1、- 1 -20182019 学年度第一学期高一期中考试化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题 3 分，共 48 分。 ）1.单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+和 Y2-，现有下列叙述，其中正确的是 X 被氧化 X 是氧化剂 X 3+是氧化产物 X 具有氧化性 Y 2-是还原产物 X 3+具有氧化性A B C D2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.
2、2mol H 3PO4A B C D3除去 NaNO3中少量 Na2SO4、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa 2CO3、Ba(NO 3)2、HNO 3 BBa(NO 3)2、Na 2CO3、HNO 3 CBaCl 2、Na 2CO3、HCl DBa(NO 3)2、K 2CO3、HNO 34. b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子质量为 A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b5下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数A.取 a 克混合物充分加热，减
3、重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体6下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. FeBr2与 Cl2 B. Ba(OH) 2与 H2SO4C. HCl 与 Na2CO3 D. Ca(HCO 3)2与 NaOH7下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 A.HClCl 2 B.KMnO4MnO 2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)
4、 28. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是- 2 -A.铝 B.锌 C.铁 D.镁9下列离子方程式中，正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OB. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg 2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+MgCO3C. 氨气通入醋酸溶液： CH 3COOH + NH3 = CH3COO NH 4+D .稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H += Cu2+H210在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当
5、加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO 3也反应完全，并有 NxOy气体逸出：FeSO4 KNO3 H2SO4 K 2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O据此推算出 x、 y 的值分别为A1 、2 B2 、3 C2 、1 D1 、1 114.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到 3.36L 气体（标状）则这 3.36L 的气体的质量是A3.8g B5.6g C4.8g D 6.0g12将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 的 1mol/L 的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是A.1：
6、2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1 13巳知某溶液中存在较多的 H+、 、 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是24SO3NA.Al3+、CH 3COO-、Cl - B.Mg2+、Ba 2+、Br -C.Mg2+、Cl -、I - D.Na+、NH 4+、Cl -14铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲” ）于试
7、管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是甲中不含 FeCl3； 甲中含有 FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl 2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有 ZnCl2、FeCl 2，一定不含有CuCl2A B C . D15.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后- 3 -者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.
8、24mol/L16将 a g CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入 b mL c mol/L 的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用 H2还原，反应完全时用去 H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于A11.2 bc103 B22.4 bc103C22.4 (3 a4 bc103 ) D22.4 (3 a4 bc)103二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分。 ）17.（14 分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A 装置为 CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。（2）B 装置的作用是_，反应的离子方程式为_。（3）C
9、装置为 O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。（4）C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。18 （12 分）有 A、B、C、D、E、F、G 7 瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na 2SO4、KCl、AgNO 3、MgCl 2、Ca(NO 3)2和 Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “”表示观察不到明显变化。
10、A B C D E F G- 4 -A B C D E F G 请回答下面问题：（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。（2）写出指定物质之间相互反应的离子方程式：BF：_ ；CF：_ ；DE：_ 。19 （16 分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置略去） 。请回答下列问题：（1）选择必要的仪器，按_顺序连接好装置（填装置序号） 。（2）检验装置 B 气密性的方法：_ .（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置 E 中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃
11、烧，有白烟生成。两种产物中有一种是盐，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_- 5 -_.（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性 KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式：_.20 （10 分）(1)常温下 27.5g 水溶解 12.5gCuSO4 5H2O 恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求该溶液中阴阳离子的总物质的量 .该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 .取出 20ml 该溶液配成浓度为 1 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ml . (2)完成下列离子方程式并回答问题C2O4 2- + MnO4- +
12、= CO2 + Mn2+ + 每生成 3mol CO2 转移的电子数为 - 6 -高一化学期中考试化学参考答案1-5 C A B C C 6-10 B C A C D11-16 D C D A B A17.答案:（14 分）（1）CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 （2） 除去 HClHCO3 H =H2OCO 2（3） 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2（每空 2 分） （4） CaCl 2 Na2CO3 溶液变红 NaOH（每空 1 分）18.（12 分）(1) KCl、AgNO 3 KCl 溶液和 AgNO3溶液混合才会产生
13、 AgCl 沉淀，且只有一种沉淀 (2) Ba2+SO 42 =BaSO4Mg 2+2OH = Mg(OH)2Ca 2+CO 32 = CaCO3 （每空 2 分）19.（16 分）（1）B、F、C、D、(C)、E注：有无(C)均给分（3 分）（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好。（3 分）（3）打开装置 B 中导气管活塞（或通入 CO2） 澄清的石灰水变浑浊 排出装置中的空气（4）4Na 3CO 2 2Na2CO3 C （5）5SO 2 2MnO 4 2H 2O 2Mn 2 5SO 42 4H 20 （10 分）（1） 0.1mol 1.5mol/L 30mL（2） 5 C 2O4 2- + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 3NA
