1、1遂川中学 2020 届高一年级第一学期第二次月考化学试题(A 卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ） A.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中D.碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业2.下列有关化
2、学与生活的说法不正确的是（ ）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3.下列化学名称及化学用语书写正确的是（ ）A.崔化剂 B.一氧化碳 C.硝酸安 D.粹取4.关于硅及其化合物的叙述错误的是( ) A.SiO2是生产粗硅的主要原料B.晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C.水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞5.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A.铅笔芯的
3、原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B. CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收 CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A. 用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl2B. 用图 2 所示装置蒸发 NaHCO3溶液制备无水 NaHCO3C. 用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH37.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（
4、）A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可得到金属钠D.从海水中提取 Br2、I 2的过程中发生了氧化还原反应8.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是（ ）选项化合物 A B C DY CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3W MgO Al2O3 CO CuCl29.下列实验操作中正确的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.只需使用 1 次玻璃棒B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液
5、面以下D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体10.实验室保存下列试剂的方法有错误的是( ) A.新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.固体碘常盛放在棕色细口瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D.金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中11.下列说法不正确的是（ ）A.mol 固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小 B.在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的 C.某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D.为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平12.下列说法正确的是( ) A.Cl2具有很强的氧化
6、性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为 CaCl2和 Ca（ClO） 2C.实验室制备 Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子13.下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) A.Na2CO3能电离出 CO32 ，可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠在空气中生成的 Na2O 会与水和二氧
7、化碳反应14.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 109 10 7 m 之间B.用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe（OH） 3胶体时，均能产生丁达尔现象C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D.溶液、胶体、浊液均属于混合物15.将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是（ ）3A、2 g B、7 g C、11 g D、15 g16.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB.2
8、L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD、50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA17.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应属于阴影部分区 域 3 的是（ ）A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2NaHCO3Na 2CO3+H2O+CO2C. 4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3 D. Cl2+2KBrBr 2+2KC118.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取 K
9、2FeO4：2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH2K 2FeO4+6KCl+8H2O.对于该反应，下列说法正确的是（ ）A.KOH 既不是氧化剂又不是还原剂 B.KCl 中的氯元素被还原C.1mol Fe（OH） 3参加反应时有 3mol 电子转移 D.K2FeO4是氧化产物19.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述 I 叙述 IIA NH4Cl 是易溶于水的盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度：CaCO 3Ca(HCO3)2 溶解度：Na 2CO3NaHCO3D 钠具有强还原性 钠可用于从钛、铌等
10、金属的氯化物中置换出金属单质20.某溶液中含有大量的 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+、H +和 NH4+，其中 c(H+)=0.01mol/L，已知还原性NOFe2+I ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A.I B.NO3 C.Cl D.ClO21.下列离子方程式不正确的是（ ）4A.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+B.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO 4+ NH 3H2OC.Cl
11、2与 FeI2溶液反应，当 n（Cl 2）：n（FeI 2）=1：1 时，2Fe2+ + 4I +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4ClD.将 1 mol/L NaAlO2溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO2 +9H +3H2O5Al(OH) 3+Al 322.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是( ) A.NH4+ B.Al2O3 C.HCO3 D.SO223.在 120下，将 CO2和 H2O（水蒸汽） ，通入足量的 Na2O2中，充分反应后发现整个过程转移的电子为 2mol，则下列说法不正确的是（ ）A.过氧化钠固体质量可
12、能增重 33 gB.整个过程消耗的 156g Na2O2C.充分反应后气体在 120体积为 22.4LD.该 CO2和 H2O（水蒸汽）的总物质的量为 2mol24. A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去） ，下列说法正确的是（ ） A.若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3 B.若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C.若 X 为 O2，则 A 一定为硫化氢D.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO225.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入盐酸下列离子方程式与事实不相符的
13、是（ ）A. CO32 OH 2H += HCO3 +H2OB.CO32 2OH 3H += HCO3 +2H2OC.CO32 2OH 4H += CO2 +3H 2OD.CO32 OH 3H += CO2 +2H 2O二、填空题（本题共 50 分）26.（10 分） （1）写出下列实验操作的名称：分离 Fe(OH)3沉淀和 Fe(OH)3胶体 。 5除去 Fe(OH)3胶体中的 Na+、Cl - 。鉴别溶液和胶体 。 分离 I2和 CCl4 。分离苯和水 。 鉴别 NaCl 和 KCl 固体 。（2）气体 X 可能含有 Cl2、HBr、NH 3、CO 2中的一种或几种，若将 X 通入 AgN
14、O3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若另将 X 通入澄清石灰水，不见沉淀生成，则气体 X 中一定不含 ，可能含 。27.（12 分）中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，这是水和二氧化碳的吸收剂” 。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1） 第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中 n(OH)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是 （填序号）A. n(Na+)+2n(Ca2+)= n(OH) B. 2n(Na+)+n(Ca2+)= n(OH)C. n(Na+) + n(Ca2+)= 2n(OH)现有
15、4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=xmol，n(Ca 2+)=ymol，请填写下列空格：把表中 A、B、C 的关系式填在下面空格上：6A： B： C： （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在 250时不分解，氢氧化钠在 580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g 在 250时加热至恒重，测得固体质量减少了 0.6g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。28.（14 分）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知 E 溶液是无色的，
16、请回答：反应流程（1）A 是 ，F 是 。 （请填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。（5）实验探究 D 的氧化性：向 D 溶液中通入一定量的 SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有 H+、Cl -和 。某同学认为反应后的溶液中可能存在 H2SO3，应选择以下试剂 （填写序号）加以检验。A.稀硫酸 B.NaOH 溶液 C.KSCN 溶液 D.品红溶液29.（14 分）某学习小组在密闭真空容器中于 1000加热 Fe(OH)2固体，发现有气体及黑色粉末 X 生成。黑色粉末 X 全部能被磁铁吸引。为了解黑色粉末
17、X 的组成，进行如下探究。7(1)该小组同学对所得黑色产物 X 提出如下假设，请你完成假设三。假设一：黑色粉末 X 全部为 Fe；假设二：黑色粉末 X 全部为 Fe3O4假设三： 。(2)甲同学按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性后，加入药品进行实验。(C 中装黑色粉末 X)B 中试剂的名称是 。实验开始时应先 ，再 。若加热一段时间后，装置 D 中白色粉末变蓝色，由此得出结论是 。(3) 甲同学进一步按下列实验步骤进行实验。实验步骤 实验现象另取少量黑色粉末 X，加入足量 CuSO4溶液，充分振荡黑色粉末不能溶解，且无红色物质析出试写出 Fe(OH)2固体分解的化学反
18、应方程式： (4) 乙同学将物质的量比为 6:1 的氧化钠和黑色粉末 X 的混和物放在氧气流中加热至550只生成一种 Fe(IV) 的含氧酸钠盐。该钠盐在稀碱溶液中立即发生自身氧化还原反应，生成高铁(VI)酸盐与红褐色沉淀。写出第二个反应的化学方程式 。高一化学月考试题 A（二）参考答案15.DBBBC 610.CDDBB 1115.DCABB1620.CAADC 2125.CBCBC （每题 2 分，共 50 分）26. (10 分)8（1）(每空 1 分)过滤 渗析 丁达尔效应 蒸馏 分液 焰色反应（2）(每空 2 分)Cl2、NH 3， CO 2 27.（12 分）A 2 分 A：40x
19、+56y=4.0; 2 分 B：40x+74y=4.0 2 分C：40x+74y4.0 2 分（2）(NaOH)=13%; 2 分 Ca(OH) 2=72%; 2 分 (H 2O)=15% 2 分28（14 分） （1）Fe（2 分） FeCl 2（2 分）(2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （ 2 分）点 燃(3) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 （2 分）(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2 分）（5）Fe 2+、 SO 42- （2 分） D （2 分）29.（14 分）(1) 假设三：黑色粉末 X 为 Fe 和 Fe3O4（2 分）(2)浓硫酸（2 分） 打开止水夹 K 通一段时间氢气后（2 分，写“通一段时间氢气”或“通氢气”给 1 分）， 点燃 C 处的酒精灯（2 分） 假设一不成立假设二、假设三至少一个成立（2 分，其他合理答案如黑色粉末中含有Fe3O4也可给分）(3) 3Fe(OH)2 高 温 Fe3O4+H2+2H 2O （2 分，写加热或 1000也给分）(4) 3Na4FeO4+ 8H2O = Na2FeO4 + 2 Fe(OH)3+ 10 NaOH （2 分）(先确定第一个反应的产物为 Na4FeO4）
