1、- 1 -灌南华侨高级中学 20172018 学年度第一学期期中检测高一化学试卷（分值：100 分 时间：75 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第卷（选择题 共 69 分）一选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 69 分，）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是 40g B、1mol H 2SO4质量为 98gC、阿伏加德罗
2、常数就是 6.021023mol1 D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3下列物质，属于电解质的是AKOH溶液 BSO 2 C熔融的NaCl D酒精4在容量瓶上无需有的标记是A刻度线 B浓度 C温度 D规格（容量）5下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6下列说法正确的是A氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在 B氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C在电流作用
3、下，KNO 3在水中电离出K + 和NO 3 D用萃取、分液的方法分离汽油和煤油- 2 -7下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 A溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性8下列图示的实验操作中，错误的是A吸取液体 B称取一定质量的NaOH C铁在氧气中燃烧 D检查装置气密性9下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ + SO42 = BaSO4表示的是ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2
4、 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl10下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是 A B C D11胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在 1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸12.下 列 四 种 物 质 的 溶 液 ， 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 ， 这 种 物 质 是AH 2SO4 BK OH CB aCl2 DN a2CO313将 30 mL 0
5、.5molL1的NaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 molL 1 B0.03molL 1 C0.05molL 1 D0. 04 molL114月球土壤中吸附着数百万吨的 3He，地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A 4He原子核内含有 4 个质子 - 3 -B 3He原子核内含有 3 个中子C 3He和 4He互为同位素D 4He的最外层电子数为 2，故 4He具有较强的金属性15某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl 4，充分振荡，静置片刻后A整个溶液变蓝色 B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色 D上层紫红色下层无色16在
6、标准状况下，某气体体积是 4.48L，质量是 14.2 g，该气体的摩尔质量是 A71 B71 gmol 1 C28.4 D28.4 gmol 117下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 molL 1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 molL 1氯化钙溶液C、150 mL 3molL 1氯化钾溶液 D、50 mL 3 molL 1氯化镁溶液18设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生 11.2 L H2 B标准状况下，18g的H 2O中含有的电子数为 10N
7、AC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为 0.1NA19下列离子方程式书写正确的是A硝酸银与盐酸反应：AgNO 3+Cl-AgCl+NO 3-B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Ag+Cu 2+C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+SO42-BaSO 4D碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-+2H+H 2O+CO220下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ANO 3 、 Ag +、H +、Cl BCO 32 、Na +、Ca 2+、NO 3CMg 2+、Cl 、H +、CH 3COO DMg 2+、SO 42 、K +、Cl 21下列有关金属钠的
8、说法中，错误的是 A钠应保存在煤油中 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失去电子，表现出还原性- 4 -D钠只有在加热条件下才能与氯气反22下列关于Na 2CO3固体和NaHCO 3固体性质的有关叙述中正确的是A在水中溶解性：Na 2CO3NaHCO 3B热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C与相同浓度的盐酸反应的速度：Na 2CO3NaHCO 3DNa 2CO3与NaHCO 3相互转化的反应是可逆反应23下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +B向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有
9、SO 42C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH 4+第II卷（非选择题 共 31 分）二填空题：（共 2 小题，24 题 15 分，25 题 8 分，共 23 分）24（方程式每空 2 分，其余每空 1 分）（I）写出下列物质在水中的电离方程式：一水合氨 ；碳酸钠： ；写出下列反应的离子方程式：氯气与氢氧化钠溶液反应： ；向氯化镁溶液在加入澄清石灰水： 。(II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计了以下实验：步骤的实验操作名称是 需要的玻璃仪器有烧杯、玻
10、璃棒和 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 步骤将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；步骤为- 5 -了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）步骤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： 、 25.（每空 1 分） 实验室需要 0.1 molL1 NaOH溶液 480 mL和 0.5molL1 硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中。配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
11、 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 molL 1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 molL 1。由计算得知，所需物质的量浓度为 18.4 molL1的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。三、计算题（8 分）26在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO 2反应，来制取氯气。用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 +
12、 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H 2O若生成 2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克MnO 2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？- 6 -高一年级化学参考答案第卷（选择题每题 3 分， 共 69 分）请用机读答题卡填图题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C B D B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D C A B C B B题号 17 18 19 20 21 22 23答案 C B C D D A D24（15 分）（I）(每空 2 分)(1)NH3H2O NH4+OH- (2)Na
13、2CO3=2Na+CO32-(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(II) (每空 1 分) (1)过滤； 漏斗 （2）蒸馏（3）坩埚；充分搅拌（或加热、用热水溶解等合理均可以）（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多25. （8 分，每空 1 分）（1）A C； 分液漏斗 ； 500ml （2）BCD；（3）小于； 大于 ；(4) 13.6 ； 25 26、（8 分）（1）（2 分）（2）MnO 2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H 2O87g 被氧化 2mol 22.4Lm(MnO2) n(HCl) 2.24Lm(MnO 2)=(87g*2.24L)/22.4L=8.7g（3 分）n(HCl) =(2mol*2.24L)/22.4L=0.2mol（3 分）
