1、1灌南华侨高级中学 2017-2018 学年度第二学期期中考试 高一化学试卷（分值：100 分 时间：75 分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O:16 Zn: 65一单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。 （本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 。1能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是 （ ）A化石能源是不可再生的能源 B发展太阳能有助于减缓温室效应C使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D人类利用的能源都是通过化学反应获得的2关于 F 微粒叙述正确的是 （ ）A质量数为 19，电子数为 9 B质子数为 9，中子数为
2、 10C质子数为 9，电子数为 9 D中子数为 10，电子数为 83下列化学用语书写正确的是 （ ）AS 2 离子的结构示意图： B氯化氢分子的电子式：C氯化镁的电子式： DCH 4分子的球棍模型：4下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）AMgCl 2 BNH 4Cl CH 2SO4 D H 2O5下列有关化学反应与能量的说法正确的是 （ ）A燃烧属于放热反应 B中和反应是吸热反应2C形成化学键时吸收热量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等6下列分子的电子式书写正确的是 （ ） 7下列各组物质中，化学键类型都相同的是 ( )ACaCl 2和 NaOH BNa 2O 和 Na2O2 C
3、CO 2和 CS2 DHCl 和 NaOH8下列各组指定原子序数的元素，能形成 AB2型离子化合物的是 ( )A6 和 8 B16 和 8 C12 和 9 D11 和 6 9下列装置可以构成原电池的是 （ ）10如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是 ( )A原电池工作时 Cu 作负极 B原电池工作时 Zn 得电子C原电池工作时 Zn 的质量会增加 D原电池工作时 Cu 表面产生气泡311某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H+Fe 2+H2，则下列说法正确的是 （ ）A硝酸可能为电解质溶液 B锌可能为原电池正极C铁的质量不变 D铜可能为原电池正极12电子计算机所用纽扣电池的两极材料为
4、锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式：Zn2OH 2e =ZnOH 2O Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH ，下列判断不正确的是 ( )A锌为正极，Ag 2O 为负极 B锌为负极，Ag 2O 为正极C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D原电池工作时，正极区溶液 pH 增大13把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量气泡；B、D 连接时，B 极上产生大量气泡。则这 4 种金属的活动性顺序(由强到弱)为 ( )AABCD BACDB CC
5、ABD DBDCA14下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D在电解槽阳极发生氧化反应15下列说法正确的是 （ ）A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF -、Na +、Mg 2+、Al 3+是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子DNH 4+与 OH-具有相同的质子数和电子数16已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A质子数：cb B
6、离子的还原性：Y 2-Z - C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW17下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO 4酸性比 H2SO4强 Cl 2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 64个电子 Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强A B C D18 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片
7、，改用铁粉19对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g)，下列叙述中不正确的是AZn 和 H2SO4的总能量大于 ZnSO4和 H2的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极D若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出22.4 L 气体20在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 ( )A v(NH3)0.3 mol/(Lmin) B v(N2)0.01 mol/(Ls) C v(N2)0.2 mol/(Lmin) D v
8、(H2)0.3 mol/(Lmin)21 在一定温度下，下列叙述是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的是 ( )(1)C 的生成速率与 C 的分解速率相等； (2)单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；(3)A、B、C 的浓度不再变化； (4)单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B；(5)A、B、C 的分子数之比为 132。A(1)(2)(5) B(1)(3)(4) C(1)(2)(3)( 4) D(1)(3)(5)22 W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中 Z 位于A 族。下列判断错误的是 ( )A
9、常压下四种元素的单质中，W 单质的熔点最高BZ 的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强523X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的
10、化合物的热稳定性：X mYX mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题（本部分 4 题，共 31 分）24(8分)根据要求回答下列问题：（1） 有下列物质： C126与 3 金刚石和石墨 冰与水 CH 3CH2OH和CH 3OCH3按下列要求回答(填序号)：互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同位素的是 ；为同一物质的是 。（2）有四种物质 AMgCl 2 B金刚石 C冰 DNa 2SO4 按下列要求回答(填字母)：若它们为固体，则熔化时不需要破坏化学键的是 ；它们的晶体中，含有两种化学键的是 ；（3）写出下列物质的电子式：Na 2S CO2 25.（6 分）
11、下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：A A A A A A A 02 3 源:（1）在这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号） ，金属性最强的元素是 （填元素名称） ，最活泼的非金属单质是 （化学式）（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号） 。（3）元素与的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式） 。族周 期6（4） 元素与的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是 （填化学式） 。26 （9 分）由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向
12、是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L（标准状况下）气体时，H 2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_（设溶液体积不变） 。27 （8 分） 在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g) nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol,5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 molL1 min1 。计算：(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为_。(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_
13、。(3)化学方程式中 n 值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)5 molL 1 min1 v(B)6 molL 1 min1 v(C)4.5 molL 1 min1 v(D)8 molL 1 min1其中反应速率最快的是_(填编号)。7灌南华侨高级中学 2017-2018 学年度第二学期期中考试 高一化学试卷参考答案一：选择题（共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D B C B A C C C C D D A题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B A C B A B D B B C
14、B24 (填序号)：互为同素异形体的是 2 ；互为同分异构体的是 4 ；互为同位素的是 1 ；为同一物质的是 3 。（2）不需要破坏化学键的是 C ；含有两种化学键的是 D ；（3）Na 2S 略 CO 2 略 25.（1）最不活泼的元素是 Ar （填元素符号） ，金属性最强的元素是 镁 （填元素名称） ，最活泼的非金属单质是 F 2 （化学式）（2）原子半径最大的是 C （填元素符号） 。（3）物质是 略 （填该物质的电子式） 。（5） 物质是 Mg（OH） 2 （填化学式） 。26 （1）负极反应是 Zn2e Zn 2 ，正极反应是 2H 2e H 2 。（2）电流的方向是从 Y 电极流向 X 电极。（3）共消耗_4.875_g 锌，有 0. 15NA 个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 0.75mol/L （设溶液体积不变） 。27(1) A 的物质的量浓度为 1.5 molL 1 。 (2) v(B)为 0.2 molL1 min1 。(3)化学方程式中 n 值为_2_。 (4)最快的是 1 。
