1、1南昌二中 20182019 学年度上学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5第卷一、选择题（本题有 16 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 48 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.设 NA表示阿伏
2、加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为 1.5NAB.常温常压下，34 g OH -含有的质子数为 20NA C.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得 0.5NA个 Fe(OH)3胶粒D.标准状况下，22.4 L NH 3所含电子数为 10NA3下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液,并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶 NaNO3固体 CaCO3 溶解，
3、过滤，蒸发A. B. C. D. 4已知：2K 2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2OK 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O Fe 2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7Fe 2 (SO4)3I 22C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61D反应中 0.1 mol 还原剂共失去电子数为 6.0210235现有MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A
4、 B C D6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7三个密闭容器中分别充入 N2、H 2、O 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： (H2) (N2) (O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)m(N2)m(O2)8在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 AK +、Na +、NO 3 、MnO 4 BK +、Na +、Br 、CO 32CMg 2+
5、、Na +、Cl 、SO 42 DNa +、Ba 2+、OH 、SO 42 980 g 密度为 gcm3的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中 Cl的浓度是A molL1 B1.25 molL1 C molL1 D0.63 80 60molL110. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大C. c(OH-)不变 D. 溶质的质量分数增大11.已知一个 N2O3分子的质量为 a g，一个 N2O5分子的质量为 b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO2的相对
6、分子质量为163A B C Dab)(8ab)(16ab)(8ab)(1612.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡砺等，体内含有+5 价的砷(As)元素，但它对人体无毒的；砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质。专家忠告: 吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素 C)，否则容易中毒，并给出了一个公式: 大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是A. 青菜中含有多种维生素 B. 维生素 C 具有还原性C. 此致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 此致人中毒过程中砒霜是氧化产物13.下列离子方程式书写正确的是A.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe=2Fe2+
7、B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2OC.醋酸溶解鸡蛋壳:2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OD.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe 2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O14. 同温同压下，由 N2O 和 CO2组成的混合气体的密度是 C2H4、N 2和 H2组成的混合气体密度的 2 倍，则 C2H4、N 2和 H2组成的混合气体中 H2的质量分数为A. 3/13 B. 10/13 C. 大于 3/13，小于 10/13 D. 3/14315硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可作为还原剂，已知 25.0 mL 0.0100 mol/L Na
8、2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成AS 2 BS CSO 32 DSO 4216.已知氧化性: Cl 2Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是A.少量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.过量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C.氯气与 FeBr2溶液以物质的量 1:1 反应 2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D.少量氯气与 FeI2溶液反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+二、非选择题（共 52 分）417根据要求
9、答题（一）现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba（OH） 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl 冰水混合物 碳酸钙 CuSO 45H2O（1）上述物质中属于电解质的有 （填序号）（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H +OH H 2O，则该反应的化学方程式为 （二）（1）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（2）在标准状况下，w L 氮气含有 x 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数为 （用 W，X 表示）（3）
10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 BaCl2 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 Na 2CO3 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（填写序号）18.现用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3的浓硫酸来配制 500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒，烧瓶，烧杯，量筒，托盘天平，药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 (填代号)。缺少的仪器是 .(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液
11、洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 (填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为 mL。现有10mL、50mL、100mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有 (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中5未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线19.向
12、Ba(OH)2和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答:(1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式 .(2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式 .(3)b 点之后的反应的离子方程式 .(4)c 点 CO2的体积 mL(同温同压下)。(5) 混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为 .20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1)表中硫酸的质量分数 W1为_(不写单位，用含 c1、 1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1m
13、ol L-1质量分数为 w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L-1，质量分数_w 1/2(填6“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)。（3)质量分数为 w2的氨水与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ 。32gcm（4）标况下 700 体积的氨气溶解于 1 体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为 d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_（用含有 d 的表达式表示）21过氧化氢 H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O
14、2 BAg 2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H 2O2=2H2O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2 还原反应：MnO 4-+5e +8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H 2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生
15、成Cl2的体积为_（标准状况） ，被氧化的 HCl 的物质的量为_。（5） 已知碱性条件下 ClO 具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。7南昌二中 20182019 学年度上学期期中考试高一化学试卷参考答案第一部分：选择题（每个 3 分，共 48 分）1-16 CDBBA BBCBC ADDDDC第二部分：填空题（共 52 分，标出的为 1 分，未标出的为 2 分）17（10 分）（一）(1)；（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；（
16、3）Ba（OH） 2+2HClBaCl 2+2H2O；（二）（1）64 g/mol （1 分） 32（1 分） （2） （1 分）.4xw（3）或或（1 分）18（14 分）(1) 500 mL 容量瓶、胶头滴管(2) (3) 5.4 (4) 19 （6 分）8(1) Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H 2O(1 分)(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O (1 分); CO 32-+CO2+H2O=2HCO3- (1 分)(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- (1 分)(4)40 (1 分)(5) 1:2 （1 分）20. （10 分）(1) (9.8c1/p1)% 或 98c1/1000p1 (2)c1/2 大于 (3)大于 （4）1000d/4921. （12 分）（1）D （2） C（3）2MnO 4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （4）3.36L 0.3mol （5）2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO42 3Cl 5H 2O
