1、1题型突破(六) 化学计算题针对训练1.2018徐州 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH 35%48%） 。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的 NaOH 溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:（1）用 37%的浓盐酸配制 200 g 7.3%的盐酸,需要加水（密度为 1 gmL-1） mL（结果保留一位小数） 。 （2）采集该化工厂电解槽中的 NaOH 溶液 20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的 pH=7 时,消耗盐酸 100 g,判断电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准。 （写出计算过程）2.2013徐州 已知金属钠能与水
2、发生如下反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H2。若把 4.6 g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图 T6-1）,充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是 40 g。请计算:（1）生成 NaOH 的质量。（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数。图 T6-13.2018黄石 取 15.0 g 赤铁矿样品（杂质不溶于水,且不与酸反应）于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图 T6-3 所示。求:（1）该样品中氧化铁的质量为 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少?（精确到 0.01%,请写出计算过程）2图 T6-34.2018徐州市区一模 同学们在实
3、验室将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 14 g 稀盐酸中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的不断加入,溶液 pH 的变化如图 T6-4 所示。请回答:（1） a 点溶液中含有的阳离子有 。 （2）当 pH=7 时,消耗 NaOH 的质量为 g。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。 （写出计算过程,最后结果精确到 0.1%）图 T6-45.某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2。为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数,取固体样品 50.0 g 完全溶解于150.0 g 水中,并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量的
4、关系如图 T6-5 所示。请根据相关信息完成下列计算:（1）反应完全时,生成氢氧化镁的质量为 g。 （2）粗盐中氯化镁的质量分数。（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。3图 T6-56.2018黔南 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将 12.8 g 已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 T6-6 所示（假设铁片除有 Fe2O3外,不含其他杂质） 。（1）生成氢气的质量为 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 （3）计算该铁片中 Fe2O3的质量分数。 （写出计算过程）图 T6-67.2017徐州 徐州地区石
5、灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0 g 石灰石样品,把 40 g 稀盐酸分 4 次加入样品4中（假设杂质不反应也不溶解）,得实验数据如下:稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10 g 3.0 g第二次加入 10 g 2.0 g第三次加入 10 g 1.0 g第四次加入 10 g 0.6 g（1）4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 （2）10 g 稀盐酸能与 g 碳酸钙正好完全反应。 （3）求稀盐酸的溶质质量分数。 （写出计算过程,结果精确到 0.1% ）8.2018宁波改编 为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行如下实验:取原混合溶液各
6、 200 g 与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表:实验组别 一 二 三 四 五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200废铁屑质量/g 6 9 12 15 18析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16（1）表中第三组实验的 m 值为 。 （2）第 组实验恰好完全反应。 （3）废铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到 0.1%）9.2018龙东 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题。5所取样品 第 1 次 第 2 次 第 3 次黄铜样品质量/g 12 10
7、10稀盐酸质量/g 100 100 150生成气体质量/g 0.2 0.2 0.2（1）第 次实验中,样品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确到 0.1%）10.某补钙药剂的标签主要内容如图 T6-8 所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取 10 片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入 50 g 稀盐酸,恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出）,反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5 g。（1）反应中生成 g 二氧化碳。 （2）10
8、片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。图 T6-8参考答案针对训练1.（1）160.5（2）解:设参加反应的 NaOH 的质量为 x。参加反应的 HCl 质量为 100 g7.3%=7.3 g。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g6= x=8 g4036.5 7.3 NaOH 溶液的溶质质量分数为 100%=40%。8 20 35%40%48%,达到高浓度标准。答:电解槽中 NaOH 溶液达到高浓度标准。2.解:（1）设生成的 NaOH 的质量为 x。2Na+2H2O 2NaOH+H246 804.6 g x= x=8
9、 g46804.6 （2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数为 100%=20%。8 40 答:（1）生成 NaOH 的质量是 8 g;（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数是 20%。3.（1）9.6（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为 x。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O160 2199.6 g x= x=13.14 g1602199.6 稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=6.57%。13.14 200 答:稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。4.（1）Na +、H + （2）0.8（3）解:设反应生成 NaCl 的质量为 x。NaOH+HCl NaCl+H2O4
10、0 58.50.8 g x= x=1.17 g4058.50.8 恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为 100%=3.9%。1.17 14 +16 答:恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为 3.9%。5.（1）5.8解:（2）设样品中 MgCl2的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y。MgCl2+2NaOH Mg（OH） 2+2NaCl95 58 117x 5.8 g y= x=9.5 g9558 5.8 = y=11.7 g581175.8 粗盐中 MgCl2的质量分数为 100%=19.0%。9.5 50.0 （3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为7100%=17.4%。11.
11、7 +（ 50.0 9.5 ）50 +150 +105.8 5.8 答:（2）粗盐中氯化镁的质量分数为 19.0%;（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 17.4%。6.（1）0.4 （2）14.6%（3）解:设参加反应的 Fe 的质量为 x,与 Fe 反应消耗 HCl 的质量为 y。Fe+2HCl FeCl2+H256 73 2x y 0.4 g= x=11.2 g562 0.4 = y=14.6 g732 0.4 该铁片中 Fe2O3的质量分数为 100%=12.5%。12.8 11.2 12.8 答:该铁片中 Fe2O3的质量分数为 12.5%。解析 （2）根据化学方程式进行计
12、算可知,所用稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=14.6%。14.6 115.0 15.0 7.（1）3.4 （2）1.0（3）解:设 10 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 731.0 g x= x=0.73 g100731.0 稀盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%。0.73 10 答:稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。8.（1）12.8 （2）四（3）解:设 15 g 废铁屑中铁的质量为 x。Fe+CuCl2 FeCl2+Cu56 64x 16 g= x=14 g566416 废铁屑中铁的质量分数为 100%93.3%。14
13、15 答:废铁屑中铁的质量分数为 93.3%。9.（1）2（2）解:设第 2 次实验参加反应的锌的质量为 x,生成氯化锌的质量为 y。Zn+2HCl ZnCl2+H265 136 2x y 0.2 g= x=6.5 g652 0.2 = y=13.6 g1362 0.2 8黄铜样品中铜的质量分数是 100%=35%。10 6.5 10 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 100%12.8%。13.6 6.5 +100 0.2 答:黄铜样品中铜的质量分数是 35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 12.8%。10.（1）5.5解:（2）设 10 片该钙片中碳酸钙的质量为 x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 5.5 g= x=12.5 g10044 5.5 （3）每片该钙片中钙含量是 12.5 g 100%10=0.5 g,因为 0.5 g0.6 g,所以实际钙含量与标注不相符。40100答:（2）10 片该钙片中含有碳酸钙的质量为 12.5 g;（3）该钙片中实际钙含量与标注不相符。
