1、1高安二中 2018-2019（上）高二期中考试化学试卷时间 90 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16卷 选择题（共 48 分）1、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H+ + 2e- = H2 BFe 2+ + 2e- = Fe C2H 2O + O2 + 4e- = 4OH- D
2、Fe - 2e - = Fe2+3. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ/mol4.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动 D
3、.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠（固体） B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D. 7.下列离子方程式中正确的是2A.氯气与水反应：Cl 2+H2O 2H+ClO-+Cl-B.铁与稀硫酸反应：2Fe 6H + 2Fe 3+3H 2C.铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H+SO42-+2
4、e- = PbSO4+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+2H2O = 2Cu+O2+4H +8.下列化学反应中：Ag Fe 2 Ag（固）Fe 3 （正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压 B.增加 Fe3 的浓度C.增加 Fe2 的浓度 D.移去一些析出的银9.某学生欲完成反应 Cu + H2SO4 = CuSO4 +H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解 Al2O3 的溶液：Na +、K +、HCO 3 、NO 3B0.1molL -1Ca(ClO)2 溶液：K +、Na +、I 、
5、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3D加入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 4211. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A. 18 g D2O 含有的分子数目为 NAB. 常温常压下，22.4 L CO 2含有的分子数目为 NAC. 1 L 1 molL1 KOH 溶液中含有的钾离子数目为 NAD. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为 NA12次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H 3PO2 3H+PO23-
6、B. H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO2的氧化产物为 H3PO4D用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2- -4e-+2H2O=O2+6H+PO23-13下列说法正确的是3A硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电BF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大CNH 3和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐
7、渐升高14下列说法正确的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制 pH1 的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的 c（H +）增大C反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH) 2的溶解速率增大， Ksp 增大15某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)， “？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1. 6 mol C，且反应前后压强之比为
8、54，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 K c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B此时 B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D平衡后再增加 1mol C，B 的平衡转化率不变 1625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H +)=c(SO42-)十 c(OH-)B0.1mol/LNH 4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH 4 )c(Cl )c(OH )C0.1mol/LNa 2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C2
9、O4为二元弱酸）：2c(C2O42 )c(HC 2O4 )c(OH )c(Na )c(H )D0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na )2c(CO 32 )2c(HCO 3 )2c(H 2CO3)卷 非选择题（共 52 分）2、填空题（共 52 分） 17.（10 分）4.（6 分）某温度下，在 2L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) H = QkJmol 1（Q0） 。 12s 时达到平衡，生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应进程如下图所示。（1）化学计量数 b:c= （2）前 12s 内
10、，A 的平均反应速率为 （3）12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 .（4 分）已知:Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式正极： 电极反应： 负极： 电极反应： 18 （10 分） A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。(1)B 在周期表中
11、的位置为第_周期第_族。(2)E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 _(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：_。C、D 还可形成化合物 D2C2，D 2C2中含有的化学键是_。19.（10 分）.（1）在 100 mL 0.8mol/L 硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。. 请回答下列问题：25时，浓度均为 0.10mol L1 的 氨水 NH 4Cl 溶液5（1）NH 4Cl 溶液显 （酸、碱、中）性，原因是（用离子方程式表示） ，若
12、加入少量的氨水，使溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ） ，则溶液的 pH 7 （填“” 、“”或“=” ） （2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 20 （10 分）、火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx） 、SO 2和 CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx：CH4(g） 4NO 2(g）4NO(g） CO 2(g） 2H 2O
13、(g） H 1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N 2(g） CO 2(g） 2H 2O(g） H 21160 kJ/mol甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。（2）脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g）H 3在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行反应。测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 1 所示。回答：010 min 内，氢气的平均反应速率为 mol/(LS)；第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g
14、)，则平衡 （填“正向” 、 “逆向”或“不” ）移动。、如下图所示 C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH 溶液，则 A 极的电极反应式为 （2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填 G 或 H）6（3）(丁)装置中 Y 极附近红褐色变 （填深或浅）（4）通电一段时间后，C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 21.(12 分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO 2)。（1）在空气中煅烧 Ce(OH)CO3可制备 CeO2，该反应的化
15、学方程式_；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2可制备 Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有 SiO2、Fe 2O3、CeO 2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵。过滤得到滤渣 B 时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是 。反应的离子方程式为_。如下图，氧化还原滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_（保留两位有效数字）。若滴定所用 FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该 Ce(OH)4产品的纯度_ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）
16、。7高二期中考试化学答案1D 2C 3B 4B 5B 6B 7C 8C 9C 10D 11C 12C 13B 14B 15D 16A3、(10 分)（6 分）（1）b:c =1：2 （2） 0.05mol.L-1.s-1 （3） 0.4QkJ （每空 2 分，单位不写扣 1分）（4 分） 碳棒（其它合理都对）(1 分) 2Fe 3+2e-=2Fe2+ （1 分） 铜 （1 分） Cu-2e -=Cu2+ （1 分） 4、(10 分)(1)二 A （2 分）(2)H2SO3、H 2SO4（2 分）(3)S2 O 2 Na （2 分）(4) （2 分） 离子键、 (非极性)共价键（2 分）5、 （
17、10 分）（1） 1.92 (2 分) （2）5.76(2 分) （1） 酸(1 分) NH 4+H2O NH3H2O+H+ (1 分) =(1 分)（2） NH 3H2ONH4+OH (1 分) 减小(1 分) 减小(1 分)6、 （10 分）、 （1）CH 4（g）+2NO 2（g）=N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H-867 kJ/mol（2 分）（2）0.00375（2 分） 正向（2 分）、 （1）O 2 + 4e + 2H2O = 4OH-（1 分） （2）G（1 分） （3）深（1 分）（4）1:2:2:2（1 分）21（12 分,每空 2 分）（1）4 Ce(OH)CO 3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）2O 2- - 4e = O2（3）沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次 2C eO26H +H 2O22Ce 3+4 H 2OO 2 86.67% 偏高
