1、- 1 -江苏省海安高级中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 第卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分， 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒 B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染 D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为 78
2、，中子数为 117 的铂原子： tP178B硫离子的结构示意图：C碳酸的电离方程式 H2CO3 2H+CO32 DN 2H4的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO 熔点高，可用于电解冶炼镁B酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌CFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂DSO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物4四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Y 的最外层电子数为最内层电子数的 3 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离
3、子半径：WZ5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL 1的 FeCl2溶液中：H +、Al 3+、SO 42、ClO + 1 6 2 8 8- 2 -B无色透明的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3、SCN C与 Al 反应能放 H2的溶液中：Cu 2+、NH 4+、CO 32-、Cl D c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K +、Na +、I 、SiO 326下列实验或原理不能达到实验目的的是7大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为：CH 3CH=CHCH3(2丁烯)+2O 3 2CH 3CHO+2O2
4、，下列说法正确的是A分子式为 C4H8的物质性质均与 2丁烯相同B氧化性：O 3O2C常温常压下，22.4L 的 2丁烯中含 CH 键数目为 86.021023个D1molO 3参与该反应，转移的电子数为 66.021023个8下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B将 Na2O2投入足量 H2O 中：2O 222H 2O=4OHO 2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2OH=2NO2+H2OD向莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH NH3H2O+Fe(OH)29
5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A l2O3AlC3AlB NH32 /NO2HNO3C SiO2aa2Si3H2SiO3C2D2SO2H2O410下列图示与对应的叙述相符的是T/甲G乙GbaHF(25)HCl(25)稀释倍数导电性丙GCH3COONa7pH丁G- 3 -A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C图丙表示压强对可逆反应 2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10
6、0 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A298 K 时，2H 2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l) 能自发进行，则其 Hn(AgI)T时， Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。 非金属性：ClSiXOOOHNH2OHOH- 4 -D无水乙醇与浓硫酸
7、共热至 170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应1425 ， c(HCN)+c(CN ) =0.1 molL-1的一组 HCN 和 NaCN 的混合溶液，溶液中 c (HCN)、c(CN )与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A将 0.1 molL-1的 HCN 溶液和 0.1 molL-1NaCN 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN ) c(Na ) c(HCN) c(OH ) c(H )BW 点表示溶液中： c(Na ) + c(H ) = c(HCN) CpH = 8 的溶液中：c(Na ) + c(H ) + c(HCN) = 0.
8、1 molL-1 + c(OH ) D将 0.3 molL-1 HCN 溶液和 0.2 molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）： c(CN ) + 3c(OH ) = 2c(HCN)+ 3c(H ) 15一定条件下，CH 4与 H2O(g)发生反应：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H。起始时只充入 CH4与 H2O(g)，设 =Z，保持反应压强不变，平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与24OCn（ ）（ ）Z 和 T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A a3bB保持温度不变，平衡体系加压后 (CH4)增大C温度为 T1、 Z=3 时，Y 点所对
9、应的反应向逆反应方向进行DX 点时，H 2的体积分数为 30%第卷（非选择题 共 80 分）16(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO4、NaFeO 2和Na 2SiO3等。活性Al2O3烧结操作 a 浸出 操作 b脱硅操作 b 碳化 粉煤灰3%Na2CO3 溶液CaCO3、Na 2CO3 CaO气体 X 过量气体 X9.31400.5.2.70.1pHWc/mol L- 12- 5 -（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式
10、。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。（6）上述过程中循环使用的物质是 。17.(15 分)以化合物 A 为原料合成化合物 M 的线路如下图所示。（1）写出化合物 B 中含氧官能团的名称为_。（2）的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_。能与 FeCl3发生显色反应； 分子中有 3 种不同化学环境的氢；（4）E 与 Y 反应生成 M 同时还生成甲醇，写出 Y (C5H8O4
11、)的结构简式_。（5）以苯酚、乙醇、 为有机原料合成 ，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18.(12 分)KMnO 4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为 MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量 KOH、KC1O 3固体熔融生成 K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的 KMnO4产品。（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。（2）写出第步中发生反应的离子方程式 。- 6 -（3）第步中从滤液中获得 KMnO4晶体的方法是 、 、
12、过滤、洗涤、干燥。（4）取上述制得的 KMnO4产品 2.0000g，溶于水配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处 5min 左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用 0.2500mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32 =2I +S4O62 ，杂质不参加反应） ，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。滴定终点的现象是 。计算 KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)19(15 分)ClO 2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色） ，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通
13、过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。稀硫酸N a C l O 3N a2S O3ABCDEH2O2N a2C O3碘化钾溶液（1）仪器 A 的名称是 。（2）图中装置有一明显错误，请指出： 。（3）打开 B 的活塞，A 中有 ClO2生成，D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3，写出 D中所发生反应的离子方程式： 。（4）E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。（5）写出一种提高 ClO2吸收率的方法： 。（6）E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为 5.
14、56.5)中存在少量 ClO2，当 pH2.0 时，ClO 2能被 I还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO2的实验方案：取一定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在 ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl 4、稀硫酸、淀粉溶液)20(14 分)臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O 3(g) NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O 2 (g) 2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1则反应：2O 3(g) 3O2 (g) H= 。-
15、7 -（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L（标准状况）通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。（3）大气中的部分碘源于 O3对海水中 I的氧化。将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究，探究 Fe2+对氧化 I反应的影响，反应体系如图 1，测定两组实验中 I3浓度实验的数据如图 2 所示：图 1 图 2反应后的溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I(aq) (aq)，当 =6.8 时，3I3(I)c溶液中 c(I2)= 。 （已知反应的平衡常数 K=680）结合实验数据可知，Fe 2+对 I的转化率
16、的影响是 （填“增大” “无影响”或“减小” ） 。第二组实验 18 s 后，I 3浓度下降。导致 I3浓度下降的原因是 。（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图 3 所示，X 为 （填化学式） 。一种臭氧发生装置原理如图 4 所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。图 3 图 421(12 分)纳米级 TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH 3CH2OH CH3CHO + H2。TiO2- 8 -（1）Ti 原子基态核外电子排布式为 。（2）CH 3CHO 分子中碳原子轨道的
17、杂化类型是 ，1 mol CH3CHO 分子中含有 键的数目为 。（3）与 NO 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）一种 TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 。高三化学参考答案及评分建议评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分
18、，反应条件不写扣 1 分，关键符号错误扣 1 分。一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1A 2B 3C 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10A二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）- 9 -11A 12CD 13B 14CD 15BD16(12 分)（1）Al 2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2； （2）提高烧结产物浸出率；高 温（3）FeO 2 2H 2OFe(OH) 3OH ； （4）过滤，漏斗、玻璃棒；（5）Al(OH) 3 （6）CO 2 （每小问 2 分）17(15 分)(1)羟基 醚键（2 分） (2)取代
19、反应（2 分） (3) 或 （3 分） (4)CH 3OOCCH2COOCH3 （3 分） (5)（5 分）18( 12 分）（1）将中 MnO2回收利用 （2 分）（2）3MnO 42 +4H+=MnO2+2MnO 4 +2H2O （2 分）（3）蒸发浓缩、降温结晶 （2 分） （4）当加入最后一滴标准 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 （2 分）79%（4 分）19 （15 分）（1）锥形瓶（2 分）（2）C 装置中导气管应该长进短出（2 分）（3）2ClO 2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO 3 （3 分）（4）不能，因为 D 装置中有氧
20、气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2 （3 分）- 10 -（5）减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可) （2 分）（6）用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（3 分）20(14 分)（1）285.6 kJmol 1 （2 分）（2）50%（2 分）（3）0.01 molL 1 （2 分） 增大（2 分）c(I )减小，I 2 (aq)+I (aq) I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动（2 分）（4）N 2O5 （2 分） 3H 2O6e =O 3 +6H + （2 分）21（12 分）（1）Ar3d 24s2 （2）sp 2、sp 3 6mol 或 66.021023（3）O 2+ （4）CH 3CH2OH 与 H2O 分子之间可以形成氢键 （5）3
