1、- 1 -江西省兴国县三中 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题（兴国班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分 2018-11-5可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Zn 65 Ba 137第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1下列物质能导电，且属于电解质的是 （ ） ANaCl 溶液 BNH 3 C稀硫酸 D熔融的 NaOH2用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NA
2、B常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 NA3下列说法正确的是（ ） A能电离出 H+的化合物叫做酸B摩尔是七个基本物理量之一 C化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ） AH 2S BHCl CNH 3 DCl 25下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2
3、Na2H 2O 2NaOHH 2 BCl 2H 2O HClHClOC2F 22H 2O 4HFO 2 DSO 2H 2O H2SO36分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘- 2 -B用蒸馏法进行海水淡化C用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质7氧化还原反应的实质（ ） A. 氧原子的得失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合8在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ）A B2NaOHClalO322CaOHlaClOC DZn2ll2 22M4l()nlH浓9用相同体
4、积的 0.1molL-1 的 BaCl2溶液，能分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4溶液的硫酸根完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.321 B.123 C.311 D.13310. 根据反应式：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，Br 22Fe 2 =2Br 2Fe 3 ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br 、Fe 2 、I B.I 、Fe 2 、Br C.Br 、I 、Fe 2 D.Fe2 、I 、Br 11下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A浓 H2SO4SO 2 BH 2SS CHCO 3- CO 2 DFe 2+Fe 3+
5、12下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl 13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K + 、SO 4 2-、HCO 3 - BCu 2+ 、K + 、SO 4 2-、NO 3- CNa + 、 K + 、Cl -、 NO 3- DFe 3+ 、K + 、SO 4 2-、Cl -
6、 14标准状况下，将 V L HCl 气体溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g.cm -3，则此溶液物质的量浓度为（ ）molL -1A100V/ (36.5V+2240) B. 1000V/ (36.5V+2240)C V /(36.5V+2240) D. (1000+36.5V) /( 36.5V+2240)15下列说法错误的是（ ）- 3 -A0.5L 2mol/LBaCl 2溶液中，钡离子和氯离子总数约为 3NAB从 1L 1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10mL，其浓度仍为 1mol/LC配置 0.5L 10mol/L 的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体 112LD10m
7、L 质量分数为 98%的硫酸，用水稀释至 100mL，硫酸的质量分数为 9.8%16以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）AKMnO 4 BNaNO 2 C维生素 C DNa 2SO3第卷（非选择题，共 52 分）17. （4 分）过氧化氢 H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
8、 BAg 2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H 2O2=2 H2O+O2 D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H 2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。18 （8 分）配平反应并填空：（1） MnO 4 + Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 在反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子；还原产物是 ；（2）
9、CO(NH 2)2 NaClO NaOH= = N2H4H2O Na 2CO3 NaCl 反应中CO(NH2)2表现 性（填氧化性或还原性） 。19.（8 分）已知 Ca(OH)2与 Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发的反应均为放热反应） 。生成物中含有Cl 、ClO 、ClO 3 三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO 3 两种离子的物质的量(n)与- 4 -反应时间(t)的关系曲线如图所示。(l)t1前，氧化产物是 （填化学式） 。(2)t2时，Ca(OH) 2与 Cl2发生反应的总离子方程式为。(3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2
10、的物质的量是 mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母） 。ANaCl、Cl 2 BNaCl、NaClO CNaClO 3、NaClO 4 DNaCl、NaClO 3(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ ClO + OH = FeO42 + Cl + H2O。20 （8 分）写出下列反应的方程式。（1）硫酸铝的电离方程式_（2）醋酸的电离方程式 _（3）往 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性时反应的离子方程式：_（4）Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。21.（8 分）有下列化学仪器：
11、托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL 容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现有质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L。若需要配制 500mL 1molL 硫酸溶液，需用 98%的浓硫酸 _ mL 。（2）定容时加蒸馏水至距刻线_处改用 _ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高” “偏低”或 “无影响” ） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶 容量瓶中原有少量的蒸馏水 定容时观察液面俯视 - 5 -22 （10 分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KH
12、CO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO 4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加 AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量 NaOH 溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定有没有的是_。 （填序号， ） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式： 。23 （6 分）已知，在 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H 2O 的反应中，若标况下产生 5.6LCl2， (1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂(2) 计算反应中被氧化的 HCl 的物质的量。
