1、1浙江省余姚中学 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14,O-16, Na-23, Al-27,S-32, Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）12015 年 12 月初，华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切。开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题，下列属于新能源的是 （ ）天然气 生物质能 地热能 石油 太阳能 氢能A. B. C. D.2.下列反应既是氧化还原反应，而且H0 的是 （ ）A、铝片与稀 H2SO4反应 B、Ba(
2、OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的炭与 CO2反应 D、甲烷在 O2中的燃烧反应3. 以下判断正确的是( ) ACaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5KJ mol-1，该反应低温才能自发B通常化学反应的S 越大，越有利于反应自发进行，所以S0 时反应必能自发C某反应的H0，S0，则该反应就不能自发进行 D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4称取两份铝粉，第一份加入足量的 NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压） 。则两份铝粉的质量比为（ ）A12 B13 C32 D115.下列反应的离子方程式书写正确的是
3、（ ）A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH AlO 2 +H2BCu 与浓硝酸反应：Cu+4H +NO3-Cu 2+NO2+H 2OC向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+3OH Al(OH) 3DAlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )7已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )8. Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加
4、反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为( )A17 B19 C15 D299.下列叙述正确的是 （ ）A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B铁板上镀锡属于电化学防护C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强2D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀10. 250和 1.01105Pa 时，反应 2N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因 （ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓增大的效应11在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化
5、学方程式为 N2O4 2NO2。 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、增加 NO2的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入 N2使容器体积变大12.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A降低温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度13用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )A. CuSO4 BNa 2SO4 C. CuCl2 D. NaCl14肼（H 2NNH2
6、）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是 ( ) A194 B391 C516 D65815一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物 标准燃烧热（H/KJmol -1） 化合物 标准燃烧热（H/KJmol -1）甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5异戊烷 3531.3下列说法正确的是 （ ）A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约为：H3540 kJmol -1C乙烷燃烧的热
7、化学方程式为2C2H6（g）+7O 2（g）= 4CO 2（g）+6H 2O（g） H1560.8 kJmol -1D在 101kPa 下，甲烷的热值是 891.0kJg-116液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N 2H4)为燃料的3电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）A该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH 变大B放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极Ca 极的反应式：N 2H44OH 4e =N24H 2OD其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜17.用压强传感器探究生铁在 pH
8、=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 （ ）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为 Fe 2e = Fe2+18. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH 2O 2、CO 22eCOO 2C总反应可表示为：H 2OCO 2H 2COO 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1119工业上常用电解硫
9、酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 2:1，以下说法正确的是 ( ) Ab 电极反应式：2H 2O+4e-=O2+4H + B离子交换膜 d 为阴离子交换膜C丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液Da 电极连接电源的正极作阳极20.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Zn，其他电极均为 Cu。下列说法错误的是 ( )4A电极发生氧化反应B相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C电极的电极反应：4OH 4e =O22H 2OD电流方向：电极电流表电极21反应 A（g）+3B（g） 2C（s）+2D（g）在四种不同情况下
10、的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=0015 mol/（Ls）Cv（C）=080 mol/（Lmin） Dv（D）=045 mol/（Lmin）22X(g)3Y(g) 2Z(g) Ha kJmol 1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL 1s 1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL 1min 1C10 min 内，消耗
11、 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ23.mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A. B. C. D. 24某温度时，反应 SO2(g)1/2O 2(g) SO3(g)的平衡常数 K50。在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2 (g)O 2(g)的平衡
12、常数 K1应为( )A2 500 B100 C410 4 D210 225.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)。达到平衡时， c(H2)0.5 molL1 ， c(HI)4 molL1 ，则此温度下反应的平衡常数为( )A9 B16 C20 D25二、非选择题（共 50 分）26(4 分)工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）提纯 Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：（1）请写出下列反应的化学方程式： . . . （2）若步没有过滤操作而直
13、接进入步骤，对后面的操作会有什么影响？. 527 （6 分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是 。（2）装置 A 的烧瓶中可装试剂 。（3）B 装置的名称是 ；E 装置的作用 。（4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。（5） 通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 .28.（7 分） 化学能与电能可相互转化，根据右图回答问题。（1）若两装置中均为 CuSO4溶液，反应
14、一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒。（填“铁”或“碳”）乙装置中阳极上发生的电极反应式为 。（2）若两装置中均为饱和 NaCl 溶液：甲装置中碳棒上电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。乙装置中反应的化学方程式为 。若乙装置转移 0.1mol e 后停止实验，且溶液体积为 1L，则溶液混匀后的 C(OH-)= 。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）29. （8 分）已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。回答有关中和反应的问题。(1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ 热量。(2)如
15、图装置中仪器 A 的名称是 ，作用是；碎泡沫塑料的作用是 ；要重复进行三次实验的目的是 。(3)若通过实验测定中和热的 H，其结果常常大于57.3 kJmol 1 ，其原因可能是 .(4)用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)将 V1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaO
16、H 溶液的浓度约为 1.00 molL16D该实验表明有水生成的反应都是放热反应30.（9 分）（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO 2和 H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 2 CO 2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1075 465 413由此计算H 1= kJmol1 ；已知H 2=
17、-58 kJmol1 ,则H 3= kJmol1 。（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH 3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的 KOH 溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 .正极的电极反应式为 .（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用 CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中 a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板。若 X 为铁，Y 为银，a 为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y 极板上发生的电极反应式为： 。若 X、Y 分别为石墨和铜，a 为 CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH 3OH 一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设
18、空气中氧气体积分数为 20%） 31. (8 分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究用 N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示（1）合成氨反应的热化学方程式 ，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 （2）反应体系中加入催化剂，反应速率 ，E 2的变化是 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中，分别充入 1molN2、3molH 2和 1molN2、3molH 2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于）（4）该反应的S 0， （填大于、小于或
19、等于） ，理论上在 条件下可以自发32.（8 分）在 2 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1 000 1 2007K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变Cv 正(H 2)v 逆(H 2O) Dc(CO 2)c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO 2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此
20、时的温度为 。该温度下，若向该容器中充入 n(CO2)1 mol，n(H 2)1 mol，4 min 末达到平衡，CO2的转化率为 ，H 2的体积分数为 . 高二化学质量检测卷答案一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C D D A B A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B B B C A D B C21 22 23 24 25B C B C C二、非选择题（共 50 分）26.（4 分） （1）FeCl 3+3NaOHFe(OH) 3+3NaCl AlCl 3+4NaOH3
21、NaCl+NaAlO 2+2H2O2NaAlO 2+CO2+3H2ONa 2CO3+2Al(OH)3或 NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO 3+Al(OH)3(各 1 分)（2）中的不溶物 SiO2在操作中会被 NaOH 溶解，造成所得 Al2O3中混有 SiO2 （1 分）27（6 分） （1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O（1 分）（2）生石灰或固体氢氧化钠（1 分）（3）干燥管（1 分） 除去氯气中的氯化氢（1 分）（4）3Cl 28NH 3=N26NH 4Cl （1 分）（5） 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （1 分）.28.（7 分） （1）碳
22、 铁（各 1 分） 4OH -4e-= 2H2O+ O2或 2H2O-4e- = 2OH- + O2（1 分）（2）还原反应（1 分） 2NaCl+2H 2O=Cl2+H2+2NaOH（2 分） 13（1 分）29.（8 分） (1) 11.46（1 分） (2) 环形玻璃搅拌棒（1 分） 搅拌，使溶液充分混合（1 分） 减少实验过程中的热量损失（1 分） 减少实验过程中的误差（1 分）(3) 实验中不可避免有少量热量损失 （1 分）(4) 偏小（1 分）(5)B（1 分）30. （9 分）（1）-100（2 分） 42（2 分）（2） CH 3OH-6e-+8OH-= CO32 +6H2O （2 分） O 2+ 4e-+2H2O= 4OH-（1 分）8（3） Ag- e -= Ag+（1 分） 112 （1 分）31.（8 分）(1) N 2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H 2= -92.4kJmol1 （2 分）120 kJmol1 （1 分）(2)增大（1 分） 减小（1 分）(3)等于（1 分）(4)小于（1 分） 低温（1 分）32.（ 8 分） (1)吸热（1 分） (2)BC（2 分） (3)830（1 分） 50% （2 分） 25%（2 分）
