1、- 1 -喀什二中 2018-2019 学年第一学期高三年级 9 月考试化学试卷满分 100 分，90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单选题（每题 3 分，共 54 分）1、关于钠的说法正确的是A熔点很高 B在空气中燃烧时产生黄色火焰C银白色金属，硬度大 D在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）3下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A11.2 L Cl 2与 4.25 g NH3所含有的原子数B等物质的量
2、的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C标准状况下 36 g H2O 与 1.2041024个 O2分子所占的体积D18.0 g 重水(D 2O)与 20 g Ne 所含有的电子数4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A通常状况下，1 mol SO 3含有的分子数为 NAB1 mol OH 参与电解，转移的电子数目为 NAC标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 LD标准状况下， V L 水含有的氧原子数约为 NAV22.45、下列关于实验的叙述正确的是 - 2 -A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方
3、案B. 向煮沸的 1 溶液中滴加 饱和溶液制备 胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的固体混合物，与 400g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A16g B23.4g C31g D无法计算7、在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K 、Cl 、NO 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 3 24Na 、Cl 、NO 、
4、SO Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 24 3K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D8、下列离子方程式的书写正确是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO 2+ H 2OB向 NaOH 溶液中加入铝粉来制备 H2：Al2OH -+2H2O=AlO2-3H 2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42-=BaSO4D铁和稀盐酸反应：Fe + 2H + H 2+ Fe 2+9、已知：SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，某溶液中可能含有23 24I 、NH 、Cu 2 、SO ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确
5、的 4 23是( )A肯定不含 I B肯定不含 NH 4C可能含有 SO D可能含有 I2310、被称为万能还原剂的 NaBH4（NaBH 4中 H 为1 价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2O NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:111、下列反应与 相比较， 的作用相同的是 A. B. C. D. - 3 -12、向某 NaOH 溶液中通人 气体后得溶液 M，因 通入量的不同，溶液 M 的组成也不
6、同若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 与加人盐酸的体积 的关系有下列图示四种情况，且 图中分别有 ， ， ，则下列分析与判断一定正确的是 不计 的溶解 A. 图显示 M 中只有一种溶质且为B. 图显示 M 中有两种溶质且为C. 图显示 M 中有两种溶质且为D. 图显示 M 中13、用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A. B. C. D.14、向 100mL0.1molL1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1m
7、olL1Ba(OH)2溶液随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是( ) A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到 b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO 4C. c 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200mL D. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列说法不正确的是= = = = = ( )ACO 2是氧化产物 BH 2
8、C2O4在反应中被氧化CH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 DClO 2作水- 4 -处理剂时，利用了其强氧化性16、下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质17、已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A2NaWZ 2=2NaZW 2 B2NaXZ 2=2NaZX 2C2NaWY 2=2NaYW 2 D2NaZX 2=2NaXZ 218、已知 M2O
9、 可与 R2 作用，R 2 被氧化为 R 单质，M 2O 的还原产物中，M 为3 价；2n 2n又知 c(M2O )0.3 molL1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 molL1 的溶液 150 mL 恰2n好完全反应，则 n 值为( )A4 B5 C6 D7二、填空题（共 46 分）19、 （10 分）实验室用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3 )配制成 1 mol/L 的稀盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mL C25 mL
10、D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低
11、”或“无影响”)。- 5 -20、（14 分）A、B、C、D、E 五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化这五种物质中，A：_、C：_将 通入 E 的饱和溶液中，该反应的离子方程式为_写出 、 反应的化学方程式：_：_（4）现将 C 与 NaHCO3固体按物质的量之比为 3：2 于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为 。（5）将 a g 葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量 C 中，固体增重_ a g。 （填大于，小于，等于）21、 （10 分）按要求填空。(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性
12、又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2O NH 3NO HNO 2H 2O N 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH= NaAlO2
13、N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_L。22、 （12 分）常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NO 、SO 、CO ，已 4 3 24 23知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色 D 的焰色反应呈黄色A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性- 6 -若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把 A
14、 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀已知：向 Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。- 7 -答案：选择题：BB 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B7、B 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C13、C 14、D 15、C 16、B 17、B
15、 18、D19、(1)选用 250 mL 容量瓶。(2)浓盐酸的浓度为11.6 molL1 ，加水稀释前后 HCl 的物质的量不1 000 mL1.16 gcm 336.5%36.5 gmol 1变，所以 V(HCl)103 11.6 molL1 250 mL103 LmL1 1 molL1 ，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案 (1)250 (2)21.6 C
16、 (3) (4)偏低 偏低20、 由以上分析可知 A 为 Na，C 为 ，故答案为：Na； ； 是 ，将 通入 E 的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为， 故答案为： ； 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：， 为过氧化钠和水的反应，化学方程式为故答案为： ；（4）Na 2CO3 Na2O2 NaOH（5）等于21、解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素3 价与2 价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化
17、性：FeCl 3I2，还原性：I Fe2 ；由知氧化性：Cl 2FeCl3，还原性：- 8 -Fe2 Cl ；由知氧化性：KMnO 4Cl2，还原性：Cl Mn2 。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 I Fe2 Cl Mn2 。所以 KMnO4可氧化 Cl 、Fe 2及 I ，FeCl 3只氧化 I 。所以必须选择比 Cl2氧化能力差而比 I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O。根据关系式 N210e ，若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为 11.2 L。答案：(1)Fe 3 、Mg 2 、H I 、S 2 Fe 2 、S(2) (3)KMnO 4 FeCl 3(4)10 6 4 10 3 2 11.222、(1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3 CO H 2O=HCO OH 23 3(3)Ag Cl =AgCl Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
