1、12018-2019 学年第一学期高三第一次月考化 学 试 卷2018.09.26可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透
2、过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 3、我国古代有“银针验毒”的记载。 “银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、Ag 得到电子 B、X 为 AgSC、O 2被还原 D、每生成 1 mol X 转移电子数为 4 AN4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 AB、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小 6.4g，则电解过程中转移电子数为 0.2 ANC、2 g D 2O 和 H218O 的混合物中含有的中子数为 AND、46 g 有机
3、物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 75、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）A、溶液中 OH 向 a 极移动2B、O 2在 b 极上发生还原反应C、负极的电极反应式为：2NH 36e +60H N 2+6H2OD、反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：57、有一
4、无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做3224434KAlMgNHClSMn 、 、 、 、 、 、 、如下实验：取部分溶液，加入适量 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加a入足量的 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 酸化的a 3HNO溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )32BOA肯定有 ，可能有32,Cllg4NHB肯定有 ，肯定没有3MOMnC肯定有 ，可能有34,Kln3D肯定有 ，可能有2,lgK8、下列离子方程式正确的是（ ）A、用惰性电极电解硫酸铜溶液： 224CuHOCuH 电 解B、在强碱溶液中 与 反应生成NaIO3Fe224 423:32NaFeOCI
5、HIC、向 溶液中通入过量 制取A22233 3:lHlAlCO D、用浓盐酸酸化的 溶液氧化4KMnO2242 2:65108OMnH9、同温、同压下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为 3:4C质量之比为 16:17 D密度之比为 17:1610、二氧化硒 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过2Se与浓 或浓 反应生成 以回收 。涉及如下化学反应：3HNO42eOSe 23324eKIIKNHO 422SS浓 3e浓下列有关叙述正确的是（ ）3A、 、 （浓） 、 的氧化性由强到弱的顺序是2S
6、eO4H2I（浓） 42eB、反应中 是氧化物， 是还原产物2IC、反应中每有 0.6 mol 生成，转移电子数目为 2.4 AND、反应中等量的 消耗浓 和浓 的物质的量之比为 2：1Se24HO311、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A 23FeNOK、 、 稀硫酸234FeNOH+2B IC、 、 氢氧化钠溶液 303eC23aHI、 、氢氧化钠溶液 3C2D 33AINO、 、 过量氢氧化钠溶液 0AIH3IO12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A、使甲基橙呈
7、黄色的溶液中： 33aFeCIN、 、 、B、使 试纸显蓝色的溶液中：pH24KOHS、 、 、C、由水电离出的 mol L-1的溶液中：120c 23aMgCIHO、 、 、D、与铝反应生成 的溶液中：2243BaI、 、 、13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A、用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 22CIeIB、铅蓄电池放电时的正极反应式为 244PbeSOPbC、粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有 2ueD、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 2Fe14、某离子反应涉及 六种微粒。其中24HO
8、CINHCI、 、 、 、 、4随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）4cNHA、反应的还原产物是 2NB、消耗 1 mol 氧化剂转移电子 3 molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D、反应后溶液的酸性明显增强15、如下图所示，其中甲池的总反应式为 ，3223246CHOKCOH 下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO 8H 23C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O2，
9、此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、钠与水反应： 220NaHOaHB、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 20CIOCIH通 电C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2442BSBaOD、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 33a17、下列实验设计能够成功的是（ ）A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解 说明试样已变溶 解 滴 加 硝 酸 钡 溶 液 滴 加 稀 盐 酸 质B、除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 溶 解 足 量 碳 酸 钠 溶 液 足 量 氯 化 钡 溶 液 过 滤 滤 液 中 滴 加 盐 酸精盐蒸 发 结 晶C、检
10、验某溶液中是否含有 ：2Fe试样 溶液颜色无变化 溶液变红色 溶液中含有滴 加 硫 氰 化 钾 溶 液 滴 加 氯 水 52FeD、证明酸性条件下 的氧化性比 强2HO2I溶液 溶液变蓝色 氢化性：NaI30%过 氧 化 氢 溶 液 、 稀 硝 酸 淀 粉 2HOI18、12 mL 浓度为 0.05 molL-1的 溶液恰好与 mL 浓度为 0.02 molL-1的23NaSV溶液完全反应。已知 元素在产物中的化合价为+3，则 为（ ）27KXOXA、5 B、10 C、15 D、20二、实验题（12 分）19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如下图所示（省
11、略夹持装置）：2325NaSH主要实验步骤为： 检查装置气密性，按图示加入试剂； 先向 C 中烧瓶加入 和2NaS混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓硫酸； 待 和 完全消耗后，结束23NaCO2NaS23O反应。过滤 C 中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知： i 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 溶液混合无沉淀2325SH 2Bl生成； ii 向 和 混合溶液中通入 可制得 所得产品常含有少量a3NO2S23,aS和 。23NO24回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 ；B、D 装置的作用是 。（2）上述实验步骤 中的操作主要有 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E 中的试剂是 。
12、（3）为检验产品中是否含有 和 ，该小组设计了以下实验方案（所需试剂23NaSO24从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择） ，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的2BCl，若 （填实验现象） ，则可以确定产品中含有 和 。23NaSO24（4）为减少装置 C 中生成 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 需进行24NaSO6改进，具体操作是 ；写出制备 的总反应的化学方程式：23NaSO。三、填空题（34 分）20、 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼” ，钒是“现代工业的味精” 。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 。2
13、VO（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： （2）灼烧 时可生成钒的氧化物 请写出该反应的化学方程式： 43NH25,（3） 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝5VO色的 请写出该反应的离子方程式： 2,（4） 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为 ） ，溶于强酸生成含钒2534VO氧离子 的盐。请写出 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：V25VO（5）工业上用接触法制硫酸时要用到 。在氧化 的过程中，450时发生 与252S25VO之间的转化： 说明 在接触法制硫2O252354,SVO 、 25酸过程中所起的作用是 21、 是一种黄
14、绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中2CI等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：Mn（1）将过硫酸纳 溶液加入亚氯酸钠 中可制备 中28NaSO2NaCI22,INaCIO元素的化合价是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。I（2）将 通入 溶液，溶液中可检测到 同时有黑色 沉淀生成。该反2C4n,I2Mn应的离子方程式为： （3）为研究 脱硝的适宜条件，在 1 L 200 mgL-1 溶液中加 溶液调节2I 2CIONaH，通入 气体并测定 的去除率，其关系如下图所示：pHNO 实验中使用的 溶液的物质的量浓度为 ；要使 的去除率更高，应2CIONO控制
15、的条件是 。7 当溶液 时， 的去除率增大的原因是 与 溶液反应生成更强的吸7pHNO2CIONaH收剂 ，写出碱性条件下 脱除 反应的离子方程式： 2aCI 2aI22、 SO2、CO、CO 2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将 CO、SO 2转化为重要化工原料，装置如图所示：若 A 为 CO，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO 的一极为_极。若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为_。若 A 为 NO2，B 为 O2，C 为 HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)碳
16、酸盐燃料电池，以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为 650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H 2的体积比为 11)直接作燃料，其工作原理如图所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为 21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为_ L。电解后溶液体积为 2 L，溶液的 pH 约为_。82018-2019 学年第一学期高三第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题 3 分，共 54 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B C C D D D A c序号 10 11 12 13 14 15 16 1
17、7 18答案 A A B A D D B C B二、实验题：（共 12 分）19、 （1） 、分液漏斗（1 分） 防倒吸（1 分）（2） 、蒸发浓缩（1 分） 氢氧化钠溶液（1 分）（3） 、稀盐酸（2 分） 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2 分）（4） 、先向 A 中加入浓硫酸，再向 C 中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液（2 分）（2 分）2334NaSWSONa三、填空题：（共 34 分）20、 （每空 2 分，共 12 分）（1） 3222655VHVH（2） 42NNA（3） 25 23OCLO（4） 34aV42VS（5）催化剂（催化作用）21、 （共 10 分）（1） +3 （1 分） 1：2 （2 分）（2） （2 分）2 25651CLOMnHnOHCL （3） 2.96 mol/L （1 分） 控制溶液呈强酸性或强碱性（2 分） 1 30（2 分） 2 2344NL22、 （每空 2 分，共 12 分）（1） 正 1 2 224SOeHSO 3 124OeH9（2） 1 22COHO1.12 1 2
