1、- 1 -浙江杭州八中 2019届上学期高三化学周末自测卷九选择题部分（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ANa 2CO3 BNa 2O CHClO DSO 32.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 3下列属于电解质的是A金刚石 B乙酸 C硫酸铜溶液 D葡萄糖 4. 下列分散系属于胶体的是A纳米银 B生理盐水 C蛋白质溶液 D氢氧化铁5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOH BMgCl 2 CNaCl DNaHSO 46. 下列说法不
2、正确的是A玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B热的纯碱溶液可以去除铁片表面的油污C自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用到氯气D游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7下列属于复分解反应的是A2Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 BCaCO 3 CO2CaO= = = = = = CNaOH+HCl NaClH 2O D2MgCO 2 2MgOC= = = = = = = =点 燃 8下列化学用语表示不正确的是A苯的比例模型： B乙烯的结构简式：CH 2=CH2 CH -的结构示意图： H: - DHClO 的结构式：H-O-Cl9. 下列说法不正确的是A贮氢金属并不是简单地吸附氢气
3、，而是通过化学方法贮存氢气B在高温下煤和水蒸气作用得到 CO、H 2、CH 4等气体的方法属于煤的气化C用玉米为原料，在催化剂存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，这样的转化属于热化学转换D氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源 10. 下列说法不正确的是A在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B用分液的方法分离植物油和水的混合物 C可以用灼烧少量固体样品的方法鉴别氯化钠和氯化钾固体D用 Cu(OH)2溶液鉴别乙酸和乙醇11下列说法正确的是- 2 -AP 和 P4互为同素异形体，两者之间不能相互转化BC 2H6和 C5H12互为同系物C(CH 3)3CCH3的名称是 2，2，
4、2-三甲基丙烷DCH 3OCHO和 HCOOCH3互为同分异构体12. X、 Y 、Z 和 P为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AP 元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应，但不能与 Z的氢化物反应BX、Y 和氢元素不能形成离子化合物CZ、X 氧化物的水化物酸性依次递减 DQ 的单质具有半导体的性质，具有氧化性和还原性13.下列离子方程式不正确的是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na +CO32-CO 2H 2O 2NaHCO3= = =B氯气与氢氧化钙悬浊液反应 Cl22OH ClO-Cl -H 2O= = =C双
5、氧水和酸化后的碘化钾溶液反应 2H+H2O2+2I- 2H2OI 2= = =D向硫酸铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2NH4+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2NH 3H2O= = =14.已知 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H=-41kJ/mol ，在某固定体积的绝热密闭容器中发生以上反应，下列说法正确的是A反应达到平衡时，CO 和 H2O的转化率之比为 1:1 B容器内的温度不再变化可以说明反应达到平衡状态 C1molCO 与 1mol H2O完全反应生成 1mol CO2 和 1molH2放出的热量为 41kJD体系中 H2的物质的量分数越大，则正反应速
6、率越大15.下列说法正确的是A裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴单质B苯的间二取代物只有 1种，可用来说明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于 C-C，C=C 之间的一种特殊的共价键C乙醛能被氧化成乙醇，也可以被还原为乙酸D石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成16下列说法正确的是A花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质B纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下可以制造酒精C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水17. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ）A
7、. 电极 B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e 2CO32= = =B. 反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4转移= = =12mol电子C. 电极 A上发生还原反应D. 电池工作时，Na +向电极 A移动18. 下列说法不正确的是A用 1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的体积相同第 12 题图P X YZQ第 17 题图- 3 -B碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 Na+HCO3-= = =C在相同温度下，pH 相等的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中氢氧根浓度相同D碳酸钠和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(Na +)，则溶液呈中性
8、19已知 H-H的键能为 436.4kJ/mol，O=O 的键能为 498kJ/mol，H-O 的键能为462.8kJ/mol，有以下能量转化图，下列说法正确的是A25时，氢气的标准燃烧热为H 3BH 2=1851.2kJC氢原子和氧原子重新组合变成水分子的过程是一个放热过程D氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O 2(g) 2H2O(l) = = =H480.4kJmol 120下列说法不正确的是AAlN 熔沸点很高，熔融状态下不导电说明它是原子晶体BN 2和 PCl5两种分子中，每个原子的最外电子层都具有 8电子稳定结构C石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨比金刚石更稳定DHCl 溶于水
9、既破坏了分子间作用力，也破坏了共价键，同时形成了新的共价键21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH3 的醋酸溶液，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NAB23 g C 2H6O分子中含 C-H键数目为 2.5NA C1 molNH 4 +所含质子数为 10NA D含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量的 MnO2反应，转移电子数小于 0.2 NA22. 在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应 2N2O（g） 2N2（g）+O2（g） ，容器、浓度随时间的变化如下图所示。起始物质的量/mol容器 温度/容积/LN2O N2 O2 350 V 0.1 0
10、 0 350 1.0 0.1 0 0 300 0.8 0.1 0 0 T 1.0 0.2 0 0第 22 题图下列说法正确的是A相同温度下反应，t 1时间内，该反应的平均反应速率 v（）=v（）B第个容器中一定加入了催化剂C若 T 350，说明温度越高，反应速率越快D若三个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快2325 时，用 0.100molL-1的氨水滴定 10.00mL0.100molL-1的一元酸 HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是AHA 为强酸Ba10CM 点时，溶液中 c(H+)=c(A-)+c(OH-)第
11、 19 题图第 23 题图- 4 -D当滴入 20mL氨水时，溶液中存在 c(NH4 )c(A -)24. 磷石膏主要成分为 CaSO4，还含杂质 SiO2。实验室以磷石膏为原料制备轻质 CaCO3，步骤如下：第 24 题图 第 24题 图 滤 渣 固 体 C 磷 石 膏 粉 搅 拌 磷 石 膏 粉混 浆 料 过 滤 滤 液 B 煅 烧 轻 质 CaO3 试 剂 A CO2 NH4Cl溶 液 浸 取 下列说法不正确的是A滤液 B可循环利用B用 NH4Cl浸取固体 C时，应在低温环境下进行，防止氯化铵分解C匀速向浆料中通入 CO2，CaSO 4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2
12、 CaCO3+2NH4+SO42 +H2O= = =D增大试剂 A的浓度能够提高硫酸钙的转化速率。25检验某溶液 X中是否含有 Na+、Fe 3+、K +、Cl -、I - 、HCO 3-、CO 32-、SO 32-、 SO42-，设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 第 25 题图A该溶液中一定有 HCO 3 、SO 32 ，一定没有的是 Fe3+，SO 42B无法推断原混合溶液中是否含有 I 、Na +、K +、Cl 、C取无色溶液 C进行焰色反应，观察火焰颜色为黄色，则说明无 K+ D待测液中阳离子的物质的量至少为 0.3mol非选择题部分（共 50分）二、非选择题26
13、(6 分)A 物质存在如下转化过程：经测定 Mr（A）=58- 5 -已知 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题： OH（1）A 的结构简式为 （2）对于说法不正确的是 ；A. 高聚物 C易降解不会造成白色污染B. B是环状分子C. HOCH2COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol HOCH2COOH与足量金属钠反应产生 11.2L气体（标准状况下）（3）写出反应合成 B的化学方程式 ；27 (6 分)已知 X是由 C、O、Na、Al 四种元素组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。(1) 气体甲的分子式： (2)写
14、出反应的化学方程式： 。(3)若红色固体是一种单质，写出反应的化学方程式： 。28.（4 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O制备 CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 。请回答下列问题：（1）D 装置的作用 。（2）在实验过程中，观察到 B中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化 （3）写出由 CuCl2制备 CuCl的方程式： 29. （4 分）草酸亚铁 FeC2O4是一种重要原料，某研究性学习小组对 FeC2O4热分解产物进行研究:取 8.64gFeC2O42H2O（相对分子质量为 144）粉末在氮
15、气保护下进行控温热分解，得- 6 -到 4.64g固体氧化物 M和混合气体，已知混合气体中存在 H2、CO 和 CO2，且混合气体中 CO和 CO2物质的量相等。试计算：（1）4.64g 固体氧化物中 n(O)= mol（2）混合气体中 V(H2)= L（标准状况）30 （【加试题】(10 分) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为 2 1世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H 2） ，再制成甲醇、二甲醚。请
16、根据下列示意图回答（1） 、 （2）有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则 NO中氮氧键的键能为 kJmol -1。（2）利用活性炭涂层排气管处理 NOx的反应为：xC(s)2NO x(g) N2(g)xCO 2 (g) H= -b kJmol-1。 若使 NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A缩短排气管长度 B增大尾气排放口 C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 a：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O
17、(g) H=-49.5 kJmol 1反应 b：CO (g) +2H 2(g) CH3OH(g) H=-91.8kJmol 1对于反应 a，某温度下，将 40 mol CO2（g）和 120 mol H2（g）充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为 30%，则该温度下反应的平衡常数为 ；- 7 -对于反应 b，在 763K、3.04104kPa 时，用 CO和 H2做原料合成 CH3OH，当原料中 CO和H2的比例不同时，对 CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设 H2和CO起始物质的量之比为 m，平衡时 CO的转化率为 ，平衡混合物中甲醇的体积分
18、数为y，则 m、y 三者的关系式为 y=/(1+m+2a)（i）请根据上述关系式将下表空白填满：m a y1 0.25 16.67%2 0.45 3 0.56 19.35%（ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对 CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论。选择最佳反应物配比是 m ， ；理由是 。（4）CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为 1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小 B通入一定量的 He，体系压强
19、增大C正反应速率先减小后增大 D化学平衡常数 K值增大已知甲醇的热值是 23kJg-1，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。31 某实验室以 MnO2为原料制备少量高纯 MnCO3的操作步骤如下：（1）制备 MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量 MnO2和水，搅拌，通入 N2和 SO2混合气体，持续反应一段时间。停止通入 SO2后仍继续反应片刻，过滤。 （已知 MnO2+H2SO3MnSO 4+H2O H0）装置中在加热的条件下发生反应的化学方程式： 。反应过程中，为使 SO2尽可能转化完全，在通入 SO2和 N2比例一定、不改变固液投料的条件下，
20、除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：- 8 -有学生提出在 B、C 之间应加如右图所示装置，请问该装置可能的作用 （2）制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀时 pH7.7。制备过程如下：写出生成沉淀的离子方程式： “洗涤”操作应如何操作 若选用饱和 Na2CO3溶液（pH 约为 12）和 MnSO4溶液作为反应原料制备 MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是 (填字母)。a. 将MnSO 4溶液与Na 2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO3溶液的
21、反应容器中c. 将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 MnSO4溶液的反应容器中32 【加试题】鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物 B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物 C的苯环上有三个相邻的基团。XC8H10KMnO4/H+ABC8H4O3OH2S424N3C8H3O5 OOOHH2N2DC8H5O4N3Fe/HCl已知： RCO+RNH2RCNHRO+COHNO2Fe/HClN2请回答以下问题：（1）关于酚酞的下列说法，正确的是 - 9 -A酚酞的分子式为 C20H14O
22、4 B酚酞遇 FeCl3溶液显紫色C1mol 酚酞最多可与 4molNaOH反应 D酚酞中有三种官能团（2）请写出下列化合物的结构简式：有机物 B ；鲁米诺 。（3）请写出 CD的方程式 。（4）有机物 G的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的 G的所有同分异构体的结构简式 a含有羧基和酯基官能团 b苯环上有两个对位取代基（5）设计以邻甲基苯甲酸为原料合成 的流程图（无机试剂任选） 。O- 10 -浙江杭州八中 2019届上学期高三化学周末自测卷九参考答案与评分标准选择题部分（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题
23、列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D D B C B A C C C A B D B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B D B A D C B D D C B D非选择题部分二、非选择题26(6 分)(1) OHCCHO(2分)(2) AB(2分，对一个给 1分，选错不给分)(3)(2分)27(6 分)(1) (2分)(2) Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2分，没有配平给 1分，其余均不给分)(3) CH44CuO 4
24、Cu+CO2+2H2O(2分，没有配平给 1分，其余均不给分)高 温28. （4 分）（1）吸收氯气，防止环境污染，防倒吸（1 分） ；（2）先变红，后褪色（1 分）（3）2CuCl 2 2CuCl + Cl2（2 分）29. （4 分）（1）0.08（2 分）（2）4.48（2 分）30、(10 分)（1）632 （1 分）（2）D （1 分）- 11 -（3）1.33 或 （1 分） 34（i）21.43%（1 分） （ii）m2， （1 分） 由表中数据可知，m 越大， 越大； 开始时 m增大，y 也随着增大，当 m2时， m增大，y 减小，当 m2 时， y最大。 （1 分）（4）D
25、（1 分） CH 3OH(g)3/2O 2(g) = = CO2(g)2H 2O(l) H=736 kJ/mol （2 分）31.（1）NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O（2 分）控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大 SO2与 MnO2的接触面积（2 分）调节气压，起到堵塞预警作用（2）Mn 2+2HCO 3 MnCO 3CO 2H 2O（2 分）洗去 MnCO3固体表面的水，防止 MnCO3潮湿时被空气氧化（2 分）c（2 分）32.【加试题】 （10 分）（1）AB （2 分，少选一个扣 1分，多选或错选不给分）（2）B:O鲁米诺：NHOO2（各 1分，写成分子式或结构式不给分）（3）NHONO2H2N-NH2+H2OONO2+（2 分，不配平扣 1分，漏写 H2O不得分）（4）HCOOCH2COOH、HCOOCH2 COOH、CH3COOCOOH、HCOOCOOCH3（多写只看前面 4个。4 个全对得 3分，对 3个得 2分，对 2个得 1分，对 1个 0分） （5）COOHCH3Cl2光 照 COOHCH2ClNaOH/H2OCOONaCH2OHH+ COONaCH2OH浓 硫 酸 OO（前 2步 1分，后 2步 1分，共 2分，其它合理答案也可）
