1、- 1 -惠来一中 20182019 学年度第一学期阶段考（1）高一化学试卷可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列各项实验操作中，正确的是( )A实验剩余的药品不应放回原试 剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林2下图所示四种化学操作
2、名称从左到右分别为( )A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可 能是( )ABaCl 2、H 2SO4、MgCl 2 BCaCl 2、HNO 3、BaCl 2CCaCl 2、HNO 3、NaCl DBaCl 2、HCl、Na 2SO44配制 250 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶
3、倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线- 2 -5下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 1 molL 1 氯 化钠溶液 B75 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液C150 mL 1 molL 1 氯化钾溶液 D50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.1NAB22 g CO 2所含有的分子数为 0.5NAC11.2 L CO 2所含有的分子数为 0.5NAD常温下 NA个 Cl2分
4、子所占有的体积为 22.4 L7实验室中需要配制 2molL1 的 NaOH 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是( )A950mL,96.0g B500mL,80.0gC1000mL,80.0g D1000mL,76.0g8相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为 11 所含的 O 原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23 所含的 C 原子数目之比为 11所含的电子数目之比为 711A B C D9.若 a g CO2含 b 个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A ab/28 B ab/14 C28/ b
5、D44 b/a10. 现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A111 B123C321 D63211. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4.0gNaOH 配制 0.1molL1 NaOH 溶液 1000mL 时，砝码错放在左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12.标准状况下，700 L 氨气溶于 1 L 水得到密度为 0.9 gcm3 的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为( )A.16.4 molL1 B.17.4 molL1
6、C.18.4 molL1 D.19.4 molL113.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )- 3 -A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl 2等杂质14200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.5 mol/L D0.4 mol
7、/L15. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )序号 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. BC D二、非选择题 （55 分）16. （10 分）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒：_ 。除去 CaO 中混有的 CaCO3：_ _。分离酒精和水的混合物：_。分离水和 CCl4的混合物：_。分离 NaCl 和 KNO3的混合物：_
8、。17. （10 分）实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 gmL1 )配制 240 mL 0.50 molL1 稀 HNO3，若实验仪器有：A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200 m L 烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL 1 。(2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母 编号)。(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、 _(填序号)。- 4 -(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取过
9、浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解 后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18. （10 分）某学生计划用 12molL1 的浓盐酸配制 0.10molL1 的稀盐酸 450mL。回答下列问 题：(1)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。19.（10 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1
10、)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用装置分离乙酸(沸点 118 )和乙酸乙酯(沸点 77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_ _；实验时仪器中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。20. （15 分）（1）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g则两种气体的物质的量之和为_ _ mol，其中 CO2为_ _ mol，CO 占总体积的_%.（2）质量相同的 O2、NH 3、H 2、Cl 2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（3）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略），将容器分成两部分。当左边充入 1molCO2，右边充入 N2和 O2的混合气体共 7.5g 时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 N2和 O2的总物质的量为 mol,其中 N2和 O2的物 质的量之比为
