1、- 1 -深圳高级中学（集团）2018-2019 学年第一学期期中考试高二化学注意事项1.本卷由二部分组成，客观题 18 小题总计 54 分，填空题四道大题总计 46 分2. 全卷共计 100 分，考试时间 90 分钟3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14一.选择题（共 8 题，每题 3 分，满分 24 分，每题只有一个正确选项）1化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾 KAl(SO4)212H2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水
2、的杀菌消毒D处理锅炉内壁的水垢需使用 Na2CO3溶液，目的是将 Mg(OH)2转化为更难溶的 MgCO32设 NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是A标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为 0.5 NAB0.5mol 氩气含有的质子数为 18NAC若 1L 0.2mol/L 的 FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为 0.2NAD 78gNa 2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 NA3. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO +H2O+CO2B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO
3、2+H2O+ClO-=SO42 +Cl +2H+C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+2H 2OD. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4 +4Cl +8H+=Mn2+2Cl2+4H 2O- 2 -4某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，下列说法不正确的是A.步骤SO 2可用 Na2SO3替换B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 Cu
4、O 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. 下列实验装置能达到实验目的的是A B C D向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性记录滴定终点读数为12.20mL灼烧胆矾晶体使其分解分离含淀粉和葡萄糖的溶液6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验 现象 结论- 3 -A向 FeCl3溶液中滴入足量 KI 溶液，再加入 CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+I 2B 将 NaAlO2溶液滴入 NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应C向 NaCl 饱和溶液中先通入 NH3
5、至饱和，再通入足量 CO2溶液中有固体析出 固体成分为 NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClC7.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：C D E AB A、C 的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融 DE3制备单质 D8.臭氧在烟气脱硝
6、中的反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )A B C D- 4 -平衡后升温，NO2含量降低02 s 内，v(O 3)0.2 molL1 s1v 正 ：b 点a 点b 点：v 逆 v 正恒温，t 1时再充入 O3二.选择题（共 10 题，每题 3 分，满分 30 分，每题只有一个正确选项）9.下列说法正确的是 ( )A 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含 PO43-浓度也相同C 如果盐酸中 c(H+)是醋酸溶液中 c(H+)的 2 倍，则 c
7、(HCl) 7 用 HA 溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2 的 HA 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 HA 的溶解度比 HCl 的小用 HA 溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A B C D 11. 25时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）- 5 -A 向平衡体系中加入水，平衡正向移动， c （H +）增大B 将水加热，K w 增大， pH 不变C 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大cOD 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动， c（H +）降低12. 常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 p
8、H 变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )A H 2A 的电离方程式为 H2A H HA ，HA H A 2-B pH4 的 H2A 水溶液中 c(OH-)=1012 molL1C NaHA、NaHB 的混合溶液中，阴离子有 A2 、HA 、HB 、B 2 、OH -D Na 2B 的水溶液能与 H2A 溶液发生反应13. 下列关于中和滴定的操作错误的是A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14. t时，AgCl(
9、s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是- 6 -A 曲线 Y 表示 与 的变化关系B t时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K110 6D t时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3溶液，当 Cl 刚好完全沉淀时，此时 c(I ) = 1105 mol/L15. 下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN
10、 溶液大B0.2 molL -1NH4Cl 和 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后：c( )c(Cl -)c(Na +)c(OH -)c(H +)4NHC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同浓度的下列溶液中，(NH 4)2SO4、NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 3H2O；c( )由大到小的顺序是：4NH- 7 -16 LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 (H2PO4)的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 =c
11、(H 2PO4)/c 总 (含 P 元素的粒子)随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在 3 个平衡B. 含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C. 随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D. 用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO417. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr 2O72 Fe 3 ，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A 甲烧杯的溶液中
12、发生还原反应B 外电路的电流方向是从 b 到 aC 电池工作时，盐桥中的 SO42移向乙烧杯D 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3 7H 2O6e =Cr2O72 14H - 8 -18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS -在硫氧化菌作用下转化为 SO42- 的反应为:HS -+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从 b 流出，经外电路流向 aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH+通过质子交换膜三.填空题（
13、共 4 题，共计 46 分）19.（10 分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3（1）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。- 9 -（2）b 装置的作用是_ 。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在 e 处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中的一种) 的注射器，接下来
14、的操作为_ _，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（4）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag +I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下: 取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。滴定时 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。20. （ 12 分
15、）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3- 10 -开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4请回答下列问题： （1）加入少量 NaHCO3 的目的是调节溶液的 pH，除去 Al3 ，pH 的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。 （2）在实际生产中，反应中常同时通入 O2 ，以减少 NaNO2 的用量。若参与反应的 O2
16、 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2 的物质的量为_。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 可部分水解生成 Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为_。 Fe(OH) 3的 Ksp =_。（提示，完全沉淀 c(Fe 3+ )浓度为 1.010 -5 mol/L） （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NO3 。为检验所得的产品中是否含有 Fe2 ，应使用的试剂为_ _ _。21. （12 分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）有人设想利用 CO 还原
17、SO2。已知 S 和 CO 的燃烧热分别是 296.0 kJmol1 、 283.0 kJmol1，请写出 CO 还原 SO2的生成 CO2和 S(s)热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O 3(g) NO2(g)+O2(g) H1200.9 kJmol 1 Ea13.2 kJmol 1反应：SO 2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2241.6 kJmol 1 Ea258 kJmol 1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g)。请回答：- 11 -其它条
18、件不变，每次向容积为 2 L 的反应器中充入含 2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和 4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示：由图 1 可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_ _ _。下列说法正确的是_。AQ 点一定为平衡状态点B其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率C温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D臭氧氧化过程不能有效地脱除 SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为
19、5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_ _；SO 2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。22. （12 分）磷能形成多种含氧酸。（1）一元中强酸次磷酸（H 3PO2）是一种精细化工产品，向 10 mL H3PO2溶液中加入 10 mL 等物质的量浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO2-、OH -两种阴离子。 写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 若 25时，K (H 3PO2) = 110-2，则 0.01 mol L-1的 H3PO2溶液的
20、pH =_。- 12 -（2）亚磷酸（H 3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为 K1= 110-2、K 2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释 K1、K 2数据的差异_ _。（3） 25 时，HF 的电离常数为 K = 3.610-4； H3PO4的电离常数为 K1=7.510-3，K 2=6.210-8，K 34.410 -13。足量 NaF 溶液和 H3PO4溶液反应的离子方程式为_ _。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H +)由大到小的顺序为_（用酸的分子式表示）。- 13 -深圳高级中学（集团）2018-2019 学年第一学期期中考试高二
21、化学答题卷三.填空题（共 4 题，共计 46 分）19.（10 分）（1） 。（2） 。（3） _ _ , _ _。- 14 -（4） ； 。 。20. （12 分） （1） 。 。 （2） 。 （3） 。 。（4） 。21. （12 分）（1） 。- 15 -（2） 。 。 ； ； 。22. （12 分）（1） ， 。 。（2） 。（3） 。（4） 。深圳高级中学（集团）2018-2019 学年第一学期期中考试- 16 -高二化学参考答案选择题答案1-18 B.D.C.D.D C.D.C.C.D C.D.B.C.D D.B.A填空题答案19. （除标注 2 分外其余各 1 分，共 10 分）
22、 （1）控制反应温度或调节酸的滴加速度 （2）安全瓶，防止倒吸 （3） NaOH 溶液 打开 K1关闭 K2 （2 分） （4） 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2 分） 否（2 分）20. （每空 2 分，共 12 分）（1） 4.47.5 H HCO 3 =CO2H 2O，Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2（2）2mol （3）2Fe(OH) 2 2H 2OFe2(OH)42+2H 1037.4 （4） 酸性 KMnO4溶液或铁氰化钾21. （每空 2 分，共 12 分）（1） 2CO(g)+SO 2(g)2CO 2(g)+S(s) H270 kJmol 1 （2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 CD 1.4 mol 0.06mol/(Lmin) 8 22. （每空 2 分，共 12 分） （1）NaH 2PO2 c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+) 2 （2） H 3PO3第一步电离出的 H+对第二步电离起到抑制作用 - 17 -（3） F - +H3PO4 =HF+H2PO4- （4）H 3PO3 H3PO2 H3PO4
