1、南康中学 20182019 学年度第一学期高一第一次大考化 学 试 卷可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项,每题 3 分,共 48 分)1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药2、下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A.1L 该溶液中含硝酸钾 20.2gB.100mL 该溶液中含硝酸钾 20.2mol C.从 1L 该溶液中取出 500mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
2、D.1L 水中溶解 0.2mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L3已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 4. 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64gSO2 含有氧原子数为 1NAB.物质的量浓度为 0.5molL-1的 MgCl2溶液，含有 Cl 数为 1 NAC.标准状况下，22.4LH 2O 的分子数为 1NAD.常温常压下，14gN 2含有分子数为 0.5NA5.某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO 42
3、- B. 可能有SO 42- C. 一定无SO 42- D. 还可能有CO 32-6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量7.下列实验中，合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用 100mL 量筒量取 5.20mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20g NaCl 固体D用 100mL 容量瓶配制 125mL 0.1molL1 盐酸8.在相同条件下,A 容器中的 CO2和 B 容器中的 N2所含原子数相等,则两个容器的体积比是A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:29.同
4、温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )A气体分子的直径 B气体物质的量的多少 C气体分子间的平均距离 D气体分子的式量.10过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A B C D11.在标准状况下,如果 1.6L 氧气含 n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )A.28n B.14n C. n/28 D.n/1412. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两
5、种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13. 用 10ml 的 0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是A.3:2:2 B.1:2:3 C .1:3:3 D.3:1:114.有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 的物质24的量浓度为 0.7
6、 mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L15、 36.5 g HCl 溶 解 在 1 L 水 中 (水 的 密 度 近 似 为 1gmL 1)所 得 溶 液 的 密 度 为 gmL 1， 质 量 分数 为 w， 物 质 的 量 浓 度 为 c molL 1， NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值 ， 则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( ) A所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B从中取出 20ml 溶液，其浓度变小，密度不变C36.5 g HCl气体占有的
7、体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w 36.510c16某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25时，将 该晶体溶于 水agbg中恰好可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( )A饱和溶液的物质的量浓度为 molL110(8)anVB饱和溶液中溶质的质量分数为 %()bC25时 R 的溶解为 10(8aMngD饱和溶液的密度为 gL1bV二、填空题(每空 2 分,合计 46 分)17（8 分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6gH 2； B.0.5molCO2； C.1.2041024个 HCl 分
8、子； D.148gH2SO4 ; E.92g 乙醇（C 2H5OH); F.4时 10mL 水18、（l0 分）用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏（分馏） B.萃取 C.过滤 D.重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒_（2）分离四氯化碳与水的混合物_（3）分离四氯化碳（沸点 76.75）和甲苯（沸点 110.6）形成的溶液_。（4）分离碘水中的碘单质_（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_。19、 (14 分）（1）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的
9、体积为 448ml则该 R 摩尔质量为_。（2）已知 CO、SO 2的混合气体质量共 18.4g，标准状况下休积为 8.96L,则可推知该混合气体中 CO 的物质的量分数为_,混合气体的平均相对分子质量为_。（3）同温同压下，S0 2与氢气的密度之比为_;若体积相同时，两种气体的质量比为_（4）质量比为 51:28 的 NH3、CO 所含质子数之比为_。（5）标准状况下，a L 气体 X2和 b L 气体 Y2恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a6b3c，则 Z 的化学式为_。20、(14 分）实验室需使用 1.5mol/L 的稀硫酸 200ml，现用 18mol/L 的浓 H2SO4
10、配制，实验步骤如下：（1）计算所用浓硫酸的体积 （2）量取一定体积的浓硫酸（3）溶解 （4）转移、洗涤 （5）定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是_。（从下列中选用）A.10mL B.25mL C.50ml D.100ml（2）容量瓶使用前要进行的操作是_（3）本实验要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 _（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C 定容时俯视溶液的液凹面_三、计算题(共6分)21现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200
11、mL，其中硫酸的浓度为0.4 molL -1，硫酸钠的浓度为0.5molL-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2molL -1和0.2 molL -1，现有98的密度为1.84gcm-3的浓硫酸和蒸馏水， （1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液? （2）需98%的浓硫酸多少毫升？南康中学 20182019 学年度第一学期高一第一次大考化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项,每题 3 分,共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8选项 C A C D B A A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 B A B B C C D C二、填空题(每空 2 分，共 48 分)17、 （每空 2 分，共计 10 分）A A E D18、 （1）C （2）E （3）A （4）B （5）D19、 （1）32 （2）50% 46 （3）32:1 ，32:1 （4）15:7 （5）X 3Y 或 YX320、 （1）20.8mL B （2）检查是否漏水（3）胶头滴管 250ml 容量瓶（4）A.偏小 B.无影响 C.偏大三、计算题(6 分)21500ml （3 分） 50ml（3 分）
