1、- 1 -浙江省台州市联谊五校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（选考） （无答案）注意事项：1. 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 第 I 卷答卷务必天图在答题卡上，用 2B 铅笔正确填涂，否则不得分；第 II 卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。第 I 卷一、选择题（本体包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列物质中，属于强电解质的是（ ）AH 2O BNaOH CNH 3H2O D
2、CH 3COOH3下列物质的电离方程式正确的是（ ）AHCl=H +Cl- BH 2CO3 2H+CO32-CNaHCO 3=Na+H+CO32- DKClO 3=K+Cl5+3O2-4.在 压 强 为 2. 20 104 kPa、 温 度 达 到 374 时 ， 水 成 为 “超 临 界 状 态 ”， 此 时 水 可 将 CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应” ，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B. “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C. 火力发电厂可望利用废热，将二
3、氧化碳转变为能源物质D. 随着科技的进步， “水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 BpH=7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 molL-1的盐酸与 50mL 0.55 molL-1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A实验过程中没有热量损失- 2 -B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将
4、盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等7. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）A.1mol C(g）与 lmol O2 (g）的能量之和为 393. 5kJB. 反应 2CO(g)+O2 (g)2CO 2 (g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO 的热化学方程式为 2C(s)+O2(g)2CO(g) H= -110. 6kJmol -1D. CO 的 热 值 为 10.1kJkg-19. 一
5、种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水 中 的 有 机 物 可 用 C6H10O5表 示 。有关说法正确的是( )Ab 电极为该电池的负极Bb 电极附近溶液的 pH 减小- 3 -Ca 电极反应式：C 6H10O524e7H 2O = 6CO224H D中间室：Na 移向左室，Cl 移向右室10. 对于可逆反应：A 2(g)3B 2(s) 2AB3(g) HH 5D H 7MH24. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下：a 极板 b 极板 X 电极 ZA 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 Na
6、OHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2- 6 -则下列说法错误的是（ ）A 生成 CH3COOH 总反应是化合反应B 过程形成了 CC 键C CH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂D 吸收能量25. 已知 HClO 的 Ka=2. 98 10 -8，CH 3COOH 的 Ka=1. 75 10-5，下列有关说法正确的是（ ）A. 在 pH=2 的醋酸溶液中加入少量 0. 01 molL-1的稀盐酸，溶液的 pH 会变小B. 等浓度等体积的 CH3COOH 和 HClO 溶液分别于氢氧化钠溶液反应，消耗的碱的物质的量相等C100mL pH=2 的新制氯水中
7、：n(OH -) +n(ClO-) +n(HClO）=0. 001molD由电离常数分析，CH 3COOH 溶液的 pH 一定比 HCIO 溶液的 pH 小第 II 卷二、填空题26 I.（8 分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（1）图 1 中，电解一段时间后，气球 a 中的气体是_(填化学式)，左边电极附近现象：。（2）利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是
8、国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。- 7 -阳极产生 ClO2的电极反应式：_。II （7 分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_。27 （8 分）电解质
9、在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中 c(H+)110 -6 molL-1，则该温度下水的离子积常数 KW_；该温度下，pH10 的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H 2SO4其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答） 。（3）25时，将 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的- 8 -pH=7，则溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_，则 a_ b（填“” 、 “”或“=”） 。28（6 分）近年来城市汽
10、车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。已知该反应在 2400时，平衡常数 K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1molL-1、4.010 -2 molL-1和 5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2C
11、O(g) N2(g)+2CO2(g)H” 。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。 a.混合气体中 c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO 2)c. 正(H 2O)= 逆(H 2) d.混合气体的平均相对分子质量不变A 点时 H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。30（11 分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与 CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、 CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下
12、列问题：（1）请写出该反应的平衡常数表达式：。（2）p 1、p 2、p 3的大小关系是_，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是_。（3）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和 H2可发生两个平衡反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：- 10 -CO2(g) +3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1ICO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2II已知：a. CO 和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol -1和-285.8kJmol -1b. H2O(l)= H2O(g) H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对 H 的影响）：反应 II 的 H2=kJmol-1。有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有。A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度E增大 CO2和 H2的初始投料比在下图中分别画出反应 I 在无催化剂、无催化剂两种情况下“反应过程-能量”示意图。反 应 过 程能 量
