1、- 1 -2018-2019 学年度上学期高一年级期中考试化学试题 满分：100 分 考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列适用于分液操作的仪器是 ( )A B C D 2. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A青雾中的小水滴颗粒大小约为 109 m10 7 m B光是一种胶体C雾
2、是一种胶体 D发生丁达尔效应3. 下列实验操作中正确的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )AK +、H +、Cl -、CO 32- BFe 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-CNa +、Cu 2+、NO 3-、OH - DNH 4+、Ba 2+、CO 32-、OH -5. 条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是
3、（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C组成分子的原子个数 D分子数目的多少6. 下列有关说法正确的是（ ）A在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。B摩尔质量数值上一定等于相对原子量或相对分子量。CNa 2SO4溶液在电流作用下电离出 Na+与 SO42-而导电。- 2 -DNaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质7在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( ) A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 漏斗8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + H2O + CO2B铝片插入硝酸汞溶液
4、中： Al + Hg 2+ = Al3+ + HgCBa(OH) 2与稀 H2SO4反应：Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO 4+2H 2OD盐酸除铁锈：O 2- + 2H+ H 2O9. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A 1molL1 的 CH3COOH 溶液中含有 NA个氢离子B 物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NAC 标况下 22.4L 酒精含有酒精分子数目为 NA。D 1g O2和 1g O3中所含有的电子数均为 0.5NA10. 下列溶液中的 Cl-浓度与 50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的
5、 Cl-浓度相等的是（ ）A75 mL 1 mol/L NaClO 3溶液 B100 mL 1.5 mol/L CaCl 2溶液C150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液11. 为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙得 NaCl 晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量 NaOH 溶液加适量盐酸 加过量 Na 2CO3溶液加过量 BaCl 2溶液 蒸发A B C D 12在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 H2分子和 m 个 CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常
6、数的数值可近似表示为（ ）A 22.4（m+n） B 22.46.021023（m+n）C 22.4(m+n) / 6.021023 D m+n13. 下列实验设计方案或判断正确的是( )- 3 -A通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的 HCl 气体B向饱和的 NaOH 溶液中加入少量的 NaOH 固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 SO42-D回收 KMnO4加热分解产生的 MnO2，可用溶解过滤洗涤干燥14. 下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右
7、滑动的密封隔板，在 C、A 处充入均为 10g 的 X、Y 两种气体，且测得二者的密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）AX、Y 均为气体单质 BX、Y 的相对分子质量相等Cn（H 2）n（X）= n（Y） D隔板停止滑动时，A、B、C 三部分体积相等15. 某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300ml 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol16. 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml，质量分数为 W
8、。物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A 17/0cP B 17240/.24pVVC 24V D C二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）17、 （14 分）实验室需要配制 0.5molL-1的烧碱溶液 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ，（2）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，- 4 -其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无
9、影响)：配制前，容量瓶内有水_。溶液未冷却便定容_。定容时仰视刻度线_。18、 （12 分）下列物质：H 2O 石墨 NH 4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_（填编号） 。写出下列反应的离子方程式:（1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_。（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应_。（3）CaCO 3和稀盐酸反应_。19、 （10 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖分子的摩尔质量 （2）常温常压下，36.0g 的葡萄糖，共含电子的
10、个数为 （用 NA表示阿伏德罗常数） ，其中含氧原子的质量为 （3）该注射液中葡萄糖的质量分数为 （4）该注射液中溶质的物质的量浓度为 （保留小数点后两位）20、 （8 分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。- 5 -A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤 分离饱和食盐水与沙子的混合物_ 提取碘水中的碘单质_ 分离水和汽油的混合物_ 分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_21、(8 分)有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验（
11、1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验- 6 -化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案A A C B D A C C D C D A D B D B17、 （14 分，每空 2 分） （1）500mL 容量瓶；检查容量瓶是否漏水（2）；10.0g（3）无影响；偏高；偏低18、 （12 分，每空 2 分） （1）；(2) Ag+Cl-=AgCl CO 2+Ca2+2OH-= CaCO3 +H 2O CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO219、 （10 分，每空 2 分） （1）180g/mol；（2）19.2N A，19.2g；（3）5%； （4）0.28mol/L20、 （8 分，每空 2 分） （1）F （2）A （3）D （4）E21、 （8 分，每空 2 分）Na 2CO3；Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2；NaCl；AgNO 3溶液
