1、- 1 -2018-2019 学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：90 分钟 试卷满分：108 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共 58 分）1、选择
2、题：本题共 29 个小题，26-29 为选做题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得 2015 年诺贝尔奖，下列关于化学的说法正确的是（ ）A分子是化学变化中的最小微粒B通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子C原子在化学变化中可以再分为原子核和电子D化学科学只能认识分子2.下列提出分子学说的科学家是（ ）A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫 D阿伏伽德罗 3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4.下列物质的体积约为 22.4L 的是（ ）A标准状况下 1mol H2O B20
3、、101 kPa 时 36.5g HClC常温常压下 17g NH3 D标准状况下 0.4 mol H2和 0.6mol O2的混合气- 2 -5.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )A用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行D一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞6.检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有 SO42-， 下 列 操 作 最 合 理 的 是
4、（ ）A加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液C先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液7.下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol 氢C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAB常温常压下，17 g 氨气中所含原子数为 NAC1 mol OH 中含有电子数为 10NAD1 mol/L BaCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA9.下列说法中，错误的
5、是 ( )A磷酸（H 3PO4）的摩尔质量（以 gmol1为单位）与 6.021023个磷酸分子的质量（以 g 为单位）在数值上相等B6.0210 23个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 141C32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023D常温常压下，0.56.0210 23个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L10.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( ) A原子数 B密度 C质子数 D质量11.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是 ( )- 3 -A体积比为 1 1 B体积比为 1611C物质的量比为 1611 D密度比为 1
6、61112.若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+，则溶液中 NO3的物质的量浓度为 ( )A5 molL1 B2.5 molL1 C molL1 D 4020molL113.在容量瓶上没有的标记是（ ）A刻度线 B温度 C浓度 D规格14.配制 100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA B C D15.下列各组物质
7、：NaNO 3和 NaCl；CaCl 2和 CaCO3；MnO 2和 KCl；BaSO 4和 AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 ( )A只有 B C D16已知：某溶质 R 的摩尔质量与 H2S 的相同。现有 R 的质量分数为 27.5%、密度为 1.10 gcm3的溶液，该溶液中 R 的物质的量浓度（molL 1）约为 ( )A6.8 B7.4 C8.9 D9.517.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是 ( )A未冷却即转移、定容 B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线 D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水18.下列数量的各物质所含原子
8、个数由大到小顺序排列的是 ( )0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 molH 3PO4A B C D19.下列说法正确的是 ( )A一氧化二氮的摩尔质量是 44 g B 的摩尔质量是 96 g/mol24SOC1 mol O2 的质量是 32 g/mol D铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量20.下列叙述正确的是 ( )- 4 -A气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LB一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等21.设 N
9、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H 2O 所含的原子数为 0.5NAB1 mL 1 mol/L NaCl 溶液中离子总数为 2NAC18 g 的 H2O 中含有的电子数为 3NAD标准状况下，22.4 L 氩气所含质子数为 18NA22.人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是 ( )A11 B21 C14 D2323.下列溶液和 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是 ( )A500 mL 0.1 mo
10、l/L MgCl 2溶液 B100 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液24.20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )A温度低于 20 时，饱和 NaC1 溶液的浓度小于 c mol/LB此溶液中 NaCl 的质量分数为 100%58.10cC将 1 L 该 NaCl 溶液蒸干可得到 58.5c gNaCl 固体D20 时，NaCl 的溶解度 S= g58.25.下列有关气体的叙述中，不正确的是 ( ) A不同的气体，若体积不同
11、，则它们所含的分子数肯定不同 B在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol1 C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩26.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 ( )ANa 2O BNaHCO 3 CNa 2CO3 DNaOH- 5 -27.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A溶液中的 Na+总数增大 B溶液的碱性增强C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变28.制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到； 用金属与盐酸反应制得。下列
12、氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 3 CAlCl 3 DFeCl 229.200 mL 0.3 molL1 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 molL1 的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 ( ) A0.3 molL 1 B0.4 molL 1 C0.45 molL 1 D.0.6mol/L第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、非选择题：包括第 30 题第 33 题 4 个大题，共 50 分。30 （每空 2 分，共 10 分）发射卫星的火箭推进器中大
13、多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是_ _；480 g 偏二甲肼的物质的量为 _。 （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_，其物质的量之比是 _；1mol 偏二甲肼 中含有的氢原子数目是_。31.（每空 2 分，共 16 分）（1）常温常压下，气体体积的大小取决于_。同温同压下，等质量的 SO2和 SO3 气体的体积比为_；密度比为_。（2）气体化合物 A 的分子式为 NxOy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 10 mL N2和 15 mL O2，则 A 的分子式为_。（3）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶
14、液，当溶液体积比为 321 时，三种溶液中 c(Cl)之比为_ 。（4）现有 m g 某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为_L。（5）已知一个铁原子的质量为 b g，则铁原子摩尔质量为_。32.（每空 2 分，共 10 分）实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题：- 6 -（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号） 。称取一定
15、质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切将溶液转移到容量瓶中盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。33.（14 分）取 1.43 g Na2CO310H2O 溶于水配成 100 mL 溶液，求：（1）Na 2CO3物质的量浓度。 （4 分）（2）Na +物质的量浓度。 （4 分）（3）取出
16、20 mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 。 （6 分）- 7 -2018-2019 学年上学期第一次月考高一化学答案第卷（选择题 共 58 分）1、选择题：本题共 29 个小题，26-29 为选做题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1-5 BDDDB 6-10 DDCDC 11-15 DACBC 16-20 CDBBB 21-25 DBCDA 26-29 BCCB第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、非选择题：包括第 30 题第 33 题 4 个大题，共 42 分30 （每空 2 分，共 10 分）60g/mol 、 8mol、 1:1、 1:1、 8N A 31 （每空 2 分，共 16 分）（1） 分子数目 、 5:4 、 4:5 。（2） N 2O3 （3） 1：2：3 （4） 2mN A/M 、 22.4m/M 。（5） bN A g/mol 32 （每空 2 分，共 10 分）（1） 100mL 容量瓶 。（2） 11.7 。（3） 。（4） 偏低 、 偏高 。33 （共 14 分）（1） （4 分）0.05mol/L (2)0.1mol/L (3)230mL
