： 、 ；（2）E 在周期表中的位置为： ，（3）C 离子的结构示意图为： ；（4）B、C、
13、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示） ；（5）B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）（6）写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且只含离子键的化合物的电子式： ；（7）写出 E 与水反应的离子方程式： 33.实验题（8 分） 实验题（共 1 小题）某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证 SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a ，b 。（2）棉球中 NaOH 溶液的作用是 。（3）为了验证 SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是 。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D碘水- 8 -（4
14、）下列说法正确的是 。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂（药品） ，再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明 SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明 SO2具有还原性34 （4 分）将 Cu 与 CuO 的混合物 20.8g 加到 50mL 18.4molL1 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000mL，测得 c（Cu 2+）=0.3molL 1 （以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为
15、 L.（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为 molL 1 求知中学 2018 学年第一学期第二次月考高一化学参考答案1选择题答案(60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C B B C B D C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D A D B B A D B A21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C D C D C D C B C B- 9 -31（12 分）.（1）Ca（ClO）2, Na 2SiO3（2）CH 3COOHCH3COO-+H+（3）石灰石（4）.2Mg+CO 2 2MgO+C（5）. SiO 2+2C Si+2CO 32.（16 分） （1） 碳 、 钠 ；（2）： 第三周期第A 族 ，（3） ；（4） NaCO （5） HClO 4H 2CO3 （6）： （7） Cl 2+H2OH+Cl +HClO 33（8 分）(1） 分液漏斗 ， 干燥管 。（2） 吸收尾气，防止 SO2污染大气 。（3） AC 。（4） D 。34.（4 分）(1)4.48L (2).0.84mol/L点燃高温
