1、1江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中 2019 届高三化学上学期第一次联考试题考试时间：90 分钟可能用 到的 相对 原子 质量 ：H -1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39一、选择题：（本题包括 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. H2O、CH 3COOH、Cu 2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al 2O3、Al(OH) 3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化
2、合物D. H2SO4、NaOH、NaCl 均为强电解质，都属于离子化合物2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310 9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H 2、O 2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）由大到小的顺序是A.p(H2)p(Ne)p(O
3、 2) B.p(O2) p(Ne)p(H 2) C.p(H2)p(O 2) p(Ne ) D.p(Ne)p(H 2) p(O 2) 4科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的A分子数 B原子数C质子数 D电子数5、下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应 2I +Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液 AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH +Mg2+2HCO3=MgCO3+CO +2H2OD稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH 4+OH =NH3+H
4、2O6有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、S0 42 一 、HC0 3-、Mn0 4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的Ba（ NO 3） 2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、Cl - B肯定有 Na +、Al 3+、Mg 2+、S0 42 一 C肯定没有 K+、HC0 3-、Mn0 4- D
5、肯定没有 K+、NH 4+、Cl -7、下列各组离子一定能大量共存的是 A在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl B在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 3C在含有大量 AlO2-的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H D在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 38、关于反应 XeF 4 + 2 CH3CHCH 2 2 CH 3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )AXeF 4被氧化 BCH 3CH2CHF2是还原产物 CCH 3CHCH 2是还原剂 DXeF 4既是氧化剂又是还原剂9将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶
6、液中，不会发生反应的是 ( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠10、用 48mL0.1mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则 R 元素的最终价态为：（ ） A+2 B+4 C+5 D+311、下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS 2 =Ag2S2Cl CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO 2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3溶液中加
7、入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 2312有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液 20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl 水溶液 40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A B C D 13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为 0.3 NA B.10.0 mL 18.0mol/L 的浓硫酸中氢离子数为
8、 0.36 NAC.6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NAD.80mL 10molL1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA14、下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜215、为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的 pH 值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加 Ba
9、(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取 上 层 清 液 继 续 滴 加 Ba(NO3)2溶 液 至 无 沉 淀 时 ， 再 滴 加 Ag NO3溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A 一定有 C1离子存在B不能确定是否存在 HCO3 离子存在C 一定有 CO32 离子存在D一定有 SO32 离子存在 16、下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行石蕊试液中加入 Na2O2粉
10、末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3A都正确 B C D二、非选择题：（本题包括 4 小题，共 52 分）17（本题 8 分）某实验需要 100 mL、1 mol/L 的 Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中继续加蒸馏水至液面至刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀
11、。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。 （2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为 106 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（4）在配制 100 mL、1 mol/L 的 Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用托盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线18（1 6 分 ） 粉 煤灰 （主 要 含有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3 等） 是 燃煤 发电 过程 中产 生的废 渣， 粉煤 灰的 综合 利用具 有 很大的 价值 。研 究人 员通 过实 验对
12、 粉煤灰 中铝 和铁 元素 的分 离工艺 进行 了研 究。（1） 以硫 酸溶 液分 解粉 煤 灰，使 其中 的铝 、铁 元素 溶出， 过滤 实现 初步 分离 。写出 硫酸 溶液 与F e2O3 反应的 离子 方程 式 。初 步分 离得 到的 滤 渣主要 成分 是 。（2） 向（1 ）分 离所 得的 滤液中 加入 还原 剂 使 Fe3+转化 为 Fe2+，结合下表 分 析其原 因 。物质Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3沉淀区 间（ pH）7.068.95 1.943.20 3.694.8（3） 使用 碱性 较弱 的氨 水 为 pH 调 节剂 ，进 行分离 实 验。氨水 使滤 液中
13、铝离 子沉 淀的离 子方 程式 为 。反应 终点 的 pH 对铝和 铁 分离效 果的 影响 如下 图。 根据实 验结 果， 为达 到好 的分离 效果 ，反应过 程中 控制 pH 的 范围是 ，选 择 该范围 的理 由是 。 NH4HSO4和 H2SO4按 物质的 量比 11 混合 配制 成浸取 液， 220时 ， 可 将 高铝粉 煤灰 中Al2O3转 化为 硫酸铝 铵 NH4Al(SO4)2，然 后分 离 、煅烧 获得 纯 Al2O3。 已知硫 酸铝 铵： 溶 解度 ：0 时， S5. 2g； 100 时，S 42 1.9g。2 80 时分解 。（1） 依据 资料 可知 ，将 硫 酸铝铵 与其
14、 他溶 质分 离的 方法是 。（2 ） 煅 烧 NH4Al(SO4)2 同 时得 到 混 合 气 体 （ NH3、 N2、 SO2、 SO3、 H2O。 若 16 mol 混合气体 按如下装 置 被完全 吸收制 得浸 取液 ，请 将下 图中试 剂（ 化学 式） 及其 物质的 量补 充完 整。4NH4Al（SO 4） 2 2Al2O3+5SO3+3SO 2+2NH 3+N 2+5H 2O3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率319.(14 分)实验室用图示装置制备 KC1O 溶液，再与 KOH、Fe(NO 3)
15、3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器 a 的名称是 ；装置 A 中反应的离子方程式为 。装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 _。(2)装置 B 吸收的气体是 _，装置 D 的作用是 。(3)C 中得到足量 KC1O 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和 KOH 溶液，
16、冷却至 05析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KC1 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/LKOH 溶液中。过滤。 。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性 NaCr(OH)4溶液，反应后再加稀 H2SO4调节溶液呈强酸性，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)
17、2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO 42-+OH-2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该 K2FeO4样品的纯度为 。20（14 分) 碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。（1）向 NaHCO3溶液滴加 MnCl2溶液生成沉淀 MnCO3，离子方程式为_。（2）向 NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是_（填化学式），白色
18、沉淀可能是：MgCO 3；Mg(OH) 2；Mg 2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为，简单的实验方法为_（操作、现象和结论）。（3）电解 Na2CO3溶液制 NaHCO3的原理如图 171 所示电解初期，电解池中总反应方程式为_。若电解过程中透过交换膜的 Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O 2 _L（标况）。电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为_。（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH 3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图 172 所示 正确的操作是_（填序号）。Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰
19、Ba 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉混合气体试剂 Y：试剂 X 及其物质的量：N24Cb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于_。1 2 3 4 5 6 7 8B D A A B B D C9 10 11 12 13 14 15 16C D B C C D B C一、选择题(共 48 分，每个 3 分)17 (8 分，每空 2 分)（1）；（2）偏低；（3）10%；（4）。18.（16 分）（1） 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O（2
20、分） SiO 2（2 分）（2）Fe(OH) 3和 Al(OH)3沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。（2 分）（3） 3NH 3H2OAl 3+ Al(OH)33NH 4+（2 分）略小于 5 （答案在 4.55 之间均可）（2 分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1 分）（1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（2）试剂 Y：O 2（1 分）试剂 X 及其物质的量：含 2mol 溶质的氨水（2 分）19. (14 分）(1)分液漏斗（1 分）；MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O(2 分)；防止 Cl2与 KOH 反应生成 KC1O3 (1 分)；(2)HC1
21、 (2 分）吸收 Cl2，防止污染空气(2 分)；(3)3C1O-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2 分)(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液(2 分)；(5) 90.00%(2 分）；20、（14 分）（1）2HCO 3-+ Mn2+= MnCO3+ CO 2+ H 2O；(2 分)（2）H 2；(1 分)取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为 Mg(OH) 2；(1 分)（其它合理答案均给分）（3） 4Na 2CO3 +6H2O=4NaHCO3 + 4NaOH + O2+2H 2；(2 分) 2.24 L；(2 分) 4HCO 3- 4e- = 4CO2+O 2+ 2H 2O(2 分)（4） B；(2 分)气体的溶解和 NaHCO 3的析出(2 分)
