1、- 1 -河南省林州市第一中学 2018-2019 学年高二化学 9 月月考试题考试时间：100 分钟第 I 卷（选择题）一、单选题1下列化学用语描述中不正确的是（ ）A 中子数为 20 的氯原子：B K 2O 的电子式：C HCO 3 的电离方程式：HCO 3 +H2O CO32 +H3O+D 比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO22在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I 2（g）+H 2（g）2HI（g） ；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A 降低温度 B 增大 H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强3某温度下，将 2molSO2和 1molO2置于 10L 密
2、闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；HT14某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数 K1.0，若反应物的初始浓度c(X)4 molL 1 ，c(Y)a molL 1 ，达到平衡后 c(Z)2 molL 1 。则 a 为（ ）A1 B2 C3 D45下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行- 2 -D放热过程(H0)的过程
3、一定是自发的6室温下，向 a 点（pH=a）的 2000mL 1000molL -1氨水中滴入 1000molL -1盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（ ）A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb 点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH 4+）c（Cl -）c（OH -）c（H +）Cc 点时消耗盐酸体积 V（HCl）2000mLDa、d 两点的溶液，水的离子积 Kw（a）K w（d）7电解质溶液的酸度(用 AG 表示)定义为 c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即 AG=lg 。)(Oc常温下，下列各组离子在 AG12 的无色溶液中能大量共存的是（
4、）AMg 2+、Ca 2+、 、Cl - BK +、I -、 、Br -3HCO24SC 、Ca 2+、Cl -、 DNa +、 、Cl -、4MnN)(HAl24S8SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在 SF 键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g) H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF 键需吸收的能量为 160 kJ，则断裂 1mol SF 键需吸收的能量为（ ）A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ9下列实验误差分析错误的是（ ）A
5、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小C 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于维形瓶中，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11
6、下列热化学方程式，正确的是（ ）- 3 -A4g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量：S(s)+O 2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN 2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol -1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=
7、BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol1210mL 浓度为 1mol/L 的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A 再加入 10mL 浓度为 0.5mol/L 的硫酸 B 加入几滴 CuCl2溶液C 加入几滴 NaNO3溶液 D 加入少量 CH3COONa 溶液13在一定条件下，对于密闭容器中的反应： ，下列说法正确的是（ ）A 增加 的量，可以加快反应速率B 当 和 全部转化为 时，反应才达到最大限度C 达到平衡时， 和 的浓度比一定为D 分别用 和 来表示该反应的速率时，数值大小相同14下列说法不正确的是（ ）A 反应热指
8、的是反应过程中放出的热量 B 中和反应都是放热反应C 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D 单液原电池中化学能转化成电能和热能15在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D 16研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D
9、需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应第 II 卷（非选择题）二、综合题（每空 2 分）17向 20 mL HCl 和 H2SO4的混合溶液中逐滴加入 0. 1 molL-1的 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的 pH 与加入的 Ba(OH)2溶液体积的关系如图 5 所示。试完成下列问题：- 4 -图 5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ molL -1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ molL -1。(3)B 点表示的沉淀的质量为_g。(4)A 点表示溶液中的H +为_ molL -1，pH 为_。(5)C 点的 pH 为_(pH 可直接用对数表示)。18
10、将 1 mol I2（g）和 2 mol H2置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g)H0,并达到平衡。HI 的体积分数 w(HI)随时间 t 变化如图曲线()所示。（1）达到平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_molL -1。（2）若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如图曲线（）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（）所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是_。 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变
11、，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2（g） ，b mol H2(g)和 c molHI(g)(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则a、b、c 的关系是_。19如图所示向 A 中充入 1 mol X 、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W 均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。试回答：- 5 -（1）A 中 X 的转化率 (A)_。（2）A、B 中 X 的转化率
12、的关系：(A) _(B)。(填“” “”或“=”)（3）打开 K，一段时间又达到平衡，A 的体积为_L。 （连通管中气体体积不计）20300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H Q,2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为： K_。已知 K300 0。（2）2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D，则反应掉 0.4 mol B，剩余 1.6 mol B， c(B) 0.8 mol/L。 v(D) 0.2mol/(Lmin)。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故 A 的转化率不变。（4）将 C、D 的量折算成 A、B 的量，则相当于加入 2 mol A 和 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故 B 还应加入 2 mol mol mol。21(1)B、D、E、F、G（2 分） (2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2 分）(3)0.09800 mol/L（2 分） （未考虑有效数字不得分） (4)0.02500%（2 分）(5) 偏大（2 分） (6)偏大（2 分）
