1、- 1 -山东省藁城市第一中学 2018 届高三化学第一次强化训练试题（无答案）一选择题（共 50 分，每题 2 分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g 乙醇含有的 C-H 键数为 0.6NA B2g D 216O 含有的质子数和中子数均为 NAC每生成 1molO2，转移的电子数一定为 4NA D标准状况下， 22.4L NO 与 11.2L O2充分反应，产物分子数为 NA3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42-、SiO 32-B 的
2、溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C0.1 molL -1 NH4HCO3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na +、Fe 2+、ClO -、SO 42-4、下列说法中，正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数5a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，
3、a 与 c 同主族。下列说法不正确的是A原子半径：bcd B气态氢化物稳定性：ac- 2 -C.简单阴离子还原性：dc D.a 和 b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物625时，四种均为 0.1molL1 的溶液，其 pH 如下表所示：下列关系不正确的是A酸性：H 2CO3 B水电离产生的 c（H +）： = C溶液中：c（HCO 3 ）+ c（CO 32 ）+ c（H 2CO3）= 0.1molL 1 D溶液中：c（Na +） c（ ） c（OH -） c（H +）7下列说法不正确的是A0.1mol/L 的 Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中 c（OH -）: c（CO 32 ）变
4、大B若使 Na2S 溶液中 c(Na+): c(S2-)接近于 21,可加入适量的 KOH 固体C0.1mol/LNaOH 溶液和 0.2mol/LCH3COOH 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -) D已知 0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(H 2PO4-)c(HPO 42-)c(H +)c(PO 43-)c(OH -) 8. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A.
5、 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含 NO3的废水会影响海洋中 NH4+的含量9下列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O 2 Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H 2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的 H2S 气体：H 2S +Cu2+= CuS+2H +D实验室制备氨气：NH 4 Cl NH3+HCl序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaHCO3pH 7.0 7.0 8.4 9.9- 3 -10下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A硫化
6、钠的电子式： BCl 的结构示意图：CN 2分子的结构式：N=N D中子数为 16 的硫离子： 3216S211处理燃烧产生的烟道气 CO 和 SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为 CO2和 S。 已知： 2CO(g) + O 2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol S(g) + O 2(g) SO2(g) H 296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A转化有利于碳参与自然界的元素循环 B转化中 S 和 O2 属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别 CO2与 SO2D转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H +270kJ/mo
7、l12下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法 B加压有利于 SO2和 O2反应生成 SO3C将 NO2球浸泡在热水中颜色加深 D加入催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH313某温度下，将 6 mol CO2和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0C.丙表示 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1 醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可加入 NaOH 调节 pH 至 3422.已知重铬酸钾（K 2
8、Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H 2O 2H + 2CrO42-（黄色） 向 2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 molL-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向 2 mL 0.1 molL-1 酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O72- + 14H + 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
9、B实验能说明氧化性：Cr 2O72- Fe3+CCrO 42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小23一定条件下，利用 CO2合成 CH3OH 的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H 1，研究A发现，反应过程中会发生副反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H 2。温度对 CH3OH、CO 的产A率的影响如图所示。下列说法不正确的是AH 10B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式为 K= 232cCHOcA-
10、 7 -24. 已知溶质质量分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，则 8.3mol/L 的酒精溶液的溶质质量分数为A. 小于 48% B. 等于 48% C. 大于 48% D. 无法确定25、下列正确的叙述有（ ） CO 2、SO 2、P 2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶
11、液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3 个 B4 个 C5 个 D6 个二非选择题（共 分）26、(15 分) 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】INO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO 2)2能被酸性 KMnO4溶液氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+。 在酸性条件下，Ca(NO 2
12、)2能将 I-氧化为 I2，S 2O32-能将 I2还原为 I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。仪器 X、Y 的名称分别是_、_。装置 B 中逸出的 NO 与 NO2的物质的量之比为 11,则装置 B 中发生反应的化学方程式为- 8 -_ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中 n(NO2)_n(NO)(填“”或“E(4s)E(3p)E(3s)B、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云D、1s 22s22p63s23p 3p 3p 4s1属于激发态原子1x 1y 1zE、把 15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23p 3p ，违背了泡利原理2x 1yF所有共价键都有方向性G、在分子中，化学键可能只有 键而没有 键，若含有共价键，则至少含有一个 键H、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等INH 3中 N 原子的 sp3杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 H 原子的 s 轨道杂化而成的
