1、- 1 -遂川中学 2018 届高三年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每道 3 分，共 60 分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 NH3、SO 2等C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.核内有 8 个中子的碳原子： B.18O2-的结构示意图：C.羟基的电子式： D.淀粉和纤维素的结构简式：CH 2O3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4 L CO2与 CO 的混合气体中含
2、碳原子数为 NAB.常温下，1L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC.在反应 KIO3 + 6HIKI + 3I 2 + 3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NAD.在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数一定为 0.3 NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于氢碘酸：Fe 3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB.向 Na2O2中加入足量水：2Na 2O22H 2O = 4Na 4OH O 2C.少量 CO2通入苯酚钠溶液：2C 6H5O CO 2H 2O 2C6H6
3、OCO 32D.用醋酸溶解大理石：CaCO 32H + = Ca2+H 2OCO 25.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.H2SiO3 SiO2 SiCl4 B.浓 HCl Cl2 漂白粉C.Fe Fe2O3 FeCl3 D.Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水 MgCl26.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )A.在标准状况下，22.4 L C 2H6中含共价键的数目为 6 NAB.5 g KHCO3与 CaCO3混合固体中阴离子数目为 0.05 NAC.常温下，1 L 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中 CH3COO 离子数目为
4、0.1 NAD.在 Na2O2与 H2O 的反应中，当转移 0.2 NA个电子时生成的 O2体积为 2.24 L7.将一定量的 NaOH 和 NaHCO3的混合物 X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成 V1 L 气体Z(V10)。反应后的固体残渣 Y 与过量的稀盐酸反应，又生成 V2 L 气体 Z(V1、 V2 均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是( )。A.V1V2 B.Z 的成分为 CO2C.Y 的成分为 Na 2CO3 D.X 中 n(Na ) molV211.28.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )- 2 -A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I +2
5、H+H2O2=I2+2H2OB.在燃煤中加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO22CaSO 3+2CO2C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2+SO42-+PbSCuS+PbSO 4D.在盐碱地(含较多 NaCl、Na 2CO3)上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO 3+Na 2SO49.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍
6、过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 不正确的操作顺序是( )A. B. C. D.10.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A.29813 B.22114 C.13813 D.26181311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.kw/c(H+)=0.1 的溶液中：Na +、K +、SiO 32、SO 32-B.pH1 的溶液中：K +、Al 3+、SO 42-、F C.与镁反应生成氢气的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、
7、Cl -D.0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：NH 4+、Mg 2+、Br -、AlO 2-12.一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )A.H2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应是表现 H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同13.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是( )实验操作、现象
8、 实验结论A 将 FeCl3溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置后 CCl4层均有颜色 氧化性：Fe 3 Br 2I 2B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量 SO42-C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaCO3)K sp(BaSO4)D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入 CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜A.A B.B C.C D.D14.铁和氧化铁的混合物共 x mol,加盐酸后固体全部溶解,
9、共收集到 ymol 氢气,且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )A.(x+y) /2mol B.(xy)mol C.(xy)/2mol D.(x+y)mol15.下列叙述合理的是( )A.用干燥的 pH 试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的 pH 值B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体- 3 -C.需用某浓度的 NaOH 溶液 450 mL，则配制时应选用 450 mL 的容量瓶D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处16.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A.
10、取 a 克混合物充分加热，得 b 克固体B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体D.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克17.下列几组标签被腐蚀的试剂 Al 2(SO4)3溶液、KOH 溶液 NaAlO 2溶液、H 2SO4溶液 NaHCO 3溶液、HCl 溶液AgNO 3、氨水CuSO 4溶液、NaOH 溶液 CCl 4、NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A. B. C. D.全部18.类比推理的方法在化学学
11、习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A.H2SO4为强酸，推出 HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI22FeI3C.NH3的沸点高于 PH3，推出 CH4沸点高于 SiH4D.CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成19.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 mol/L 的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为 0.92
12、gB.产生氢气 0.04 molC.图中 m 值为 1.56 g D.图中 V2为 60 mL20.将 10.7 g Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下 3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下 7.84 L 气体,向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液,得到沉淀物质的量为( )A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol二.填空题(共 40 分)21(10 分).(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)鎂与二氧化碳反应化学方程式(3)向含碘废液中加入稍过
13、量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式：_。(4)向盛有 H2O2溶液的是试管中加入几滴酸化的 FeCL2溶液，溶液变棕黄色，发生反应的- 4 -离子方程式(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_22(10 分).无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.某课外兴趣小组在
14、实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.(1)A 装置中发生反应的离子方程式为_；(2)B、C 装置中应盛放的试剂分别为_、_；(3)从 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 管，对实验产生的不良后果是_.(4)F 装置所起的作用_.有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32 、SO 42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图 2所示：(1)在原溶液中一定存在的离子有_；(2)第实验中，若取原溶液 100mL，滴加 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5
15、molL1 ，且生成沉淀的量与加入 NaOH 的量如图 1 所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_.23.(10 分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应- 5 -条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_.(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为_.X 可能为_(填代号).a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3(3)若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA 与
16、足量的 H2O 充分反应时转移的电子数目为_.A 的电子式为_。若 X 为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为_(填代号).a.盐酸 b.BaCl 2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红.则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_.E 是_(填化学式)。24.(10 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62 x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主
17、要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62 x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。- 6 -(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是_；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大” “减小”或“不变”)。- 7 -遂川中学 2018 届高三年级第一学期第一次月考化学试题答案一选择题（每道 3 分，共 60 分）1 2 3 4
18、 5 6 7 8 9 10A C B B B B A B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C D A D D B A C B21.（1）Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2）2Mg+CO 2 C+2MgO(3) SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 24(4) 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O(5) 3Na2SO48C 3Na2S4CO4CO 2= = = = =高 温 22.(1)MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H 2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 ； (3) 爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随
19、氯气进入 D 中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 氯化铝遇水蒸气会自动爆炸） (4)吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 (1)Al 3+、Mg 2+、SO 42 (2)c（Al 3+）=0.5 molL -1； c（Mg 2+）=0.2 molL -123.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)第三周期A 族 bc (3)N A ab (4)3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)224.(1)Al2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O SiO 2 (2)CaSO4 3CaCO 32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 224(3)溶液中的部分 SO 被氧化成 SO 减小23 24
