1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu:64 Fe：56 Zn:65 Au：197卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 54 分）1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CS2的电子式： B. 次氯酸结构式：H-Cl-OC. 中子数为 16 的磷原子： P D. 甲烷的球棍模型： 3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法
2、正确的是 （ ）A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应4.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A. 工业合成氨 B. 工业冶炼钠 C. 工业制漂白粉 D. 侯氏制碱A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料- 2 -5.在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。则正确的（ ）A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会
3、出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体6.同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 11 B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11 D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 117设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 17g 甲基( 14 CH3)所含的中子数目为 8NAB. 工业合成氨时，每生成 1mol NH3转移的电子数目为 3NAC. 含有 1mol CO32-
4、 的 Na2CO3溶液中，Na + 的数目为 2NAD. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA8.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 1.0L 含 1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NAC. 电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12LH2时，转移的电子数为 0.1NAD. 常温下，2L1.0molL 1 的 FeCl3溶液与 1L0.2molL1 的 FeCl3溶液所含 Fe3+数目不同9.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeC
5、l 2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO310.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是（ ）A. 都属于盐类 B. 都属于高分子化合物C. 都属于蛋白质 D. 的主要成分都属于有机物11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）- 3 -化学性质 实际应用A SO2具有漂白性 SO2水溶液吸收 Br2蒸气B ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌C Ca(OH)2具有碱性 修复被酸雨侵蚀的土壤D NH3具有还原性
6、 将烟道气中的 NOx转化为 N212.K2FeO4可用作水处理剂，它可由 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O 制得下列说法不正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，Fe(OH) 3在反应中失去电子 B. 氧化性：Fe(OH) 3 K2FeO4C每生成 l mol 氧化产物转移的电子的物质的量为 3 molDK 2 Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除 SiCl4外，还有 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiH 3Cl、FeCl 3等。下列说法正确的是（ ）A电弧炉中发生的
7、反应为BSiCl 4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产 l mol 高纯硅，需要 44. 8L Cl2（标准状况）D该工艺 Si 的产率高，符合绿色化学要求14下列除去杂质的方法，正确的是（ ）A. 除去 Na2CO3;溶液中的少量 NaHC03：加热煮沸B除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Fe2O3粉末，过滤C除去 HC1 气体中的少量 Cl2：通入 CCl4液体，洗气- 4 -D除去 CO2气体中的少量 SO2：通入饱和食盐水，洗气15. 四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C 8H8。下列说法正确的是（ ）A. b 的同分异构体只有 t 和 c
8、 两种 B. t、b、c 的二氯代物均只有三种C. t 和 b 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色,而 c 不能 D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面16下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A.2，2-二甲基-1-丙醇和 2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯17.分子式为 C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种18夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发
9、出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为 C26H24Cl6O8B该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C1 mol 草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气 6 molD1 mol 草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH19短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外- 5 -层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ）AX 和 Z 的氢化物都是弱电解质 B化合物 Y
10、3 X 2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采用电解 Y 的氯化物制备单质 YDX 的氢化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液 pH720依据下列实验现象，得出的结论正确的是 （ ） 操作 实验现象 结论A 向 NaBr 溶 液 中 加 入 氯 水 ， 再加 入 淀 粉 KI 溶 液 溶液变蓝氧化性：Cl 2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的 浓 度 是 影 响 反 应速 率 的 唯 一 因 素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶
11、液 品红溶液褪色 气体中含有 Cl221. 某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（ ）A. Na2S2O3、NaHSO 4 B. NaHCO3、KA1(SO 4)212H2OC. Na2SiO3、(NH 4)2SO4 D. (NH4)2SO4、Ba(OH) 222下列离子检验的方法正确的是( )A 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-B 某溶液 溶液变为血红色，说明原溶液中有 Fe2+C某溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
12、，说明原溶液中有 NH4+D 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-23 无水叠氮酸(HN 3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点 308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N 2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是（ ）AHN 3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B上述反应中的氧化剂是 HNO2- 6 -CN 2H4为分子晶体，HN 3为离子晶体D上述反应中每生成 1mol HN3，转移电子 mol824.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝
13、箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀25 某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的( )A.装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置 B 中盛放硅胶,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C.装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO226.某无色溶液中含有 Mg2
14、+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Na +中的一种或几种，取 100mL 该溶液， 向其中不断滴加 NaOH 溶液，产生的沉淀随着 NaOH 体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）A. 该溶液中一定不含 Fe3+、Cu 2+- 7 -B. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al 3+、NH 4+，且三者物质的量浓度之比为 111C. 所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 0.1mol/LD. a 点到 b 点，发生的化学反应：NH 4+ OH=NH3H2O27.铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2
15、 g。下列说法正确的是( )A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是 9.6 gC. 反应后溶液中 n(Fe3 )0.10 mol D. 反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )0.5 mol卷（46 分）28.根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应（E 能引起温室效应） 。(1)单质 L 是_；化合物 A 是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：_和_。(3)E 和 K、J 混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把 K、J 混合
16、固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_。29.铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl 3与 NaH 反应时，需将 AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上，此反应中 NaH 的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。- 8 -A 中所盛装的试剂是_。点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_（4）改变 A 和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH，若装置中残留有氧气，制得的 NaH 中可能含有的杂质为_ 。（5）现设计如下四种装置
17、，测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取 15.6g 样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为 22.4L，样品中铝氢化钠的质量为_。选做题（下面 30 和 31 两题任选一题作答，多做只按第一题计分）30. 有机物 A（C 12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构） ，A 可发生如下转化（其中部分产物已略去） 。已知：D 能使溴的 CCl4溶液褪色；B 不能与 FeCl3溶液发生显色反应，1molB 最多能与 2mol金属钠反应；C 的催化氧化产物不能发生银镜反
18、应。请回答下列问题：- 9 -（1）写出 E 中含氧官能团的名称_。（2）写出 A 的可能的一种结构简式_。（3）写出反应类型：CD_；BE_。（4）写出 E 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式_。（5）E 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。 （任写一种）含有苯环且苯环上只有一个取代基 分子结构中含有甲基 能发生水解反应31. 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_；在基态 18O 原子中，核外电子存在_种空间运动状态。（2）乙二醇中 C、H、O 的电负性大小关系是_ ；
19、碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的 键的数目为_N A。（3）锌盐水溶液中 Zn2+可与 H2O 之间形成Zn(H 2O)62+，配体中的配位原子是_（填微粒符号） ，Zn(H 2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子 X-与 CO2互为等电子体且 X-内含共价键和氢键，则 X-的化学式为_。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_；若该晶体的晶胞棱长为 apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_gcm -3（用 NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果） 。- 10 -高
20、三化学试题答案卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 54 分）1-5 CABDA 6-10 DCDCB 11-15 ABBCC 16-20 BBDAD 21-25 ACBAC 26-27 CB卷（46 分）28、 （共 15 分） (1) H2 （1 分） ； NaCl。 （1 分）(2) （1 分） （1 分） 。2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2（3 分）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 （3 分）(3) Ca（ClO） 2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO。 （3 分）符合强酸制取弱酸的原理，酸性 H2CO3
21、HClO。 （1 分）(4)有黄绿色气体生成。 （1 分）- 11 -29. （共 16 分）(1)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （3 分）(2)反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面,阻止 AlCl3与 NaH 反应的进行。 （2 分）或:NaH 为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应。 (3)KMnO 4、KClO 3、K 2Cr2O7、Ca(ClO) 2等。 （2 分）打开分液漏斗活塞使 A 中发生反应,待 D 中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。 （2 分）(4) Na2O2 （2 分） (5) 乙; （2 分） 10.8 g （3 分）30. （共 15 分）(1). 羟基、醛基 （2 分）(2). 或 （2 分） (3). 消去反应 氧化反应 （2 分）(4). 2Cu(OH) 2+NaOH Cu 2O3H 2O （3 分） (5). 5 种 （3 分）中任意一种（3 分）31. （共 15 分） （1）. （1 分） 8（1 分） (2). OCH （1 分） sp 2、sp 3 （2 分） 10 （1 分） (3). O （1 分） 配位键、共价键 （2 分） (4). HF2- （2 分） (5). 1:3 （2 分） （2 分）
