1、1遂川中学 2020 届高一年级第一学期第二次月考化学试题（B 卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A.空气中的小水滴颗粒大小约为 109m10 7m B.光是一种胶体 C.雾是一种分散系 D.发生丁达尔效应2.下列实验操作中正确的
2、是( )A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.只需使用 1 次玻璃棒B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体3.下列现象和结论正确的是( )A.向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 CO 32-B.向澄清的石灰水中通入 CO2一定能得到白色沉淀C.用稀 HNO3酸化后加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，可判定原溶液中含有 Cl-D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 BaSO44.用 NA表示阿伏加
3、德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. l00ml 1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为 0.3NAB.通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LC. 钠在空气中燃烧消耗 1mol O2时转移电子数为 4NAD.等质量的 O2和 O3具有相同的分子数5.同温、同压下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列说法错误的是( )A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为 34C. 质量之比为 1617 D. 密度之比为 17166.下列说法不正确的是( )A.mol 固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小 B.在相同温度和压强下，任何气体
4、粒子之间的距离可看成相等的 C.某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制 2D.为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平7.下列有关实验的叙述，正确的是( )A. 配制 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体B. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液8.下列物质分类的正确组合是( )混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液B 空
5、气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3C CuSO45H2O CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl9.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 109 10 7 m 之间B.用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D.溶液、胶体、浊液均属于混合物10.分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A.水 B.盐酸 C.75%的乙醇溶液 D.NaCl 溶液11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应
6、：Na+H 2O= Na+OH-+H2B.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH -+HCO3-= H2O +CO2C.向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2：2OH -+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +12.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是( )A. NH4+、Ba 2+、MnO 4-、Cl - B. K+、 Mg 2+、SO 42-、OH -C. K+、Na +、SO 42-、CO 32- D. Ba2+、K +、OH -、HCO 3-13.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一
7、离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液，Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液C.石灰石与硝酸反应，大理石与盐酸D.Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO 3溶液与硝酸溶液14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应属于阴影部分区域 3的是( )3A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2NaHCO3Na 2CO3+H2O+CO2C. 4 Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH) 3 D. Cl2+2KBrBr 2+2KC115.下列叙述错误的是( )A. 被氧化的物质失去或偏离电子，被还原的物
8、质得到或偏向电子B. 有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现C. 含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性D. 一种物质被氧化，不一定有另一种物质被还原16.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取 K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K 2FeO4+6KCl+8H2O.对于该反应，下列说法不正确的是( )A.KOH 既不是氧化剂又不是还原剂 B.KCl 中的氯元素被还原C.1mol Fe(OH)3参加反应时有 3mol 电子转移 D.K2FeO4是氧化产物17.已知下列反应：Co 2O36HCl(浓)
9、 2CoCl2Cl 23H 2O Cl22FeCl 2 2FeCl32FeCl 32KI 2FeCl 2I 22KCl 则下列物质氧化性由强到弱的顺序是( )A.I2FeCl 3Cl 2Co 2O3 B.Co2O3Cl 2FeCl 3I 2C.Cl2Co 2O3I 2FeCl 3 D.Cl2I 2Co 2O3FeCl 318.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，没有白色沉淀产生的是( )A. MgSO4溶液 B. Ca(HCO 3)2溶液 C. 饱和 Na2SO4溶液 D. 澄清石灰水19.下列叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11B.同质量的 Na、Mg、Al 与足量盐
10、酸溶液反应，Na 产生的 H2最多C.Na2O2与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的物质的量相等D.足量的 Al 与相同物质的量盐酸溶液、氢氧化钠溶液反应，盐酸溶液产生的 H2更多20.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加人稍过量的 NaOH 溶液：加人稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 21.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生的氢气的体积比是(
11、 )A. 11 B. 34 C. 23 D. 4322.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )4A.Na2CO3能电离出 CO32 ，可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠在空气中生成的 Na2O 会与水和二氧化碳反应23.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. l D. 22HSO334SSAO22H32All24.
12、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 25.在 120下，将 CO2和 H2O(水蒸汽)，通入足量的 Na2O2中，充分反应后发现整个过程转移的电子为 2mol，则下列说法不正确的是( )A.过氧化钠固体质量可能增重 33 g B.整个过程消耗的 156g Na2O2C.充分反应后气体在 120体积为 22.4L D.该 CO2和 H2O(水蒸汽)的总物质的量为 2mol二、填空题(本题共 50 分)26.(5 分)(1)写出下列实验操作的名称：分离 Fe(
13、OH)3沉淀和 Fe(OH)3胶体 。除去 Fe(OH)3胶体中的 Na+、Cl - 。鉴别溶液和胶体 。分离 I2和 CCl4 。分离苯和水 。 27.(17 分)现有如下物质：H 2 铝 CuO NO 2 无水醋酸 NaOH 固体 澄清石灰水 液氨 氨水 NaHCO 3固体 Al 2(SO4)3 固体 熔融 NaHSO4 (1)上述物质属于电解质且能导电的有 (填序号，下同)；属于非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质的有 (2)在水中的电离方程式为 。(3)与 在水溶液中发生反应的离子方程式为 (4)过量的与在水溶液中发生反应的离子方程式为 5(5)在含 0.4mol的水溶液中缓慢通
14、入标准状况下 6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有 (填化学式)，该过程总反应的离子方程式为 。28.(16 分)二氧化氯(ClO 2)气体是一种高效消毒灭菌剂。可由下列方法制得NaClO3 +SO2 + H2SO4 ClO 2+ NaHSO4(1)配平该反应方程式NaClO3 + SO2 + H2SO4 ClO 2+ NaHSO4(2)写出该反应的离子方程式 。(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 发生氧化反应的过程是 (4)用单线桥标出电子转移方向和数目 NaClO3 +SO2 + H2SO4 ClO 2+ NaHSO4(5)如果反应转移了 0.3 mol 电子，则产生
15、的气体在标准状况下体积为 (6)现用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3 )配制 100 mL 1 molL1 稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为 mL，必需的仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还有 29.(12 分)中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，这是水和二氧化碳的吸收剂” 。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。(1)第一小组设计的实验方案如下： 6下列关于溶液中 n(OH)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是 (填序号)A. n(Na+)+2n(Ca2+)= n(OH) B. 2n(Na+)+n(Ca
16、2+)= n(OH)C. n(Na+) + n(Ca2+)= 2n(OH)现有 4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=xmol，n(Ca 2+)=ymol，请填写下列空格： 把表中 A、B、C 的关系式填在下面空格上：A： B： C： (2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在 250时不分解，氢氧化钠在 580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g 在 250时加热至恒重，测得固体质量减少了 0.6g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了 0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。7高一化学月考试题 B（二）参考答案15ABCAC 610DB
17、DBB 1115DCCAC1620BBDCA 2125BAADC （每题 2 分，共 50 分）26. (5 分) (每空 1 分)过滤 渗析 丁达尔效应 蒸馏 分液 27. (15 分) (标注外每空 2 分) (1) (1 分) (2) Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- (3) H+HCO3-= H2O +CO2 (4)Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO 32- + 2H2O(5) Na2CO3 NaHCO3 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O 28. (16 分) (每空 2 分)(1) 2 NaClO3 + 1 SO2 + 1 H2SO4 2 ClO 2+ 2 NaHSO4(2) 2ClO3-+SO2= 2ClO2+ SO42- (3)2:1 SO2NaHSO 4（或 SO42-） (4)略 (5)6.72L (5)5.4 100ml 容量瓶 玻璃棒29 （14 分）(每空 2 分)A A：40x+56y=4.0; B：40x+74y=4.0 C：40x+74y4.0 （2）(NaOH)=13%; Ca(OH) 2=72%; (H 2O)=15%
