1、2018 年秋学期高一年级期中学情调研化学试题时间：100 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 说明：试卷题号后标有“阜中”的题目表示要求阜中学生做，标有“其他校”的表示要求县一高、东中、陈中、实验高中学生做，没有标注的所有同学都要做。第卷(选择题，共 50 分）一、选择题：本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列各组物质，前者属子电解质，后者属子非电解质的是A. NaCl 晶体、BaSO 4 B.铜、二氧化硫C.硫
2、酸溶液、HCl D.熔融的 KN03、酒精2.下列关于物质分类的说法，正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元岽组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的3.C02的摩尔质量为A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.酸：电离出的阳离子全部为B.纯净物与混合物：是否仅含有.种元素C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应5.化学反
3、应前后肯定没有变化的是原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量 物质的种类A. B. C. D.6.等物质的里的 Fe、Mg、Al 分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l7.下列叙述正确的是A. lmol 任何气体的体积一定是 22.4LB.标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为 6.021023个C.在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 lmolD.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是 22.4L 8.下列实验中均爾要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液使用试
4、纸测定溶液的 pH过滤蒸发A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗9.下列选项不正确的是A.从碘水中提取換的方法是萃取B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.物质的里浓度常用单位是 mol/LD.用含有 O.4molHCl 的盐酸和足量二氧化碳反应，生成的氯气为 O.lmol10.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝色，往丙中加淀粉和氯水无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A. Br-、I -、Cl - B.I-、Cl -、Br -C. I-、Br -、Cl - D.Br-、Cl -、I -11.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是12.根据下列三个反应的判断正确
5、的是：13.实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是A.氯气的收集 B. 氯气的吸收 C. 氯化氢的吸收 D.食盐水的蒸发14.下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为 NaD. lmol 任何物质都含有 NA个原子 15.将氯水滴入 KI 溶液中，用力振荡，再加入少量 CCl4，振荡后静置，看到的现象为 A.液体呈紫红色 B.液体分层，上层接近无色，下层为紫色C.液体分层，上层为紫色，下层接近无色 D.液体无色16.从海带中提取碘单
6、质，成熟的工艺流程如下：下列关于海水制碘的说法，不正确的是A.实猃室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含/的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”17.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(N03)2溶液；过滤；滴加 AgN03溶液；滴加 Ba(N03)2溶液 A. B. C. D.18.某溶液中只含有 K+、Na +、NO 3-、SO 42-四种离子
7、(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为 1:6:3:2,该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na 2SO4 B.K2SO4、NaN0 3、KN0 3C.KN03、Na 2SO4、Na 2N03 D.K2SO4、Na 2S04、KN0 319.现有 bXn+和 aYm+两种离子，它们的电子數相同，则 a 为A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n20.某学生在实验室制 Cl2时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 Mn02粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；多余的 Cl2用 NaOH 溶液吸收；用向上排空气法收集 Cl2。其中正确的
8、操作顺序是A. B. C. D.21. 是重要的核工业原料，下列说法正确的是U2359A. 与 的相对原子质量相同 B. 原子核外有 143 个电子28 U2359C. 原子核中含有 92 个中子 D. 与 是同位素359 2822.下列有关叙述正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B.将 4gNaOH 融入准确量取的 100ml 水中，可制得浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液C.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用 NaOH 溶液涂抹，再用水冲洗D.分离 CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸馏 23(其他校).下列好“焰色反应”的理解正确的是A.只有
9、金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应C. 焰色反应属于化学反应 D.金属不定都产生焰色反应23 (阜中).下列说法正确的是：A.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式是：2H + + 02- = H20B.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是:H +SO42+Ba2+OH- = BaSO4+H 2O C.H+、Mg 2+、SO 42-、HC0 3-在溶液中能大量共存D. Cu2+、Mg 2+、S0 42-、N0 3-在溶液中能大量共存24(其他校).欲将碘水中的碘萃取出来，所用棘剂除不溶于水外还必须具备的性质是A.易与碘发生化学破 B.比水密度小C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解24 (
10、阜中）海水中含有战的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程正确的是25 (其他校).实验室制氯气的反应中，下列说法错误的是A.还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02B.每生成 lmolCl2，转移电子的物质的量为 2molC.每消耗 lmolMN02，起还原剂作用的消耗 4molD.生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 O.lmol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入 lOOmL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A.甲己丙丁 B.丁甲乙丙 C. 丁甲乙=丙 D.甲=丁乙=丙第卷(非选择题
11、，共 50 分）26.(20 分）I.下列物质：H 2；铝；CuCl 2；C0 2；稀硝酸；Ba(OH) 2 固体；熔融氯化钠；蔗糖。（1）能导电的是(填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）的电离方程式为_ 。（3）C0 2属于_ _氧化物（填“酸性”“碱性”、“两性”）。. (1)原子的种类由 决定（填“质子数”、“中子数”、“电子数”或他们的组合，下同）；(2)元素种类由 _ 决定。.干燥的氯气 (填“有”或“没有”）漂泊作用；湿润的淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气，反应的化学方程式为 ；实验室一般用 _溶液吸收到制取氯气的尾气。27. (16 分）某次实验需用 0.4m
12、olL-1 NaOH 溶液 480mL，配制方法如下：(1)托盘天平准确称量固体 NaOH；(2)将称量好的 NaOH 固体放在烧杯中，加入适量的蒸馏水并用玻璃棒搅拌拌使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯一次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距刻度线_ _处，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好号刻度线相切，再盖好瓶塞上下颠倒混合均匀。(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是_ (填各选项的序号）。A.所用的 NaOH 中混有少量
13、Na2O；B.用托盘天平称量时，药品和砝码放置颠倒（没有使用游码)；C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干；D.溶解时，没待溶液冷却就进行后续操作；E.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；F.定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线；G.摇匀静置后，发现液面低于剡度线，再补加蒸馏水至刻度线。28 (其他校).（14 分）（1）反应 KCl03 + 6HCl= KCl + 3Cl2 +3H 20 中氧化剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。（2） 和 的关系是 ；由 和 组成的水的摩尔质量为_ 。H12 H21O8等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、 AlCl 3溶液与足量的溶液完全反应
14、，若产生相同质量的沉淀，则消耗 NaCl、MgCl 2、 AlCl 3溶液的体积之比为_ 。28 (阜中).(14 分)（1）向碳酸钠溶液（含 O.Olmol 碳酸钠）中逐滴加入盐酸并不断振荡，当所加入的盐酸中共含有 0.002molHCl 时，此前反应的离子方程式为_ ；当所加入的盐酸中共含有0.015molHCl 时，生成气体的物质的量为_ _ 。（2）向碳醆氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：_ _；加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质里为 6.9g，则混合物中碳酸钠的质量分数为_ _。等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、 AlCl 3溶液与足量的溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗 NaCl、MgCl 2、 AlCl 3溶液的体积之比为_ 。
