1、- 1 -永年一中 2019 届高三 9 月份月考化学试题注意:1.本试卷分 I 卷 II 卷,时间 90 分钟,满分 100 分2.可能用到的相对原子质量:H1,O16, Cu64,S32,Fe-56,Na-23,Si-28,C-12,第 I 卷(选择题,共 48 分)一选择题(每题只有一个正确选项,本题包含 16 题,每题 3 分,共 48 分)1.如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO 2和 NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是
2、( )A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gB8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和,可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD2.3 g Na 与氧气完全反应,反应中转移的电子数在 0.1NA0.2 NA之间3.纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示,下列判断正确的是( )AX 可能是金属铜 BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应:Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OB
3、b 反应:HCO OH =CO 2H 2O 3 23Cc 反应:H OH =H2ODd 反应:Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4- 2 -5.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发):则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3,且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3,且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中
4、的溶质为 Na2CO3A B C D6.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH Al 2O3=2AlO H 2O 2B碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C获得耐蚀铝材的电极反应:4Al12e 3O 2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH 3H2OH =NH H 2O 47.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )- 3 -A图中
5、所有反应都属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O9.用下列两种途径制取 H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4,途径 S SO2 SO3 H2SO4 浓 硝 酸 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸
6、性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念10.某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4,向其中加入 1.5 mol Fe,充分反应(已知NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是( ) 3- 4 -A反应后生成 NO 的体积为 28 LB所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )11C所得溶液中 c(NO )2.75 molL 1 3D所得溶液中的溶质只有 FeSO411.“封管试验”具有简易、方便、节约、
7、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )(补充:2NO 2 N2O4 H己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到 NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A因为 NaHSO4是离子化合物,因此其固体能够导电BNaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21CNaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键14.汽车净化的主要原理为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(
8、g) H0。若该反应在绝热、 催 化 剂 恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是( )- 5 -15.有 4 支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KC 滴加氯水和 CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 ID 通入过量 CO2气体 生成白色沉淀 原溶液中只有 AlO 216.Cl2合成有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 4HCl(g)O 2(g) 2C
9、l2(g)2H 2O(g)可 CuO/CuCl 400实现氯的循环利用。如图是反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时,下列叙述正确的是( )A该反应平衡常数的表达式 Kc Cl2 c H2Oc HCl c O2- 6 -B及时分离出 H2O,平衡正向移动,这是正反应速率逐渐增大的缘故C若向恒容平衡体系内再加入 1 mol O2,则达新平衡时,HCl 的转化率增大D随温度升高,该反应的平衡常数 K 值会变大第 II 卷(选择题,共 52 分)17.(12 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3,D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:
10、(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是_。(6)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H 2能将 NO 还原 3为 N2。上述反应的离子方程式为_。18.(18 分)五种短周期元素的部分性质数据如下:元素 T X Y Z W原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价 1 5,3 7,1 6,2 3请回答下列问题:(1)Z 离子的结
11、构示意图为_, X 的气态氢化物的电子式: (2)关于 Y、Z 两种元素,下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强d.简单离子的还原性 Y Z(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子,乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。- 7 -写出实验室制取甲的化学方程式: 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中,一段时间后,观察到试管中的现象是_,发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。将一充满XO2是气体的试管,倒
12、立于水槽中,一点时间后,观察到的现象 ,假如反应后的溶质不外扩散且在标准状况下,试管中溶液的物质的量浓度为 19.(14 分).铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_;Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的
13、阳离子是_。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:操作的名称是_;操作的名称是_;操作的方法为_。请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式:_ _。20.(10 分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在 40 左右,向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2,实验装置如下图所示。- 8 -当溶液 pH 约为 4 时,停止反应。在 20 左右静置结晶,生成 Na2S2O5的化学方程式为:2NaHSO3=Na2S2O5H
14、2O(1)SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2,其离子方程式为_。(2)装置 Y 的作用是_。(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥,可获得 Na2S2O5固体。洗涤依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体,用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。(4).实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4,其可能的原因是_。(5).硫酸工业制备过程中,SO 2是重要的中间产物,已知 SO2是生成 SO3的反应,每转移0.1mol 电子,放出 4.925KJ 的热量,写出该热方程式 - 9 -高三月考化学答案一选择题
15、(每题只有一个正确选项,本题包含 16 题,每题 3 分,共 48 分)1-5 C B A D A 6-10 C C C A B 11-16 B B D B C C第 II 卷(选择题,共 52 分)17.解析 NaHCO 3受热发生分解反应产生的 CO2经浓硫酸干燥后,与双球干燥管中 Na2O2发生反应:2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2,淡黄色的 Na2O2固体逐渐变为白色粉末,同时由于 O2的产生,使点燃的蚊香燃烧更加剧烈;若换为 Na2O,则只发生反应 CO2Na 2O=Na2CO3,点燃的蚊香逐渐熄灭。答案 (1)2NaHCO 3=加热 =Na2CO3H 2OCO 2(2
16、)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭(6)2NO 5H 2 N22OH 4H 2O(每空 2 分) 3 = = = = =催 化 剂 18.解析 (1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:T 为 H,X 为 N,Y 为 Cl,Z 为 S,W 为 Al。(2)因为 Cl 比 S 元素的非金属性强,故 HCl比 H2S 稳定性强。(3)AlCl 3与 NH3H2O 反应只能生成 Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2N
17、O22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O,故 NaNO2中 N 元素化合价为3。答案 (1) 氨气的电子式 (2)b d(3)2NH 4Cl + Ca(OH) 2 =加热= 2NH 3 + CaCl2 + 2 H2O生成白色沉淀 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4).试管中气体逐渐变为无色,水进入试管中,大约占试管高度的 2/31/22.4 mol/L 或 0.045mol/L(每空 2 分)19.解析 (1)铁的氧化物中具有磁性的是 Fe3O4,Fe 3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是 Fe2 、Fe 3 、H ;Fe 3O4溶于过量的浓硝酸后 Fe2
18、 会被氧化为 Fe3 ,所以反应后的溶液中含有的盐是 Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的 NaOH 溶液后:Mg 2 Mg(OH)2、Fe 2 Fe(OH) 3、Al 3 AlO 、Cu 2 Cu(OH) 2;过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2、Fe(OH) 23、Cu(OH) 2;高温灼烧后 Mg(OH)2MgO、Fe(OH) 3Fe 2O3、Cu(OH) 2CuO;将MgO、Fe 2O3、CuO 投入过量盐酸后生成 Mg2 、Fe 3 、Cu 2 ,故应选择 B、C。(3)从流程- 10 -图中知道经操作得到滤渣,故该操作是过滤;操作是在得到 FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤
19、;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次。从流程图中分析,生成 FeCO3沉淀的反应物是 Fe2 和 HCO ,根据元 3素守恒得 Fe2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O。 3答案 (1)Fe 2 、Fe 3 、H (少写一个的得 1 分) Fe(NO 3)3 (2)BC (3) 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次 Fe 2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O (每空 2 分) 320.解析 (1)反应物为 SO2、CO ,生成物为 HSO 和 CO2,用水配平。(2)Y 为空集气23 3瓶,短进长出,为安全瓶,防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质,减少 Na2S2O5在水中的溶解。(4) Na2S2O5分解生成 Na2SO3和 SO2,Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4。答案 (1)2SO 2CO H 2O=2HSO CO 223 3(2),安全瓶 防止倒吸(3),洗去表面杂质,减少 Na2S2O5在水中的溶解(4),在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3,Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4(5) ,2SO 2(g) +O2(g)=2SO3(g) H= -197 KJ/mol(每空 2 分)