1、- 1 -2018 年秋期高二第二次月考化学试题相对子质量：H:1 C:12 N：14 0：16 Pb ：207 A1：27 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.肼（H 2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，己知断裂 lmol化学键所需的能量 (kJ) : NN 为 942、0=0 为 500、N-N 为 154,则断裂 lmolN-H键所需的能量（kJ）是 A.194 B. 391 C. 516 D. 6582.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag20、Zn,电解质溶液为
2、 K0H溶液，总反应为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH),下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物麽是 ZnB.溶液中 0H向正极移动，K+、H 向负极移动C.工作时，负极区溶液 pH减小，正极区 pH增大 D.负极上发生的反应是 Zn+20H-2e=Zn(0H),3.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸.反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是4.铝- 2 -一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为 K0H溶液。下列说法正确的是A.放电时，若消耗 22.4 L氧气(标准状况），则有 4 mol OH从左往右通过阴离子交换膜B
3、.充电时，电解池阳极区的电解插溶液中 c(OH-)逐液增大C.放电过程的负极反应式：AI+30H -3e=Al(OH)3D.充电时，铝电极上发生还原反应5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) 6.500mL KN03、和 Cu(NO3)2上的混合溶液中 c(N03-) =6.0 mol L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L气体（标准状況）,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中 c(K+)为 1 mol L-1B.上述电解过程中共转移 4 mol电子C.电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D.电解后洛液中
4、c(H+)为 2 mol L-17.在 25时.密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是A.反应达到平衡时，X 和 Y的转化率相等B.增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大C.反应可表示为 X+3Y = 2Z,其平衡常数为 1600- 3 -D.若该反应的 E反应方向为放热反应,升髙温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 8.将 lOOOmL mol L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 akJ热量；将 1OOOmL 0.5 molL-1HC1溶液与足量 CH 3COONa溶液充分反应放出 bkJ热最（不考虑醋酸钠水解）：将 SOO
5、mL mol L-1H2SO4溶液与足量 (CH 3COO)2Ba (可溶性强电解质溶液反应放出的热量为（ )A.(5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C. (5a+2b) kJ D. (10a-4b) kJ9.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A.甲是原电池，乙是电解池B.甲中铁棒比乙中铁棒史易腐蚀C. d电极上的电极反应是：Fe2e = Fe2 + D. h电极上的电极反应是：0 2+ 2H20 +4e = 40H-10.将固体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) = NH3(g) +HI(g)；2HI(g)=(g)
6、=+I 2(g) 达到平衡时，c(H +)=0. 5 mol/L丨 c(HI)=s3 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 12 D. 25A.达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B.使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所箱的时间且提高 A2的转化率C.达平衡后升高温度并增大压强，有可能毎一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D.达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动- 4 -14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是（）A.在阴极室，发生的电极反应为：2H 20 + 2e =20H+H
7、2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为择色，是因为阳极区 H浓度增大, 使平衡 2CrO42-(黄色)+ 2H +CrO72- (橙色) + H 2O向右移动C.该制备过程中总反应的化学方程式为 4K2CrO4+ 4H20= 2K2Cr2O7 +4KOH + 2H2+ 0 2D.测定阳极液中 K和 Cr的含量，若 K与 Cr的物质的录之比(nk/na)为 d,则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2) 。15.对可逆反应 2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g) H0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加 A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正 减小压
8、强增大一倍，平衡不移动，v 正 、v 逆 不变增大 B的浓度，v 正 v 逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A. B. C. D. 16.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）,下列叙述错误的是（ ）- 5 -A.等压时，通入惰性气体 ，c 的物质的量不变B.等压时，通入 Z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时,通入 z气体,.y 的物质的量浓度增大17.下面有关电化学的图示，完全正确的是18.下列各情况下，铁块腐蚀由快到慢的顺序是A. B. C. D.二、非选择题（本题包括 4小题，共 48分。)19
9、(12 分）有反应 N 2(g)+3H2(g) = 2NH（g) H0,(1)在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是 ，反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断姓否达到平衡的是 _。A.单位时间内生成 lmol N2，同时生成 3mol NH3B.单位时间内生成 3mol N2，同时生成 6mol NH键C.混合气体的密度不再随时间而改变D.容器中气体的压强不再随时间而改变(2)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入 3molH2和 lmol的 N2, 2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的 9/10,则此时 N3的转化率为 ；若此时放出的热量为 18.44 kJ,则其热化学
10、方程式为 。- 6 -根据所求出的热化学方程式，且已知 lmol氮氮三键断裂需要为 945.8kJ的能量，lmol 氢氢键断裂需要 436 kJ的能量，求 1molN-H键断裂吸收的能量 。(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O22N2+6H20,则氨燃料电池的负极电极反应为 。20. (12分）已知 A(g)+B(g) =C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0 (填“” “”“=”）；(2)830时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.8mol的 B, 如反应初始 6s内 A
11、的平均反应速率 v(A)=0.003 mol L -1 s-1,则 6s 时 c(A)= mol L -1,C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项舫的字母)；a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成 C和 D的物质的量相等(4) 1200时反应 C(g)+D(g)= A (g) 4B(g)的平衡常数的值为 。21. (共 12分）高铁黢钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁
12、电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置：己知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。(1) 该电池放电时正极发生的电极反应是 。(2) 若该电池子二次电池，则充_电时阴极反应的电极反应式为 。 (3) 已知盐桥中含有饱和 KC1溶液，放电时，盐桥的作用是 ，此盐桥中阴离子的运行方向是；若导线上通过 3kmol电子，右池质量变化 g。- 7 -(4) 高铁酸钠生产方法是在强诚性介质中用 NaC10氧化 Fe (OH)3生成高铁酸钠、氧化钠和水，该反应的离子方程式为 。22. (12分）如图所示，U 形管内盛有 lOOmL的溶液，按要求回答下列问题：(1) 打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为 CuSO4溶液，B 极的电极及应式为 。若所盛溶液为 KC1溶液，则 B极的电极反应式为 。(2) 打开 K1，闭合 K2,若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl溶液。则：A 电极附近可观察到的现象是 ，总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开 K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为 11.2mL。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U形管内加入或通入一定量的 。(3)如需用电解方法精炼粗铜,打开闭合 K2，电解液选用 CuSO4溶液.则 A电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度(填“增大”、“减小”，“不变”)。- 7 -
