1、1A. 称取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤溶液 D. 蒸发滤液粗盐粗盐H2O+112 8 1 广东省汕头市海丰县 2018 年初中化学毕业生学业模拟试题说明：1.全卷共 6 页，25 小题，满分为 100 分，考试时间 80 分钟。2.答案必须涂写在答题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（本题有 14 小题，每小题 2 分，共 28 分）1.下列事实中，利用物质化学性质的是A. 石墨用于制铅笔 B. 干冰用于人工降雨C. 乙醇汽油作燃料 D. 用高分子分离膜淡化海水2.“绿色化学
2、”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放” ，下列反应类型中，最容易实现“零排放”的是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应3.下列图标中，属于消防安全标志的是A. B. C. D. 4.下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物 花生 苹果 西瓜 沙枣适宜的 pH 范围 5.06.0 5.06.5 6.07.0 8.08.7A. 花生 B. 沙枣 C. 西瓜 D. 苹果5.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作过程示意图中，错误的是6.下列化学用语表示中，错误的是A. 2 个硫酸根离子：2SO 24 B. 钠的原子结构示意图：C. 过氧化氢分子：H 2O2
3、D. 氧化铁的化学式：Fe 3O47.2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采可燃冰（天然气水合物）成功，下列说法中，正确的是A. 可燃冰被誉为“绿色能源”B. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源C. 通常状况下，天然气和水就能结合成可燃冰D. 可燃冰外形像冰，是天然气冷却后得到的固体8.下表是部分知识的归纳，正确的一组是2点 燃 质量 /g时间/sabc0pH ABC07用滴管加入溶液的量A. 化学与能源 B. 化学与健康1. 石油、煤、天然气都是可再生能源2. 生物质能和地热能是一种新能源1. 油脂、糖类是人体所需的基本营养素2. 人体适当补充碘元素可防骨质疏松C. 环保与安
4、全 D. 化学与材料1. 使用可降解的塑料制品更环保2. 工业废水需要处理达标后才能排放1. 钢铁、硬铝和黄铜都是合金2. 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高9.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是A. 自带水杯出行 B. 使用一次性餐具C. 人走关灯、少开空调 D. 对垃圾进行分类10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律如下图所示。下列说法中，正确的是A. A 点时的溶液不能使酚酞试液变色B. C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中D. B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应11.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是选
5、项 性质 用途A 碳酸氢铵受热易分解 作化肥B CO 具有还原性 工业炼铁C 活性炭有吸附性 脱色制白糖D 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多12.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H5SH） ，若乙硫醇充分燃烧时的化学方程式表示为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式是A. S B. SO3 C. SO2 D. CO13.下图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是A. = B. C. D. 14.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是A. 该反应是分解反应B. 物质
6、c 发生还原反应C. a 中元素种类等于 b 和 c 中元素种类之和D. a 的相对分子质量等于 b 和 c 的相对分子质量之和二、填空题（本大题包括 5 小题，共 20 分）15.（4 分）制笔行业中经常用到铱（Ir）等贵金属。现有六种含铱元素的物质：Ir 2O3、IrO 2、Ir(OH) 3、Ir(OH) 4、IrCl 3和 IrCl4。请回答下列问题：（1）Ir 2O3读作 。减缓胃痛每片含 250mg氢氧化镁消化药片每片含 250mg碳酸钙帮助消化每片含 250mg氧化镁 3H2SO4溶液塑料（外壳）Pb（负极）PbO2（正极）红磷白磷铜片 热水白磷（2）从物质分类角度来看，IrCl
7、4属于 （填选项） 。a. 氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐（3）H 2与 IrO2在加热条件下反应可得到 Ir。写出反应的化学方程式 。16.（4 分）下表是 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/ 0 20 40 60 80 100Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/g NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是 （填“A”或“B” ） 。（2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可
8、采取措施有 （填序号） 。蒸发水；升高温度；降低温度；加入水；加入氢氧化钙。（3）现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后恢复 20，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙（填“” 、 “”或“” ） 。17.（4 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下图回答下列问题：（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属” ） 。硒元素的相对原子质量是 。（2）图乙是某原子结构示意图，其中 X 的值是 ，该元素的化学性质与图丙 （填序号）微粒的化学性质相似。18.（3 分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示，
9、请回答下列问题：（1）由该实验得出，可燃物燃烧的另外两个条件是：、 。（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的什么性质？。19.（5 分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如下图所示，请回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。（2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断 温度/温度/A B00溶解度/g溶解度/g34 Se硒78.96+8+16+11+16+X2 661882 682 2 8 1 2 8 8图甲 图乙 A B 图丙 C D4AB甲 乙+B+A废液
10、操作过量 X，滤液 滤渣 滤液 适量 Y操作 AB 通入 Z合并 FeCl3溶液（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）从材料分类角度看，塑料是一种材料。 （填“合成”或“复合” ）（4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，发生反应的化学方程式是 。三、简答题（本题包括 2 小题，共 15 分）20.（6 分）已知 A、B 是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。常温下 A 为黑色固体，其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示，按要求完成下列化学反应方程式：（1）A+B 反应的化学方程式： 。（2）甲+A 反应的化学方程式： 。（3）乙+B 反应的化
11、学方程式： 。21.（9 分）为了从电路板的废腐蚀液（含有 CuCl2、FeCl 2和 FeCl3）中回收铜，并重新得到 FeCl3溶液，设计如下实验流程。 （已知：2FeCl 3+Fe 3FeCl2）（1）操作的名称是 。（2）上述流程中，X 的化学式是 ，加入 X 需过量的原因是 。步骤中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。（3）Z 为 Cl2，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是 。四、实验与探究（本题包括 2 小题，共 23 分）22.（11 分）请根据下图所示装置，回答下列问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是 ，发生反应的化学方
12、程式是 ，若使用高锰酸钾制取氧气，还需要对 A 装置做出的改进是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）下列反应可使用 A 装置进行实验的是 。 （填序号）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；一氧化碳还原氧化铁；木炭还原氧化铜。（3）装置 F 可用来收集气体，还具有其他用途，如在 F 瓶中装入 ，可用来干燥某些气体，若用 F 收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b” ）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是 。23.（12 分）化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，在老师指导下，开展了以下探究：A B C D E Fa b5【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是
13、否变质了呢？【实验探究 1】实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】 （1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl【实验探究 2】实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，
14、滴加酚酞溶液。溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部” ）变质。【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式是 。（2）在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行” ） 。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。五、计算题（本题包括 2 小题，共 14 分）24.（5 分）小新同学为补充维生素，服用 21 金维他片，该药品部分标签如下图所示。请你计算：（1）小新同学按标签所示方法服用该药片，则每天补充
15、的维生素 C 为 mg。（2）维生素 B2中氢、氧两元素的质量比为 。（3）维生素 E 的相对分子质量为 。25.（9 分）活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取 3 份该固体混合物各 20g，分别缓慢加入到 50 g、100 g、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：组别 第 1 组 第 2 组 第 3 组稀硫酸质量/g 50 100 150剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.021 金维他【成分】每片内含维生素 B2（C 17H20N4O6）：2.5 mg维生素 E（C 29H50O2）：5.0 mg维生素 C（C 6H8O6）：25.0 mg【用法
16、用量】口服，一日 2 片6NaOH 溶液的质量/g沉淀质量/g5010015020025020151050根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）第 1 组实验中 （填“氧化铜” “稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸” ）完全反应。（2）样品中氧化铜的质量分数是 g。（3）根据第 1 组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程） 。（4）若将第 2 组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加 10%的 NaOH 溶液，请画出在该混合溶液中加入 10% NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。72018 年海丰县初中毕业生学业模拟考试化学评分说明及参考答案【评分说明】1. 化学专用名词中
17、出现错别字均不给分。2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分。3. 填空除注明外，每空 1 分；化学方程式每式 2 分，化学式或元素符号错误不给分；没有配平、没有书写反应条件、没有标明“”或“” ，累计扣 1 分。4. 其它合理答案，可参照评分标准给分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A D B B D A C B D A C B C15.（1）三氧化二铱 （2）d （3）2H 2+IrO2 2H2O+Ir16.（1）A （2）（2 分） （3）=17.（1）非金属 78.96 （2）34 D18.（1）接触空气（或氧气） 温度达到着火点 （
18、2）导热性（或物理性质）19.（1）化学能 （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH) 2+H2SO4 CaSO4+2H2O20.（1）C+O 2 点 燃 CO2 （2）CO 2+C高 温 2CO （3）2CO+O 2点 燃 2CO221.（1）过滤 （2）Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应（2 分）Fe+2HCl FeCl2+H2 置换反应（3）2FeCl 2+Cl2 2FeCl322.（1）B、E（2 分） CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 在试管口塞一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2） （3）浓硫酸 b 量筒23.【实验探究 2】 （1）白色沉淀 （2）氢氧化钠【实验结论】部分【反思与评价】 （1）2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O （2）不可行【理解与应用】浓盐酸具有挥发性24.（1）50 （2）524（2 分） （3）430（2 分）25.（1）稀硫酸（1 分） （2）80%（2 分）（3）设：硫酸的溶质质量分数为 xCuO + H2SO4 CuSO4+H2O（1 分）880 9810g 50gx（2 分） x=24.5%（1 分）答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 24.5%。（4） （2 分）
