1、1山西省临汾第一中学 2018-2019学年高二化学 10月月考试题(考试时间 90分钟 满分 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64 第卷(选择题 48 分)一、选择题：(本大题共 16小题，每小题 3分，共计 48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.下列叙述中正确的是 ( )A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B向 Ca(ClO)2溶液通入少量 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变
2、蓝，则原溶液中无NH4D配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 34 g H 2O2中含有的阴离子数为 NA 常温常压下，21 g 氧气和 27 g臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 在 Fe参与的反应中，1 mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下，11.2 L 的 Cl2溶于水，转移的电子总数为 0.5NA 在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 标准状况下，22.4 L CCl 4中所含有的分子数为 NA A. B. C
3、. D.3.下列说法正确的是( )A芳香烃和卤代烃都属于烃 B活性炭、SO 2和 HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜 A. B. C. D.25.下列离子方程式书写正确的是 A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.向 Ca
4、(ClO)2溶液通入过量的 CO2：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 +O2+4H 4 Fe 3 +2H2OD.CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液：Ba 2+SO42 BaSO 46.下列说法正确的是( )A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ的热量。 B.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O 2(g)=2CO
5、(g) H =b kJ/mol，则 ab。 C.取 50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和热 H偏小 D.已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则白磷比红磷稳定。7.下列化学用语的表述正确的是( )CCO 2的分子示意图：D次氯酸的结构式：H-Cl-O8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A v(H2)0.01 molL -1s-1B
6、v(N2)0.3 molL -1min-1C v(NH3)0.15 molL -1min-1D v(H2)0.3 molL -1min-19.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有如下平衡：Br 2+H2OHBr+HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深10.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得 A的浓度为 0.5 molL-1
7、，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平3衡后，测得 A的浓度为 0.8 molL-1，则下列叙述正确的是( )A平衡向正反应方向移动 B x+yzCB 的物质的量浓度减小 DC 的体积分数降低11.温度为 T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同，温度分别为 T1、 T2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b所示。下列叙述正确的是( )A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X) v(Y)2 v(Z)B图 a中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.
8、5%C T0时，该反应的平衡常数为 33.3D该反应正反应的反应热 H012一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO 2浓度为原来的 2倍B增加 CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO 2的浓度增大C将体积增大为原来的 2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行13.用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H-115.6
9、 kJmol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开 4 mol H-Cl键的同时生成 4 mol H-O键D n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)4:1:2:214.少量铁片与 100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O 加 KNO3溶液 滴人几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL0.1mol/L盐酸A. B. C
10、. D.415.一定温度下，将 1 mol A(g)和 1 mol B(g)充入 2 L密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在 t1时达到平衡。在 t2、 t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )A反应方程式中 x2B t2时刻改变的条件是使用催化剂C t3时刻改变的条件是移去少量 DD t1 t3间该反应的平衡常数不相同16.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A 和D最外层电子数相同；B 和 C在周期表中相邻，C 和 E同主族；B、C 的最外层电子数之和等于
11、D的原子核外电子数，A 和 C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是( )AC、D、E 三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：ECDB由 A、B、C 三种元素按原子个数比 423 组成的化合物所含的化学键只有离子键CA、C 两种元素的单质与熔融的 K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2OD通过比较 C和 E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱第 II卷(非选择题 52 分)2、填空题 (本题共 5小题，共计 52分)17.(9分，每空 1分)通过图像分析影响化学平衡移动的因素某温度下，在密闭容器中 SO2、O 2、SO 3
12、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移动。升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。增大 O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。18(11 分)铁是重要的金属元素,用途极广。(1)某高效净水剂可由 Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以 FeSO4、NaNO 2和稀硫
13、酸为原料来制备5Fe(OH)SO4，反应中有 NO生成，化学方程式为 。(2)已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨)+CO 2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+ CO(g) 3 Fe(s)+CO2(g) H = a kJ/mol,则 a = kJ/mol。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5在一个容积为 10L的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3
14、、CO、CO 2各 1.0 mol，此时 v 正 v 逆 (填“等于” 、 “大于”或“小于”)。经过 l0 min，在 1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率 v (CO2)= 。欲提高上述反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；A.提高反应温度 B.移出部分 CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积19.(10分，每空 2分)合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol(1)某温度下，在 2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/h物质的量/mol0 1 2 3 4N2 2.0 1
15、.83 1.7 1.6 1.6H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.802 h 内， v(N2)= 。平衡时，H 2的转化率为_；该温度下，反应 2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数 K= (mol/L)2。若保持温度和体积不变，起始投入的 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH 3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。Aa=l、b=3、c=0 Ba=4、b=12、c=06Ca=0、b=0、c=4 Da=l、b=3、c=2(2)另据报道，常温、常压下，N 2在掺有少量氧化
16、铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成 NH3和 O2。已知：H 2的燃烧热 H=-286.0kJ/mol，则用 N2与水反应制 NH3的热化学方程式为 。20.(10分，每空 2分)当温度高于 500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式_。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变bH 2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3:1(3)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH的实验数据中，
17、起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比 1.5 时，H 2的转化率为_。n H2n CO2在 500 K、起始投料比 2 时，达到平衡后 H2的浓度为 a molL1 ，则达n H2n CO2到平衡时 CH3CH2OH的浓度为_。21.(12分)丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H3N)和副产物丙烯醛(C 3H4O)的热化学方
18、程式如下：C 3H6(g)NH 3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H 2O(g) H-515 kJmol -132C 3H6(g)O 2(g)=C3H4O(g)H 2O(g) H-353 kJmol -1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。7(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 。低于 460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/ n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n(氨)/ n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。8
