1、- 1 -蕉岭中学 2019 届高三摸底考试(化学)试题可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-597.某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3,以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得 Cu3N 和铁红。下列说法不正确的是A.在生成 Cu3N 的反应中,氨气作氧化剂B.加入 NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C.滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用D.由 FeCO3转化为 Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧8.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消
2、毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由 C、H、O 组成的高分子化合物D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得 3mol 高级脂肪酸和 1mol 甘油9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目= = = = = 为 3.75NA- 2 -B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为
3、 0.1NAC标准状况下，11.2 L 二氯甲烷的分子数约为 0.5 NA个D高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA11下列关于有机化合物说法正确的是（ ）A 、 、 互为同系物B有机物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷C有机物 中可能共面的原于数最多有 16 个D有机物 M 分子式为 C6H12O2且能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，其同分异构体有 8 种12. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下
4、列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强13某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S,下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极C充 电时，阳极的电极反应式为 3I-2e -=I3-DM 是阴离子交换膜26. (14 分 )Na2S2O3(硫 代 硫 酸 钠 )易 溶 于 水 ， 难 溶 于 酒 精 ， 404
5、5熔化，310分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验：【 实 验 一 】 实 验 室 通 过 如 下 装 置 制 备 Na2S2O3- 3 -【 实 验 二 】 提 纯 制 备 Na2S2O35H2O ： 将溶液倒入蒸发皿中加热（微沸） ，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。【 实 验 三 】 产 品 Na2S2O35H2O 纯 度 测 定 ： 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解配成 500mL 溶液，取 25mL 溶液，用 0.1000 mol/L 的标准碘溶液滴定，多次实验平均消耗标准碘溶液 V mL。（已知碘能将 S2O32- 氧化
6、为S4O62- ）（ 1） 实 验 一 中 B 装 置 的 作 用 是 ； C 中 可 制 备 Na2S2O3， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (2)实 验 一 结 束 后 ， 在 E 处 连 接 盛 NaOH 溶 液 的 注 射 器 ， 接 下 来 的 操 作 为 ，以 避 免 拆 除 装 置 时 造 成 污 染 。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。（4）实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ， 所 得 晶体 中 混 有 的 杂 质 为 。（5）实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 。 （ 用 含 V、 W
7、 的式 子 表 示 ）27. (14 分)高纯硝酸锶Sr(NO 3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液 1”的主要溶质是 Ca(NO3)2；“滤渣 1”的成分为 Ba(NO3)2、Sr(NO 3)2；“滤渣 2” 的主 要成分为 BaCrO4 。铬酸(H 2CrO4)为弱酸。（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_。（2）相对于水洗，用浓 HNO3 洗涤的优点是_ _。（3）“滤液 2”中过量的 H2CrO4 被 N2H4还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH) 3
8、(s) Cr3+(aq) +3OH (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=1.01032，当 c(Cr3+)降至 1.0105mol/L，认为 Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的 pH 值调至 4，此时 Cr3+是否沉淀完全? _( 列式计算)。- 4 -（5）已知 Cr(OH)3类似 Al(OH)3，还原后溶液的 pH 不能大于 8 的原因是_(结合离子方程式说明理由)。（6）为了测定“滤渣 2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验:+m g“滤渣 2” 溶液 滴定终点时消耗 VmLNa2S2O3溶液(已知:I 2 +2S2O32 = 2I+ S4O62)若加入的 HI 溶液
9、过量太多，测定结果会_(填“偏低” 、“偏高”或“无影响”)。“滤渣 2”中 BaCrO4(摩尔质量为 M g/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。28. （15 分）乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4），遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。（1）工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程（反应条件：80-150 ， 300-400kPa，催化剂为 PbCl2)。I. 2CO(g)+2C4H9ONO (g) (COOC4H9)2(g)+2NO (g) H 1= +a kJmol-1 II.
10、 4C4H9OH (g)+ 4NO (g)+ O 2 4C4H9ONO (g) +2H2O(g) H 2= - b kJmol-1 III. (COOC4H9)2(g)+ 2H2O (g) (COOH)2(g)+ 2C4H9OH (g) H 3= + c kJmol-1若工业上要制备 9t H 2C2O4 ， 理论上至少要提供_kJ 的热量。（2）草酸发生分解反应是：H 2C2O4（s） H2O（g）+CO（g）+CO 2（g）H=+340kJmol -1，此反应的平衡常数表达式 K=_；下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）。恒温恒容时，容器内的 压强不再变化 恒温恒容时，C
11、O 的体积分数不再变化恒温恒压时，气体的密度不再变化 恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化 恒容绝热时，体系温度不再变化（3）常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度 KOH 溶液，所得溶液H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒物质的量分数（ ）与溶液 pH 的关系如图所示：则向pH=1.2 溶液中滴加 KOH 溶液，pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度_（填：增大、减小、不变或其它情况） 。在 pH=2.7 溶液中， = _。 )()(2424CcHc- 5 -（4）结合图像数据分析，常温下将 0.2mol/L 的 KOH 溶液
12、 10mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 10mL混合，则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为_ _ _。（5）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H 2C2O3或 HOOC-CHO），装置如图，写出复合膜电极发生的电极反应_。（6）患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式_。35( 15 分)【化学选修 3: 物质结构与性质】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回 答下列问题：（1）基态 Co 原子价电子轨道表达式为 ，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是 ；Co与 Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙
13、大，其原因是 。（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为 CaS3，S 32 的空间构型是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ (任写 1 种)。（3） K 和 Na 位于同主族，K 2S 的熔点为 840，Na 2S 的熔点为 950，前者熔点较低的原因是_。（4）S 与 O、Se、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是_。- 6 -（5）钴的一 种化合物晶胞结构如上图所示。已知 A 点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C 点为( 21, , )，则 B 点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为 a=0.5485nm,则该晶体的密度为_gcm -
14、3 (列出计算表达式即可)。36. （15 分）【化学选修 5：有机化学基础】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸 苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：已知：A 的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。请回答下列各题：（1）物质 A 的名称为_。- 7 -（2）D E 中试剂 X 为_， C D 的反应类型是_。（3）E 的结构简式为_。（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。（5）芳香化合物 Y 是 G（C 9H8O3）的同分异构体，Y 能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出 CO2
15、，且与新制 Cu(OH) 2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出两种符合要求的 X 的结构简式_。（6）参照上述合成路线及有关信息，以丙醛和 为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。合成路线示例如下：CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH- 8 -蕉岭中学 2019 届高三摸底考试(化学)试题答案713：BBCADDD26. （14 分，除标注外每空 2 分）（1）安全瓶，防倒吸 2Na 2S +Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2 （2）关闭 K2，打开 K1，将注射器中溶液注入 B 中 （
16、3）S 2O +2H+= S +SO2 +H2O3（4）蒸干会使硫代硫酸钠分解，或所得晶体会失去结晶水 Na2S 、Na 2CO3 、Na 2SO3、 Na2SO4 等（写对其中 1 个得即可，1 分）（ 5） 淀粉溶液（1 分） 0.120224810 -3 V/W =0.992V/W27. （14 分） 避免 HNO3挥发和分解，减少环境污染（2 分） 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1 分） 4H 2CrO43N 2H412H + 4Cr 3+3N 216H 2O（2 分） 当 pH 调到 4 时，c(OH )= =1.01010 mol/L，c(Cr 3+)= =1.0102 mol/L
17、1.010 5 mol/L，因此 Cr3+没有沉淀完全（3 分） 避免 Cr(OH)3在碱性溶液中发生 Cr(OH)3OH CrO 2H 2O 而溶解（2 分） 偏高（1 分） （3 分）28. （15 分，除标注外每空 2 分）（1）10 5（a+c-1/2b)kJ (2) K=c（H 2O）c（CO）c（CO 2） （3）增大 1000 （4） c（HC 2O4-） c（C 2O42-）c（H 2C2O4）（5）H 2C2O4+2H+2e- = H2C2O3+H2O （6） CaC 2O4（s） C2O42-（aq）+Ca 2+（aq）（1 分）35、（1） （1 分） 铁失去的是较稳定的
18、 3d5的一个电子，钴失去的是 3d6上的一个电子。（2 分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2 分）（2）V 形（1 分）sp 3 （1 分） OF 2或 Cl2O（1 分）（3）K +的半径比 Na+大，K 2S 的晶格能比 Na2S 小（2 分）- 9 -（4）H 2O 间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H 2S、H 2Se 及 H2Te 的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2 分）（5）（ ， ， ）（1 分） （2 分）36. （15 分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯（2 分）（2）NaOH/H 2O（2 分）；取代反应（2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（5） ； （2 分）（6） （3 分）
