1、- 1 -江苏省临泽中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷满分 100分，考试时间 75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第卷（选择题 共 69分）一选择题：（共 23小题，每小题 3分，共 69分，每题只有一个正确选项）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题， 下列做法或说法正确的是A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.510-6m（1m=10 9nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物
2、，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2下列说法正确的是ANaOH 的摩尔质量是 40g B1 摩尔 H2SO4质量为 98gC 阿伏加德罗常数就是 6.021023mol-1 D1mol 任何纯净物都含有相同的原子数3下列物质，属于电解质的是AKCl 溶液 BSO 2 C熔融的 NaOH D酒精4在容量瓶上无需有的标记是A刻度线 B浓度 C温度 D规格（容量）5下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放
3、出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在 B氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是 非电解质CKNO 3在电流作用下在水中电离出 K+ 和 NO3 D用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身的导电性8下列图示的实验操作中，错误的是- 2 -A吸取液体 B称取一定质量的 NaOH C铁在氧气中燃烧D检查装置气密性9工业上制备硝
4、酸的一个重要的反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A O2 是还原剂 BNH3 是氧化剂 CO2 失去电子 DNH3 发生氧化反应10下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是 A B C D11胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在 1100nm 之间 D胶体的分散质能透过滤纸12对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一
5、定有 CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+13下列四种化学操作名称从左到右分别是A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液14月球土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A 4He原子核内含有 4个质子 B 3He原子核内含有 3个中子C 3He和 4He互为同位素 D 4He的最外层电子数
6、为 2，故 4He具有较强的金属性15 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的 CCl4，充分振荡，静置片刻后A整个溶液变蓝色 B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色 D上层紫红色下层无色16某气体在标准状况下体积是 4.48L，质量是 14.2 g，该气体的摩尔质量是 A71 B71 gmol 1 C28.4 D28.4 gmol 1- 3 -17下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL -1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL -1氯化钙溶 液C150 mL 3 molL -1氯化钾溶液 D50 m
7、L 3 molL -1氯化镁溶液18设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生 11.2 L H2 B标准状况下，18g 的 H2O中含有的电子数为 10NAC常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA D2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为 0.1NA19在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是 A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO分子存在C加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-分子存在D 加入
8、 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO分子存在20. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ANO 3 、 Ag +、H +、Cl BCO 32 、Na +、Ca 2+、NO 3CMg 2+、Cl 、OH 、CH 3COO DMg 2+、SO 42 、K +、Cl 21在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中， “1+1”等于“2”的是A1 molL -1氯化钾溶液与 1 molL-1氯化钾溶液混合后，所得溶液物质的量浓度B1mL 酒精与 1 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C1g 氢氧化钠溶液和 1g醋酸溶液中和后溶液的总质量D温度
9、一定时，1g 饱和硝酸钾溶液中加入 1g硝酸钾后，所得溶液的质量 22. 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D23在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和 B容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是 A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2 第 II卷（非选择 题 共 31分）二填空题：（共 2小题 ，24 题 9分，25 题 16分，共 25分）24 （9 分）现有 X、Y、Z 三种元
10、素，已知有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。 X 的单质在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z 。XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。- 4 - 两分子 X的单质可与一分子 Y的单质化合生成两分子 X2Y，X 2Y常温下为液体。 Z 的单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出 XZ的化学式：XZ （2）写出 Z 的的原子结构示意图 。（3）写出 X的单质在 Z的单质中燃烧的化学方程式 。（4）Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否” ） ，若能，请写出反应的化学方程式： 。 （若
11、不能反应，则此空不必填写） 。25.（每空 2分） 实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 480 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液 480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需 要的是 (填序号)，仪器 C的名称是 ，本实验所 需玻璃仪器 E规格为 mL。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体在配制 NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“小于” ，下同
12、);若 NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。由计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25mL、50 mL 量筒，应选用 mL 规格的量筒最好。三、计算题（6 分）26在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的 MnO2反应，来制取氯气。用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H 2O若生成 2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克 MnO2参加反应？被氧化的 HCl的物质的量为多少？
13、化学答案（选择题每题 3分， 共 69分）- 5 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C B D B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D C D A C B B题号 17 18 19 20 21 22 23答案 C B C D C D C24 （1）HCl(2 分) ) (2)H 2+Cl2=2HCl(2分) (3)能（1 分）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)25. （1）A C； 分液漏斗 ； 500ml （2）BCD；（3）小于； 大于 ；(4) 13.6 ； 25 26、 （8 分）（1） （2 分）（2）MnO 2 + 4HCl（浓） MnCl 2 + Cl2 + 2H 2O87g 被氧化 2mol 22.4Lm(MnO2) n(HCl) 2.24L m(MnO2)=(87g*2.24L)/22.4L=8.7g（2 分）n(HCl) =(2mol*2.24L)/22.4L=0.2mol（2 分）
