1、- 1 -遂川中学 2018届高三年级第一学期第六次月考化学试题第 I卷(选择题)一、选择题(3 分 x18=54分)原子量：N:14 Li:7 O:161 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。 ”生紫烟包含了物理变化。B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C. 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者” 。描述的是丹药的制作过程D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断” 。 济钢指的是铁的合金2.化学科
2、学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是( )A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解3.下列化学用语表达不正确的是( )A.CH4 的球棍模型 B.Cl2 的结构式 ClClC.CO2的电子式 D.Cl的结构示意4在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H 1 2H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H 2
3、H2S(g) O2(g)= =S(g)H 2O(g) H 3 2S(g)=S2(g) H 4则 H 4的正确表达式为( )A.H 4 2/3(3H 3H 1H 2) B.H 42/3 (H 1H 23H 3)C.H 4 2/3(H 1H 23H 3) D.H 4 2/3(H 1H 23H 3)5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4LHF 中含有的分子数为 NAB.常温常压下，硝酸与铜反应得到 NO2、N 2O4共 23g，则铜失去的电子数为 0.5NAC.标准状况下，8.96L 平均相对分子质量为 3.5的 H2与 D2含有的中子数为 0.3NAD
4、.0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成 0.9NA个 SO2分子6.常温下，下列叙述正确的是( )A.pH=a的氨水，稀释 10倍后，其 pH=b，则 a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的 pH0B.T1时 CO的平衡转化率为 80%C.反应处于 c点时，一定有 v 正 = v 逆D.d点时，向恒容容器中充入 2mol CO，再次平衡后，CO 2的体积分数增大12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )选项 实验操作或事实 实验目的或结论A 淡黄色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有 Fe3+
5、B CaO Ca(OH)2 NaOH 用生石灰制备 NaOH溶液C 足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色 过氧化钠与酚酞溶液不反应- 3 -D H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸13.不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用 CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是( )A. 一 Me基团的电子式为 B. 该合成过程的反应类型属于加成反应C. 产物与 互为同分异构体D. 产物可与 H2发生加成反应，反应的物质的量之比为 1：314.已知：Ag 2S
6、O4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X中可能含有Na 、Ca 2 、Fe 2 、Cl 、Br 、CO 、SiO 、SO 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A.溶液 X中一定含有 Na 、Cl 和 SiO B.溶液 X中一定不含 Ca2 、Br C.为确定溶液 X中是否含有 SO ，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液D.在溶液 X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与 Cl - 、OH - 的浓度 关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有 Hg(OH) 2 为难溶物,粒子浓度很小
7、时常用负对数表示，如 pH=-lgc(H + ),pCl=-lgc(Cl - )- 4 -下列说法中错误的是 ( )A.Hg(NO 3 ) 2 固体溶于水通常会出现浑浊B.海水 Cl - 的浓度大于 0.1 mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是 Hg(OH) 2C.少量 Hg(NO 3 ) 2 溶于 0.001 mol/L盐酸后得到澄清透明溶液D.已知 K sp (HgS)=1.610 -52 ,当 c(S 2- )=110 -5 mol/L时,c(Hg 2+ )=1.610 -47 mol/L16.连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O气体。 常温下，用 0.01mo
8、lL-1的NaOH溶液滴定 10mL0.01molL-1的 H2N2O2溶液，测得溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H 2N2O2 HN2O2+H+（HN 2O2 N2O22 +H+） 。B.c点溶液中离子溶度大小顺序:c（Na +）c（N 2O22）c（OH ）c（HN 2O2）c（H +）C.b点时溶液中 c(H2N2O2)c(N 2O22-)。D. a点时溶液中 c(Na+) =c(HN2O2-)+c(N2O22-)+c(H2N2O2)。17.用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中
9、加入 0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )A.1.0mol B.1.2mol C.0.6mol D.0.8mol18.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是( )A.电流方向从 B极沿导线经小灯泡流向 A极- 5 -B.A极的电极反应式为C.当外电路中有 0.2mole 转移时，通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NAD.B极为电池的正极，发生还原反第 II卷(非选择题)(每空 2分)19.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来
10、的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：(1)镍氢电池充电时，阳极的电极反应式为_。(2)除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。如图电极 E上产生的气体为_。电极 D的电极反应式为_。20.三氯氧磷(POCl 3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H 3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该
11、反应中另一产物的化学式为_。(2)亚磷酸具有强还原性，可将 Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(3)已知 H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 molL-1的 H3PO3溶液中 c(H+) = 2.510-2 - 6 -molL-1。则该温度下 H3PO3的第一步电离的平衡常数 Ka1=_(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为 H3PO4、H 3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=410-7 mol
12、L-1，则溶液中 c(Ca2+)=_molL-1。已知Ksp=Ca3(PO4)2=210-29 21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1) H2S热分解可制氢气。反应方程式： 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H；在恒容密闭容器中，测得 H2S分解的转化率(H 2S起始浓度均为 c mol/L)如图 1所示。图 l中曲线 a表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S的转化率。H _0(填“” “”、 “”或“ 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短 0.135 升高温度、增加水蒸气或减少 CO 22.(1) (2)2S2 5H 2O S2O32 4H 22OH .(1)0.7m1.5 (2)CoO 2+Li+e-= LiCoO2 (3)8 LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4 Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11H2O23. 吸收尾气 Cl2、SO 2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 c 蒸馏 SO 2Cl24OH -2Cl -SO 42-2H 2O 取少量 w于试管中，加入足量 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则 w中存在 Cl-
