1、1河北武邑中学 2018-2019 学年高二上学期第三次月考化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷 选择题（共 42 分）选择题：每小题只有 1 个选项符合题意，每小題 3 分。12017 年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH 3OH） ，在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（ ）A单质 B氧化物 C无机物 D有机物2、下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )A将纯水加热到 95 时，pHO 当反应达平 衡时，测得容器中各物质均 nmol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以 采用的是
2、（ ）A升高温度 B.加入催化剂C再加入 nmol CO 和 nmol H2O D再加入 2n mol CO 和 2nmol H2O8下列物质中，酸性最强的是（ ）A乙醇 B碳酸 C苯酚 D乙酸9下列物质分离提纯的方法不正确的是（ ）A提纯含杂质的工业酒精选择装置B提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置C从溴水中提纯溴选择装置D苯中混有少量苯酚选择装置10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是HHHHA读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH溶 液 温度计 环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl 溶液311.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合
3、气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ） AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2 CO 22eCOO 2C总反应可表示为：H 2OCO 2=H2COO 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11412.取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL-1 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( ) A0.5% B1.0% C0.1% D1.5%13可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后
4、使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）A 增大容器体积 B 温度压强不变，充入 N2O4(g)C 温度体积不变，充入 NO2(g) D 容器容积不变，降低温度14下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A 开启啤酒有泡沫逸出B H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气第卷 非选择题（共 58 分）15、 （12 分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H 2O。（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，
5、发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验_（填“能”或“不能” ）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_（填编号） 。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D使溴水褪色的气体，就是乙烯（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是_， （3）设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：_。
6、16、 （14 分）回答下列问题学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性，原因是_ ；用离子方程式表示(2)在常温下将 pH=2 的盐酸 10mL 加水稀释到 1L，则稀释后的溶液的 pH 值等于 _； (3)已知在 H2S 溶液中存在下列平衡： 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，不考虑温度变化电离平衡向_移动，填“左”或“右”)，c(H +)5_。(填“增大” 、 “减小”或“不变”向 H2S 溶液中加入 NaHS 固体时，电离平衡向_移动，填“左”或“
7、右”)c(S 2)_。(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(4)常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 _填“A”或“B” ；设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2，则 m1_ m2。 (选填“ ”、 “ ”、 “ ” 17（14 分）.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭 、广告灯箱、标志牌等。下图是以 2甲基丙烯为原料合成有机玻璃
8、E（聚 2甲基丙烯酸甲酯）的路线：（1）有机化合物 中含有的官能团名称是 。（2）写出 B 的结构简式： （3）写出反应的化学方程式 （4）写出反应的化学方程式 （5）在上述 反应中，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 ，（6）写出 E 的结构简式： （7）写出有机物通过缩聚形成高分子聚酯 F 的结构简式： 18（11 分） 、结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号 加入试剂4
9、 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液有机玻璃6一粒黄豆粒大的 MnSO4固体褪色时间/s 116 6试管中 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是_。（2）实验选用 MnSO4固体而不是 MnCl2固体的原因是_。（3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号 加入试剂4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶
10、液一粒黄豆粒大的 Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾(KIO 3)、抗结剂碘含量(以 I 计) 2050 mgkg 1已知：IO 3 5I 6H = 3I23H 2O，I 22S 2O32- = 2I S 4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取 W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全7c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 1
11、0.0 mL，恰好反应完全（4）c 中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5）若操作 b 在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高” 、 “偏低”或“没有影响” ） 。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含 W 的代数式表示）_mgkg1 （计算结果保留整数即可） 。8化学试题参考答案1-5：DDBBB 610：CDDDB 1114：DBBB 15（1）不能 AC（2）SO 2 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。16、（每空 2
12、分，共 14 分）(1)碱 (1 分)； (2 分)；(2)4 (2 分)；(3)右； 减小； 左； 增大；(各 1 分)(4)B； ；(各 3 分)17、（1）（5）问每空 2 分，（6）（7）问每空 1 分，共 14 分）（1）羟基、羧基(2 分) （2） (2 分)（3） （2 分）（4）CH 2=C（CH 3）COOH+CH 3OHCHOn浓 2S4nHOC3+(-1)HOCH2=C（CH 3）COOCH 3+H2O (2 分) （5）（2 分） ； (2 分)（6） (1 分) （7） (1 分) 18、（1）在其他条件相同时，Mn 2+是 KMnO4与 H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2 分）（2）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化 MnCl2中的 Cl ，也会使 KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除 Cl 对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2 分）（3）116 s（1 分）（4）淀粉（1 分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s 不变化（2 分） （5）偏高（1 分）（6） （2 分）
