1、- 1 -永年一中 2019 届高三 9 月份月考化学试题注意：1.本试卷分 I 卷 II 卷，时间 90 分钟，满分 100 分2.可能用到的相对原子质量：H1，O16, Cu64，S32，Fe-56，Na-23，Si-28，C-12，第 I 卷（选择题，共 48 分）一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 16 题，每题 3 分,共 48 分）1.如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO 2和 NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是
2、( )A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gB8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA0.2 NA之间3.纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )AX 可能是金属铜 BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OB
3、b 反应：HCO OH =CO 2H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4- 2 -5.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中
4、的溶质为 Na2CO3A B C D6.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH Al 2O3=2AlO H 2O 2B碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e 3O 2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3H2OH =NH H 2O 47.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )- 3 -A图中
5、所有反应都属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O9.用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4，途径 S SO2 SO3 H2SO4 浓 硝 酸 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸
6、性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念10.某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是( ) 3- 4 -A反应后生成 NO 的体积为 28 LB所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )11C所得溶液中 c(NO )2.75 molL 1 3D所得溶液中的溶质只有 FeSO411.“封管试验”具有简易、方便、节约、
7、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )(补充：2NO 2 N2O4 H己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21CNaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键14.汽车净化的主要原理为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(
8、g) H0。若该反应在绝热、 催 化 剂 恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是( )- 5 -15.有 4 支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KC 滴加氯水和 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 ID 通入过量 CO2气体 生成白色沉淀 原溶液中只有 AlO 216.Cl2合成有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 4HCl(g)O 2(g) 2C
9、l2(g)2H 2O(g)可 CuO/CuCl 400实现氯的循环利用。如图是反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )A该反应平衡常数的表达式 Kc Cl2 c H2Oc HCl c O2- 6 -B及时分离出 H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C若向恒容平衡体系内再加入 1 mol O2，则达新平衡时，HCl 的转化率增大D随温度升高，该反应的平衡常数 K 值会变大第 II 卷（选择题，共 52 分）17.（12 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
10、(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。（6）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H 2能将 NO 还原 3为 N2。上述反应的离子方程式为_。18.（18 分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素 T X Y Z W原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价 1 5，3 7，1 6，2 3请回答下列问题：(1)Z 离子的结
11、构示意图为_, X 的气态氢化物的电子式： (2)关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强d.简单离子的还原性 Y Z(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。- 7 -写出实验室制取甲的化学方程式： 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。将一充满XO2是气体的试管，倒
12、立于水槽中，一点时间后，观察到的现象 ,假如反应后的溶质不外扩散且在标准状况下，试管中溶液的物质的量浓度为 19.（14 分）.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的
13、阳离子是_。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。20.（10 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40 左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。- 8 -当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20 左右静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5H
14、2O(1)SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。(2)装置 Y 的作用是_。(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥，可获得 Na2S2O5固体。洗涤依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）.实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是_。（5）.硫酸工业制备过程中，SO 2是重要的中间产物，已知 SO2是生成 SO3的反应，每转移0.1mol 电子，放出 4.925KJ 的热量，写出该热方程式 - 9 -高三月考化学答案一选择题
15、（每题只有一个正确选项，本题包含 16 题，每题 3 分,共 48 分）1-5 C B A D A 6-10 C C C A B 11-16 B B D B C C第 II 卷（选择题，共 52 分）17.解析 NaHCO 3受热发生分解反应产生的 CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中 Na2O2发生反应：2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2，淡黄色的 Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于 O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为 Na2O，则只发生反应 CO2Na 2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案 (1)2NaHCO 3=加热 =Na2CO3H 2OCO 2(2
16、)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭（6）2NO 5H 2 N22OH 4H 2O（每空 2 分） 3 = = = = =催 化 剂 18.解析 (1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T 为 H，X 为 N，Y 为 Cl，Z 为 S，W 为 Al。(2)因为 Cl 比 S 元素的非金属性强，故 HCl比 H2S 稳定性强。(3)AlCl 3与 NH3H2O 反应只能生成 Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2N
17、O22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O，故 NaNO2中 N 元素化合价为3。答案 (1) 氨气的电子式 (2)b d（3）2NH 4Cl + Ca（OH） 2 =加热= 2NH 3 + CaCl2 + 2 H2O生成白色沉淀 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4).试管中气体逐渐变为无色，水进入试管中，大约占试管高度的 2/31/22.4 mol/L 或 0.045mol/L（每空 2 分）19.解析 (1)铁的氧化物中具有磁性的是 Fe3O4，Fe 3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是 Fe2 、Fe 3 、H ；Fe 3O4溶于过量的浓硝酸后 Fe2
18、 会被氧化为 Fe3 ，所以反应后的溶液中含有的盐是 Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的 NaOH 溶液后：Mg 2 Mg(OH)2、Fe 2 Fe(OH) 3、Al 3 AlO 、Cu 2 Cu(OH) 2；过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2、Fe(OH) 23、Cu(OH) 2；高温灼烧后 Mg(OH)2MgO、Fe(OH) 3Fe 2O3、Cu(OH) 2CuO；将MgO、Fe 2O3、CuO 投入过量盐酸后生成 Mg2 、Fe 3 、Cu 2 ，故应选择 B、C。(3)从流程- 10 -图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到 FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤
19、；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。从流程图中分析，生成 FeCO3沉淀的反应物是 Fe2 和 HCO ，根据元 3素守恒得 Fe2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O。 3答案 (1)Fe 2 、Fe 3 、H （少写一个的得 1 分） Fe(NO 3)3 (2)BC (3) 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次 Fe 2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O （每空 2 分） 320.解析 (1)反应物为 SO2、CO ，生成物为 HSO 和 CO2，用水配平。(2)Y 为空集气23 3瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少 Na2S2O5在水中的溶解。(4) Na2S2O5分解生成 Na2SO3和 SO2，Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4。答案 (1)2SO 2CO H 2O=2HSO CO 223 3(2)，安全瓶 防止倒吸(3)，洗去表面杂质，减少 Na2S2O5在水中的溶解(4)，在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3，Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4(5） ，2SO 2（g） +O2(g)=2SO3（g） H= -197 KJ/mol（每空 2 分）
