1、- 1 -定州市 2017-2018 学年度第一学期高二年级期中高二化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分 100 分，时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本小题包括 21 小题，其中 1-13 小题，每小题 2 分，14-21 小题，每小题3 分，共 50 分。 ）1. 下列溶液一定呈碱性的是A使甲基橙变黄 Bc(H +)=110-7mol/L Cc(OH -)c(H+) D含 OH-的溶液2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸
2、的反应 B灼热的炭与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应3室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A0.1 molL 1 NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL 1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL 1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色4在一定温度下，可逆反应 Xg 3Yg 2Zg 达到平衡的标志是AX、Y、Z 的浓度不再变化 B单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol YCX、Y、Z 的分子数比
3、为 132 DZ 生成的速率与 X 生成的速率相等5下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是A使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D将 NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 NaHCO36一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O CH 3COONa 固体 NaNO 3固体 KCl 溶液A B C D7我国的“长三丙火箭”第三级推进
4、器使用的燃料是液态氢。已知在 25时，2g H2在 O2中完全燃烧生成液态水时放出热量 285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是AH 2的燃烧热为285.8 kJ B2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol 1C25时，2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H571.6 kJmol 1D25时，11.2 L H 2在 O2中完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ8下列说法正确的是- 2 -A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(
5、g)不能自发进行，则该反应的H0D反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H09苯与 Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）A、两步均放出能量 BFeBr 3可以改变反应的焓变CFeBr 3不能改变反应的活化能 DFeBr 3可以加快该反应速率10对于一定温度下的 AgCl 悬浊液，下列说法正确的是AAgCl 难溶于水，悬浊液中不会溶有 Ag+和 ClBAgCl 沉淀生成和 AgCl 沉淀溶解不断进行，但速率相等C在 AgCl 的悬浊液中加入 AgCl 固体，溶解的 AgCl 会增多D在
6、AgCl 的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度增大11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(I )=0.l molL-1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO -、SO 42-B使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl -C与 Al 反应能放出大量 H2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl -D由水电离产生的 c(OH )=l10-10molL-1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3-、Br -12在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2mol M 气体和 3mol N 气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3
7、N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax 值为 2 B混合气体的密度增大CN 的转化率为 80% D平衡时 N 的浓度为 0.6 mol/L13利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀B若 X 为铜棒，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀C若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法D若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法1425时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH
8、 H0，下列- 3 -叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低D将水加热，K w增大，pH 减小，显酸性15根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：Ca(OH)2(s) 510 H1 CaO(s) 510 H2O(g) 510Ca(OH)2(s) 25 H3 H2 CaO(s) 25 H4 H2O(l) 25 H5 下列说法正确的是A H50 B H1 H20C H3 H4 H5 D H1 H2 H3 H4 H5016常温下，溶液的 pH
9、 最大的是A0.02 molL - 1氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL - 1盐酸与 0.02 molL- 1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL - 1盐酸与 0.03 molL- 1氨水等体积混合后的溶液17硫化氢裂解制取氢气的反应为 2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应平衡常数随温度降低而增大BM 点时容器内气体总压强比 N 的大CM 点时，H 2S 的平衡转化率为 50
10、%D维持 M 点温度不变，向容器中再充入 0.2mol H2S、0.2mol H2、0.1mol S 2(g)，则 v(正) = v(逆)18室温 时，往 20mL 0.1molL- 1的 HM 酸溶液中逐滴滴入 0.1 molL- 1的 ROH 碱溶液，溶液的 pH 与所加 ROH 溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是AV(ROH)20 mL 时，溶液中 c(R+)25/9D若上述反应在 120时进行，则反应至 80s 时， n(N2O4)0.08 mol第卷（非选择题，共 50 分）二、实验题（本大题包括 1 小题，共 10 分）22 （10 分）实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2
11、SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 + 6HCHO = 3H + 6H2O + (CH2)6N4H 滴定时，1mol (CH2)6N4H+与 lmol H+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I：称取样品 1.500g。步骤 II：将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。根据步骤填空：碱式滴定
12、管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。- 5 -锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaO
13、H 标准溶液的浓度为 0.1010molL1 则该样品中氮的质量分数为 。三、填空简答题（本大题包括 3 小题，共 40 分。 ）23 （12 分）化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为_。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的 pH_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。工业上处理含 Cr2O72-的酸性工业废水方法：a向工业废水中加入适量的 NaCl（增强溶液导电性） ，搅拌均匀b用 Fe 作阳极，电解一段时间，生成 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀c过滤，废水达到排放标准已知：Cr 2O72- + 6Fe2+
14、14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O电解时：阴极的电极反应式为_。阳极的电极材料为 Fe，其作用是_。有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示。电池正极的电极反应式是 ，A 是 。24 （14 分）回答下列问题：一定温度下，向 1L 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 c(CH3COO-)- 6 -/c(CH3COOH)c(OH-)的值(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。室温下
15、， Ksp（BaSO 4）=1.110 10 ，将pH9的Ba(OH) 2溶液与pH4的H 2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH 7，则Ba(OH) 2溶液与H 2SO4溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42 ) 1.010 5 molL1 ，则应保持溶液中 c(Ba2 ) molL 1 。已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HClO H2CO3 H2C2O4电离平衡常数 K4.710 8 K14.3107 K24.710 11K15.410 2K25.410 5写出将少量 CO2通入 NaClO 溶液的离子方程式_。由表格中的数据判断，NaHC 2O4溶液呈_性（填“酸” “
16、碱”或“中” ） ，原因是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。25（14 分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：汽车发动机工作时会引起反应：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO的原因之一。2000K 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol N2与 2mol O2，发生上述反应。经过 5min 达到平衡，此时容器内 NO 的体积分数为 0.75%，则该反应在 5min 内的平均反应速率 v(O2)=_ mol/(Lmin)，N 2的平衡转化率为_。一定量 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的关系如
17、下图所示。反应 2NO(g) N2(g)O 2(g)为_反应（填“吸热”或“放热”) ；一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)O 2(g)已达到平衡的是_（填序号）；A容器内的压强不发生变化B混合气体的密度不发生变化CNO、N 2、O 2的浓度保持不变D单位时间内分解 4mol NO，同时生成 2mol N2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的起始物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N 2的体积分数最大的是_（填容器代号）；容器代号 NO N2 O2- 7 -A 2 0 0B 0 l lC 0.4 0.6 0.8D l 0.5 0.4当
18、发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为 NOx。可用 CH4催化还原 NOx，以消除氮氧化物污染。已知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1=574kJmol -1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 2=867kJmol -1 写出 CH4与 NO 反应生成 N2、CO 2、H 2O(g)的热化学方程式_；使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_。- 8 -答题纸一、单项选择题（本小题包括 21 小题，其中 1-13 小题，每小题
19、2 分，14-21 小题，每小题3 分，共 50 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案二、实验题（本大题包括 1 小题，共 10 分）22 （10 分） 。 。 。 ； 。 。三、填空简答题（本大题包括 3 小题，共 40 分。 ）23 （12 分）_；_。_。_。 ； 。- 9 -24 （14 分） ； 。 ； 。_。_；_。25（14 分）_；_。_；_；_。_；_。- 10 -参考答案一、单项选择题（本小题包括 21 小题，其中 1-13 小题，每小题 2 分，14-21 小题，每小题3 分，共
20、 50 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C B D A A B B C D B D题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 C D B D A C B A B D二、实验题（本大题包括 1 小题，共 10 分）22 （10 分）偏高（2 分） ； 无影响（2 分） ； B（2 分） ； 无；浅红（2 分） ；18.85%（2 分） ；三、填空简答题（本大题包括 3 小题，共 40 分。 ）23 （12 分） （2 分） ；增大（2 分） ；22NaClHO=NaClH通 电2H 2O+2e-=H2+2OH -（或 2H+2e-=H2）
21、 （2 分） ；Fe 发生反应：Fe-2e -=Fe2+，Fe 2+将 Cr2O72-还原为 Cr3+，然后形成沉淀除去（2 分） ； N 2 + 6e + 8H+ 2NH 4+（2 分） ；NH 4Cl （2 分） 。24（14 分）逆（2 分） ；不变（2 分） ；10:1（2 分） ；1.110 5 （2 分） ；ClO +H2O+CO2=HClO+HCO3 （2 分）酸（2 分） ；NaHC 2O4溶液中存在平衡：HC 2O4 H C 2O42 和HC2O4 H 2O H2C2O4OH ，HC 2O4 的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性（2 分）。25（14 分）0.0015（2 分）；0.75% （2 分）；放热（2 分）；C（2 分）；D（2 分）；- 11 -CH 4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H=1160kJ/mol（2 分）；2xCO+2NO x 2xCO2+N2（2 分）。
